القانون الدوري

1. القانون الدوري الصف العاشر إعداد راجح شعبان

2. القسم 5 - 1 تاريخ الجدول الدوري

3. مؤشرات الأداء -1 يوضح دور مندليف وموزلي في تطوير الجدول الدوري -2يصف الجدول الدوري -3 يوظف القانون الدوري لتوقع الخواص الفيزيائية والكيميائية .

4. -4 يصف العلاقة بين عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري اعتماداً على العدد الذري .

5. تاريخ الجدول الدوري - من العالم الذي طور طريقة أدت إلى تحديد معيار نسبي للكتل الذرية ؟ العالم : كانيزارو .

6. مندليف والقاعدة الدورية للعناصر الكيميائية دوري اذكر أمثلة لظواهر طبيعية دورية فصول السنة أوجه القمر دورة حياة النبات اذكر أمثلة دورية أخرى لأشياء في حياتنا إصدار المجلات والصحف

7. لاحظ مندليف ، عند ترتيب العناصر بشكل تصاعدي حسب قيم الكتلة الذرية ، ظهور توافقات في خواصها الكيميائية على نحو دوري منتظم . الأنماط المتكررة لخواص العناصر سميت بالدورية وضع مندليف جدولاً رتب فيه مجاميع العناصر ذات الصفات المشتركة حسب تصاعد( زيادة ) قيم كتلها الذرية .

8. يرجع الفضل لمندليف في اكتشاف القانون الدوري. ملاحظات على جدول مندليف : *وضع اليود I (ك.ذ =127 )بعد التيليريوم Te (ك.ذ= 126 ) وهذا يناقض تسلسل قيم الكتلة الذرية . *ترك بعض الفراغات في هيكل الجدول الدوري .

9. *توقع وجود عناصر ذات خواص محددة لم تكن مكتشفة في ذلك الوقت . عندما اكتشفت تلك العناصر تطابقت خواصها مع توقعات مندليف .

10. سؤالان على جدول مندليف : 1- لماذا تشذ بعض العناصر ولا تخضع للترتيب التصاعدي في قيم الكتل الذرية في الجدول الدوري ؟ 2- ما السبب الذي يجعل العناصر تخضع للقاعدة الدورية ؟

11. موزلي والقانون الدوري العدد الذري هو أساس الجدول الدوري . اتفق اكتشاف موزلي مع ترتيب مندليف الذي اعتمد على الخواص وليس على الانقياد التام لقيم الكتل الذرية . مثلI ك.ذ. 127 وضعه بعدTe ك.ذ 128 مثلI ع.ذ. 53 وضعه بعدTe ع.ذ 52

12. * من رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري ؟ موزلي اذكر القانون الدوري ؟ الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية .

13. الجدول الدوري الحديث : ترتيب للعناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في العمود نفسه ( في المجموعة نفسها ) .

14. ما معنى ؟ نشيط / غير نشيط / منخفض النشاط عنصر نشيط : يتفاعل بسهولة . عنصر غير نشيط : لا يتفاعل . عنصر منخفض النشاط : يتفاعل بصعوبة

15. اكتب أسماء ثلاث مجموعات من العناصر أضيفت إلى الجدول الدوري بعد مندليف ؟ 1- الغازات النبيلة . 2- اللانثنيدات . 3- الأكتنيدات .

16. العنصر وعدده الذري الدورية : الفروق في الأعداد الذرية 3 Li 8 المجموعة 1 11 Na 8 19 K 18 37 Rb 18 55 Cs 32 87 Fr

17. العنصر وعدده الذري الدورية : الفروق في الأعداد الذرية 2 He 8 المجموعة8 1 10 Ne 8 18 Ar 18 36 Kr 18 54 Xe 32 86 Rn

18. العنصر وعدده الذري الدورية : الفروق في الأعداد الذرية 5 B 8 المجموعة3 1 13 Al 18 31 Ga 18 49 In 32 81 Tl 32 113 Rn

19. س4ص121:كيف يتغير العدد الذري للعناصر في كل من المجموعات التالية : 1و2 و18 ، 13- 17 المجموعة 1 و2 و 18 المجموعة3 1 - 17 8 8 8 18 18 18 18 32 32

20. - ماذا يحدث للعدد الذري للعناصر في الجدول الدوري : أ- من اليسار إلى اليمين في الدورة ؟ .................................. ب- نزولاً في المجموعة ؟ ................................

21. القسم 5 - 2 الترتيب الإلكتروني والجدول الدوري

22. مؤشرات الأداء 1- يصف العلاقة بين الإلكترونات في تحت المستويات وطول كل دورة في الجدول الدوري 2- يحدد موقع مجمعات الجدول الدروي الأربعة ويوضح سبب التسمية

23. 3- يناقش العلاقة بين مواقع المجموعات وارقامها 4- يربط بين مواقع الفلزات القلوية والقلوية الأرضية والهالوجينات والغازات النبيلة في الجدول الدوري ويذكر خواصها العامة.

24. دورات ومجمعات الجدول الدوري س : ما الذي يحدد طول كل دورة ؟ ج- عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشغل تحت المستويات التي يتم ملؤها في تلك الدورة . فسر : تحتوي الدورة الأولى على عنصرين ؟ ج- لأن تحت المستوى الأول يتسع لإلكترونين فقط

25. فسر : تحتوي الدورة الثانية على 8 عناصر ؟ ج- لأن 2s يتشبع بـ 2 إلكترون و2p بـ 6 إلكترونات . فسر : تحتوي الدورة الثالثة على 8 عناصر ؟ ج- لأن 3s يتشبع بـ 2 إلكترون و3p بـ 6 إلكترونات .

26. فسر : تحتوي الدورة الرابعة على18 عنصراً ؟ ج- لأن 4s يتشبع بـ 2 إلكترون و3d بـ 10 إلكترونات و 4p بـ 6 إلكترونات .

27. تحت المستويات حسب امتلائها عدد العناصر رقم الدورة 1s 2 1 2s2p 8 2 3s3p 3 8 3d4s4p 4 18 3d4s4p 5 18 6s 4f 5d 6p 32 6

28. اذكر المجمعات الأربعة في الجدول الدوري s p d f

29. رقم المجموعات المجمع 1 و2 s 3 إلى 12 d p 13 إلى 18

30. عناصر المجمع – s: المجموعتان 1 و 2 عرض عملي : مقارنة نشاطية المجموعتين 1 و 2 أي العنصرين أكثر نشاطاً الصوديوم أم المغنيسيوم ؟ أي المجموعتين أكثر نشاطاً ( 1 أم 2 )؟ 30

31. ماذا تسمى عناصر المجموعة 1 الفلزات القلوية ما ترتيبها الإلكتروني الخارجي ns1 خواص عناصر المجموعة 1 : 1-لونها فضي 2 2- طرية تقطع بالسكين 3- لا توجد منفردة في الطبيعة،لماذا ؟ لأنها نشطة جداً . 31

32. 4-تتفاعل بشدة مع الماء وينتج غاز الهيدروجين 5-تحفظ الفلزات القلوية مثل البوتاسيوم تحت الكيروسين، لماذا؟ لأنها تتفاعل بشدة مع الهواء والرطوبة 6- درجة انصهارها منخفضة . 7- كثافتها منخفضة .

33. ماذا تسمى عناصر المجموعة 2 ؟ الفلزات القلوية الأرضية ما ترتيبها الإلكتروني الخارجي ؟ ns2

34. خواص عناصر المجموعة 2 : 1-أصلب وأكثر كثافة وأقسى من الفلزات القلوية 2-أقل نشاطاً من الفلزات القلوية . 3-درجة انصهارها أعلى من الفلزات القلوية . 4-لا توجد منفردة في الطبيعة، لماذا ؟ لأنها نشطة

35. الهيدروجين والهيليوم : - كيف نحدد رقم الدورة ورقم المجموعة لعناصر المجمع s دون الرجوع إلى الجدول الدوري ؟

36. * رقم الدورة: رقم أعلى مستوى رئيس يوجد به الكترونات ( أخر مستوى رئيس ). * رقم المجموعة: عدد الالكترونات في تحت المستوى s الأخير . مثال 2 [Ne] 3s2 3 رقم الدورة: رقم المجموعة:

38. كيف نكتب الترتيب الإلكتروني لعنصر من المجمع s بمعرفة رقم الدورة والمجموعة ؟ - من رقم الدورة : نحدد عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات ( أي نحدد قيمة n ) وتكون المستويات الداخلية ممتلئة تماماً . - من رقم المجموعة : يكون عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير ( وفي تحت المستوى s منه ) مساوياً لرقم المجموعة . أي ( عدد إلكترونات s الأخير = رقم المجموعة )

39. اكتب الترتيب الإلكتروني لعنصر من الدورة الثالثة والمجموعة 1 ؟ رقم الدورة 3 : إذاً عدد المستويات المشغولة بالإلكترونات 3 أي أن n =) 3 ) أي أن المستويات و تحت المستويات الموجودة هي 1s 2s2p 3s3p3d وتكون المستويات ( الطبقات ) الداخلية مشغولة تماماً بالإلكترونات أي 1s2 2s22p6

40. رقم المجموعة 1: كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ؟ إلكترون واحد ( 1 ) في أي تحت المستوى يوضع هذا الإلكترون ؟ في تحت المستوى s3 ويصبح التركيب الإلكتروني الكامل لهذا العنصر : 1s2 2s22p6 3s1

41. اكتب الترتيب الإلكتروني لعنصر من الدورة الرابعة والمجموعة 2 ؟ رقم الدورة 4 : أي أن n = 4 وتكون المستويات ( الطبقات ) الداخلية مشغولة تماماً بالإلكترونات أي 1s2 2s22p6 3s23p6 رقم المجموعة 2: s ما المجمع ؟ 2 كم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ؟ أين يوضع .. ؟ في تحت المستوى s4 ويصبح الترتيب: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2

42. عناصر المجمع –d المجموعات 3 - 12 رقم الدورة: رقم أعلى (آخر )مستوى رئيس رقم المجموعة: عدد الالكترونات في d وs الأخير. مثال 5 1 [ Ar ]3d54s1 4 رقم الدورة: رقم المجموعة: + 6 =

43. العناصر الانتقالية ماذا تسمى عناصر المجمع-d ؟ خواص عناصر المجمع –d 1- فلزات جيدة التوصيل للكهرباء 2- لها لمعان كبير . 3-أقل نشاطاً من الفلزات القلوية والقلوية الأرضية إلى حد بعيد .

44. * بعض عناصرها منخفضة النشاطية إلى درجة أنها لاتكون ملركبات بسهولة فتتواجد منفردة في الطبيعة مثل البلاتين والذهب والبلاديوم مسألة نموذجية 5 – 2 ص 130

45. عناصر المجمع –p :المجموعات 13 -18 رقم الدورة: رقم أعلى (آخر )مستوى رئيس رقم المجموعة: عدد الالكترونات في p +12 مثال 3 1 [Ne] 3s23p1 رقم الدورة: رقم المجموعة: + 12 13 =

46. أنواع عناصر المجمع p فلزات لافلزات أشباه فلزات

47. [ Ar ]3d24s1 [Ne] 3s23p4 [ Ar ]3d84s21

49. القسم 5 - 2 الترتيب الإلكتروني والخواص الدورية

50. مؤشرات الأداء 1- يعرف نصف القطر الذري والأيوني وطاقة التأيين والميل الإلكتروني والسالبية الكهربائية نصف القطر الذري والأيوني وطاقة التأيين والميل الإلكتروني والسالبية الكهربائية عبر الدورة والمجموعة ويذكر أسباب اختلافها