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Hidrólise Salina

Hidrólise Salina. Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano. Resumo da Teoria. Todo o sal é formado por um cátion e um ânion. Ex: NaCl. Na Cl. ânion. cátion.

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Presentation Transcript

  1. Hidrólise Salina Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano Resumo da Teoria

  2. Todo o sal é formado por um cátion e um ânion. Ex: NaCl NaCl ânion cátion

  3. Sempre o cátion de um sal é proveniente da base, que no caso do NaCl é o hidróxido de sódio, NaOH. Já o ânion sempre é proveniente do ácido, que no mesmo caso é o ácido clorídrico, HCl. Assim, podemos descobrir o ácido e a base que deram origem ao sal. NaOH + HCl NaCl + H2O Note que a hidroxila da base (OH-) com o hidrogênio do ácido (H+) juntam-se para formar a água, H2O.

  4. 1º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base forte • Ex: Na2SO4 2 NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2 H2O Como estes ânion e cátion são provenientes de ácido e base fortes, respectivamente, estes tendem a permanecer na forma ionizada e não reagem com água, logo, nem o cátion e nem o ânion sofrem hidrólise, assim temos um caráter neutro quando este sal está dissolvido em água.

  5. 2º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca • Ex: CuSO4 2Cu(OH)2+H2SO4+CuSO4+3 H2O Como o ânion sulfato vem do ácido sulfúrico, um ácido forte, este não sofre hidrólise. Porém, o cátion de cobre, que vem de uma base fraca, sofrerá hidrólise: Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+ Note que o produto da hidrólise é o íon H+, responsável pelo caráter ácido. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca temos um caráter ácido quando este sal está dissolvido em água.

  6. 3º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte • Ex: NaCN NaOH + HCNNaCN+ H2O Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, este sofre hidrólise. O cátion sódio, que vem de uma base forte, não sofrerá hidrólise: CN- + H2O  HCN + OH- Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte temos um caráter básico quando este sal está dissolvido em água.

  7. 4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca • Ex: NH4CN NH4OH + HCNNH4CN+ H2O O ânion cianeto (CN-) vem do ácido cianídrico, HCN;  O cátion amônio (NH4+) vem da base hidróxido de amônio, NH4OH. Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, e o cátion amônio vem do hidróxido de amônio, uma base fraca, precisamos considerar os valores de Ka (constante de ionização dos ácidos) e Kb (constante de basicidade das bases) para o ácido e a base que dão origem ao cianeto de amônio:

  8. 4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca • Ex: NH4CN Ka (ácido cianídrico)= 4,9 x 10-10 Kb (hidróxido de amônio) = 1,8 x 10-5 Como Kb > Ka, quem sofre hidrólise é o cátion ânion: CN- + H2O --> HCN + OH- Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Mas isto vale apenas para este sal. Então, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca devemos analisar os valores de Ka e Kb quando este sal está dissolvido em água.

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