1 / 38

第三节 氧化剂和还原剂（一）

第三节 氧化剂和还原剂（一）. 0. +1. +2. 0. 得到氧，被氧化. H 2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H 2 O. 还原剂. 还原产物. 氧化剂. 氧化产物. 失去氧，被还原. 化合价升高 ( 失电子 ). 被氧化. H 2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H 2 O. 还原剂. 还原产物. 氧化剂. 氧化产物. 化合价降低 ( 得电子 ). 被还原. 有 元素化合价升降 （电子得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。. 一、定义：.

coy
Download Presentation

第三节 氧化剂和还原剂（一）

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第三节 氧化剂和还原剂（一）

  2. 0 +1 +2 0 得到氧，被氧化 H2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H2O 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 失去氧，被还原 化合价升高(失电子) 被氧化 H2 ＋ CuO ＝ Cu ＋ H2O 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 化合价降低(得电子) 被还原

  3. 有元素化合价升降（电子得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。有元素化合价升降（电子得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。 一、定义： 判断化学反应是否属于氧还反应的依据 氧—还反应中概念的判断依据： 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 + 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原

  4. 二、氧化还原反应的有关基本概念（共5对）：二、氧化还原反应的有关基本概念（共5对）： 升失氧 降得还 若说剂 两相反 得到电子的物质； 氧化剂： 还原剂： 失去电子的物质； 指化合价升高的元素； 被氧化： 被还原： 指化合价降低的元素； 得电子的性质，其单质易得电子氧化性强； 氧化性： 还原性： 失电子的性质，其单质易失电子还原性强； 物质失去电子的反应； 氧化反应： 还原反应： 物质得到电子的反应； 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物； 氧化产物： 还原产物： 氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物；

  5. 例 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于 氧化还原反应， 1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2

  6. 例、请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。例、请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 氧化剂 HNO3 、还原剂 Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO。

  7. 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 ︰3 （B）1 ︰4 （C）5 ︰1 （D）4 ︰1 C

  8. 三、电子转移的表示方法 1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 失 2e -1 +2 0 +4 注 意 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 得 2e 失1e 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 得 1e

  9. 三、电子转移的表示方法 2.单线桥法： 表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况 2e 注 意 -1 +2 0 +4 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO e 只标电子转移总 数，不标得与失。 Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO

  10. 0 +1 -1 0 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 用双线桥表示同种元素的电子得失。 失2e 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 0 +1 -1 0 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 注明得与失。 得2e 用单线桥表示不同种元素的电子转移。 2e 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 不标得与失。

  11. 小结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。 用单线桥表示不同种元素的电子转移。 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。

  12. 得15e- 得15e- 例．标出反应的电子转移方向和数目（Cu3P中Cu为+1价） 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________，1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ 。1molP能氧化molP。 失30e- P P、CuSO4 0.2mol 0.6mol

  13. 四、中学常见的氧化剂和还原剂 １、重要的氧化剂 （1）活泼非金属单质：F2 、Cl2、 Br2、I2、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2

  14. ２、重要的还原剂 （1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3

  15. 3、0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：3、0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是： 解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4） x=3即＋3价

  16. ３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应 已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4- • 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：　还原剂＞还原产物

  17. 常见物质的比较 氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—

  18. C 例. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 • I- > Fe2+ > H2SO3 > NO • B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-

  19. 六、氧化还原反应方程式配平 1、什么是氧化还原反应?氧化还原反应的本质是？ 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失 降低 还原 ２、氧化剂具有　　　性，化合价　　　，　　电子被　　　，生成 　　还原剂具有　　　性，化合价　　　，　　电子被　　　，生成　　　　 还原产物 得 氧化 氧化产物 升高 还原 氧化 失 ３、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？ 化合价升降总数相等

  20. 氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平 １、配平原则： ①化合价升降（得失电子）守恒　②质量守恒 ２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边 升４ ×１ ０ ＋５ ＋４ ＋４ C+HNO3-----CO2 + NO2 + H2O 2 4 １ １ 4 降１ ×４ ＋７ ＋３ ＋６ ＋６ Fe2O3KMnO4K2MnO4K2Cr2O7

  21. 氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平 １、配平原则： ①化合价升降（得失电子）守恒　②质量守恒 ２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边 练习 配平下面方程式 ３ Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+NO+H2O ８ ３ ２ ４ ３、注意： ①只有部分反应物参与反应 ＭnO2+HCl(稀）-------　ＭnCl2+Cl2 + H2O 4 2

  22. 练习 Ｐ４+HNO3+ H2O -------H3PO4+ NO 氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平 １、配平原则： ①化合价升降（得失电子）守恒　②质量守恒 ２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边 ３、注意： ①只有部分反应物参与反应 ＭnO2+HCl(稀）-------　ＭnCl2+Cl2 + H2O 4 2 ②物质的下脚标： 3 20 8 12 20

  23. 氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平氧化还原反应方程式配平——化合价升降法配平 小结 １、配平原则： ①化合价升降（得失电子）守恒　②质量守恒 ２、配平步骤： ① 标价态 ②列变化 ③等升降 ④平两边 ３、注意： ①只有部分反应物参与反应 ②物质的下脚标：

  24. 化合价升高 5 ×2 0 0 -1 +5 5 Br2 + P+ H2O H3PO4 + HBr 2 8 2 10 化合价降低 2 ×5

  25. 4 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 1 ×1 0 +5 +4 +4 4 4 2 ×4

  26. P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O 5×4 0 +5 +5 +4 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 1×20

  27. S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1 0 +5 +6 +4 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 1×6

  28. 化合价升高6 ×1 0 -3 +1 +3 3 AsH3 + AgNO3 + H2O---- As(OH)3 + Ag + HNO3 1 6 1 6 6 × 6 化合价降低1

  29. 配平练习 0 -2 +4 3 S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O 6 2 3 2 2 4 1 +6 -1 6 K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 14 8 +3 0 2 2 7 3 32 1 12 3

  30. 配平练习 -1 +5 0 3 Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 6 5 3 1 5 5 1 +7 -1 KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 8 15 17 0 +5 +2 8 9 17 5 8 10 30 40 1

  31. 配平练习 11 P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 60 96 20 24 60

  32. - -4 +5 13 Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O 22 9 1 13 13 1 +4 +3 +4 3 13 11

  33. 思考：能否有更简单的方法配平: 0 0 +5 13 Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O 22 9 1 13 13 1 +4 +3 +4 3 13 11 +4 0 0 +3 附注： Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2 价升：3 x3 +4 = 13

  34. CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O [例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： （1）配平； （2）被检测的气体成分是； （3）其中氧化剂是，氧化产物是； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为。 2 3 3 1 3 6 C2H5OH CrO3 CH3CHO 3NA

More Related