1 / 66

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. Антуан Лоран Лавуазье 1787 г. простые вещества; оксиды (продукты горения простых веществ); кислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой) соли

dalila
Download Presentation

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  2. ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Антуан Лоран Лавуазье 1787 г. • простые вещества; • оксиды • (продукты горения простых веществ); • кислоты и основания • (продукты взаимодействия оксидов с водой) • соли • (продукты взаимодействия кислот и оснований)

  3. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ перенос разного рода частицв химических превращениях (протоны, электроны, электронные пары , части молекул) • КИСЛОТЫ (HNO3, H2SO4, H3PO3,H3AsO4и др.) • ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3и др.) • СОЛИ (NaNO3, (NH4)2SO4, KHSO4, Na2HPO3и др.) • ОКИСЛИТЕЛИ (Cl2, KMnO4, H2O2, HNO3и др.) • ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H2, CO, H2O2, K2S2O4 и др.) • КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ti4+, Pt4+ и др.) • ЛИГАНДЫ (NH3, OH, CO, CN и др.) • КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH3)6]Cl2, K2[PtCl6] и др.) • РАДИКАЛЫ (NO, NO2, O2и др.) • АССОЦИАТЫ (N2O4, Cl2O6 и др.)

  4. Неорганические соединения Одноэлементные (простые) вещества (H2, O3, S8 ) Двухэлементные (бинарные) соединения (NH3, NaCl, Fe2O3 ) Многоэлементные соединения (Ca3(PO4)2, H2[PtCl6] ) КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ

  5. Неметаллы Активные (F2, O2 ) Активные (Na, Ca) Благородные (Au, Rh) Благородные (He, Ne) Среднеактивные (Fe, Ni) Среднеактивные (N2, Si) КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ • классификация на s-, p-, d- и f-элементы • классификация на металлы и неметаллы Одноэлементные (простые) вещества Металлы

  6. Интерметаллиды (Cu3Au, Tl2Hg5 ) Соединения неметаллов (S2Cl2, BN) Соединения металл-неметалл Ионные (бинарные соли)(NaBr, SnCl2 ) Двухэлементные (бинарные) соединения Ковалентные (SnCl4, TiCl4 ) КЛАССИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ

  7. ОКСИДЫ Несолеобразующие (безразличные) (NO, CO, N2O) Амфотерные (Al2O3, ZnO) Солеобразующие Кислотные (N2O5, SO2, CO2 ) Основные (CaO, Na2O, CuO) КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

  8. Кластеры (Fe2(CO)9, Os3(CO)12) Кислоты (H2SO4, HNO3) Многоэлементные соединения Основания (LiOH, Cu(OH)2 ) Комплексные соединения (Na3[RhCl6], [Cu(NH3)4]Cl2 ) Клатраты (CH4·7H2O) КЛАССИФИКАЦИЯ МНОГОЭЛЕМЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Соли (KNO3, (NH4)H2PO4 )

  9. КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Сванте Аррениус: Кислота – вещество, диссоциирующее в воде с образованием Н+ (HCl, HCOOH, H3PO4, KH2PO4, H2O) Основание – вещество, диссоциирующее в воде с образованием ОН (NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)Cl, H2O) HA H+ + AилиBOH B+ + OH важнейшие количественные характеристики: – степень диссоциации – константа диссоциации

  10. кис-та осн-е H2O + H2O H3O+ + OH осн-е кис-та КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Йоханнес Бренстед: Кислота – частица-донор Н+(H3O+, HCOOH, NH4+, HSO4, H2O) Основание – частица-акцептор Н+(OH, NH3, CO32, HSO4, H2O) сопряженные пары кислота-основание: HCl H+ + Cl H2SO4 HSO4 + H+ HSO4 SO42 + H+ [Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)5(OH)]2+ + H+ зависимость от растворителя: CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ CH3COOH + H2SO4 CH3COOH2+ + HSO4

  11. КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Гилберт Льюис: Кислота – частица-акцептор электронной пары (H+, BF3, AlCl3, Ag+, Ni2+) Основание – частица-донор электронной пары (OH, NH3, CO32, CN, H2O) AlCl3+ :Cl  [AlCl4] H+ + :OH2 H3O+ Ag+ + :CN  [Ag(CN)2] значение теории Льюиса для координационной химии: кислоты Льюиса – типичные комплексообразователи основания Льюиса – потенциальные лиганды

  12. «ЖЕСТКИЕ» И «МЯГКИЕ» КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ дополнения Р.Пирсона к теории Льюиса: все кислоты и основания Льюиса можно классифицировать на жёсткие и мягкие Поляризуемость – эффект деформации частиц в результате смещения ядер и электронов относительно друг друга под действием электрического поля. Валентные электроны (внешний слой) испытывают смещение в первую очередь, поскольку они наименее прочно связаны в атоме.

  13. ЖЁСТКИЕКИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: высокий положительный заряд, малый размер и низкая поляризуемость (не имеют легко возбуждаемых внешних электронов,как правило, с трудом теряют электроны) H+, Li+, Na+, K+,Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Mn2+, Al3+, Sc3+, Ga3+, In3+, La3+, Cr3+, Co3+, Fe3+,Si4+, Ti4+, Zr4+, Ce4+и др. МЯГКИЕКИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: низкий положительный заряд, большой размер и высокая поляризуемость (имеют несколько легко возбуждаемых внешних электронов) Cu+, Ag+, Au+, Tl+, Hg22+, Pd2+, Co2+, Pt2+, Hg2+, Tl3+, BCl3, GaCl3, I2, Br2, ICN и др. КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Pb2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+инекоторые др.

  14. ЖЁСТКИЕОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают низкой поляризуемостью, высокой электроотрицательностью, трудно окисляются H2O, OH, F, CH3COO, PO43, SO42, ClO4, NO3, NH3и др. МЯГКИЕОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают высокой поляризуемостью, низкой электроотрицательностью, относительно легко окисляются R2S, RSH, I, SCN, S2O32, CN, CO, C2H4, C6H6и др. ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: N3, Br, NO2, SO32, C6H5NH2, C5H5N, N2инекоторые др.

  15. ПРИНЦИП «ЖЕСТКИХ» И «МЯГКИХ» КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ (ПРИНЦИП «ЖМКО») Жёсткиекислоты Льюиса предпочтительно связываются с жесткимиоснованиями Льюиса, а мягкие кислоты Льюиса– с мягкими основаниями Льюиса – элементы класса «А» (жёсткие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с фтор-, кислород- и азотсодержащими лигандами) – элементы класса «Б» (мягкие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с хлор-, серу- и фосфорсодержащими лигандами) – промежуточные элементы (промежуточные кислоты Льюиса)

  16. КИСЛОТЫ КИСЛОТЫ Кислородсодержащие (HNO3, H3PO4, H2S2O7 ) Сильные (HNO3, H2SO4 ) Бескислородные (HCl, H2Se, H2S2 ) Слабые (HF, H2S, H3BO3 ) КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

  17. КИСЛОТЫ Многоосновные (H4P2O7, H6TeO6 ) Двухосновные (H2SO4, H2S, H3PO3 ) Одноосновные (HCl, HNO2, H3PO2 ) Трехосновные (H3PO4, H3AsO4 ) КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

  18. ОСНОВАНИЯ ОСНОВАНИЯ Нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ) Многокислотные (Th(OH)4) Двухкислотные (Ca(OH)2, Cu(OH)2 ) Растворимые (щелочи) (NaOH, TlOH Ba(OH)2) Однокислотные (NaOH, TlOH) Трехкислотные (Cr(OH)3, Fe(OH)3) КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

  19. СОЛИ Основные (Cu2(OH)2CO3, (FeOH)2SO4 ) Кислые (NaHSO4, Ca(H2PO4)2 ) Средние (Na2SO4, Ca3(PO4)2 ) КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Комплексные ( [Cu(NH3)4][PtCl4]) Двойные (CaCO3MgCO3) Смешанные (CaOCl2 (CaCl2Ca(OCl)2)

  20. ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛИ В ВОДЕ?

  21. ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РАСТВОРЕНИЯ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ? растворяются в воде с понижением температуры: NaCl, KNO3, NH4NO3, CaCl26H2O ... растворяются в воде с повышением температуры: NaOH, Na2CO3, MgSO4, CaCl2 ... • процесс растворения: • разрушение кристалла на ионы (Н > 0) • гидратация ионов (Н < 0) Hрастворения = Hгидратации + Hкрист. решетки

  22. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ свойства растворов, зависящие только от числа частиц в растворе и не зависящие от их природы • понижение давление пара (закон Рауля) • осмотическое давление • понижение температуры замерзания • Tзамерзания =KС • К – криоскопическая константа; • С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя) • повышение температуры кипения • Tкипения =EС • E – эбулиоскопическая константа; • С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя)

  23. коллигативные свойства растворов можно использовать для расчета молярных масс растворенного нелетучего вещества, например: Тзамерзания раствора 0,1155 г (m1) белого фосфора в 19,03 г (m2) бензола равна 5,15С; Тплавления чистого бензола 5,4С; Кбензола = 5,1. Tзамерзания =KC = K1000m1 / Mm2 5,4 – 5,15 = 5,110000,1155 / М19,03  М = 123,8 г/моль т.е. состав белого фосфора 123,8 / 30,97 = 4  Р4

  24. «НЕСОВПАДЕНИЕ» РАСЧЕТНЫХ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗНАЧЕНИЙ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ для раствора NaCl: в чём причина «несовпадений»? в растворах электролитов число частиц увеличивается за счет электролитической диссоциации! в растворах неэлектролитов таких «несовпадений» нет

  25. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ электропроводность – величина обратная сопротивлению: сименс удельная электропроводность () – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга: См / м = Ом1 м1. мольная электропроводность () – электропроводность раствора, который помещен между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга и содержит 1 моль электролита в единице объема. Ом1 см2  моль1 = См  см2  моль1 С – концентрация, моль/см3 (моль/мл);  - удельная электропроводность, Ом1 см1

  26. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ прибор для измерения электропроводности растворов – кондуктометр электрод: две параллельные Pt пластины площадью 1 см2 на расстоянии 1 см электропроводность зависит от многих факторов: некоторые корреляции зависимости электропроводности и числа ионов в растворе • концентрации; • природы электролита; • диэлектрической проницаемости • растворителя; • температуры; • подвижности ионов; • вязкости растворителя; • др. факторы.

  27. НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  28. ПРАВИЛА ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ • СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА • (правила комиссии ИЮПАК) • ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА • «РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА • НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯ • (тривиальные, минералогические и др.)

  29. НАЗВАНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИЗОТОПОВ • Элементы:символы и названия элементов приведены в ПС. • Изотопы:обозначение изотопа: • все названия изотопов элемента (кроме водорода) имеют одно название с указанием массового числа: • 32S – изотоп серы-32 • для водорода: • 1Н – изотоп водорода-1, Н – протий; • 2Н – изотоп водорода-2, D – дейтерий; • 3Н – изотоп водорода-3, Т – тритий

  30. ЗАПИСЬ СИМВОЛОВ ИОНОВ заряд иона – надстрочный индекс справа знак (+ или ) после цифры: SO42 (а не SO42) Fe3+ (а не Fe+3) знак (+ или ) до цифры – обозначение ст.окисления: Fe+2 или S2

  31. НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК) • одноэлементные одноатомные катионы: • Cu+ – катион меди(I)Cu2+ – катион меди(II) • Ba2+ –катион бария(вместо катион бария(II)) • одноэлементные многоатомные катионы: • указывают число атомов с помощью числовых приставок • вместо ст.окисления – общий заряд катиона арабскими цифрами: • Hg22+ –катиондиртути(2+)I2+ –катиондииода(1+) • S82+ –катионоктасеры(2+)Se62+ –катионгексаселена(2+) • О2+ –катиондикислорода(1+) или катион диоксигенила

  32. многоэлементные катионы: • UO2+ – катион диоксоурана(V)(HgNO3)+ – катион нитратортути(II) • [Ti(H2O)6]3+ –катион гексаакватитана(III)(H3SO4)+ –катион сульфатотриводорода(I) • специальные названия катионов: • в состав катиона (м.б. условного) входит кислород: -ил • NO+ – катион нитрозилаNO2+ – катион нитроила • VO2+ – катион ванадилаUO22+ – катион уранила • SO2+ – катион тионилаSO22+ – катион сульфурила • РO3+ – катион фосфорилаCrO22+ – катион хромила • катион образован присоединением Н+ к водородному соединению: -оний (-иний) • NН4+ – катион аммонияРН4+ – катион фосфония • AsH4+ – катион арсонияН3O+ – катион оксония • N2H5+ – катион гидразиния(1+)N2H62+ – катион гидразиния(2+) • NH3OH+ – катион гидроксиламиния • "ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н: • NF4+ – катион тетрафтораммонияAs(C6Н5)4+ – катион тетрафениларсония

  33. НАЗВАНИЯ АНИОНОВ (правила ИЮПАК) • одноэлементные одноатомные анионы:-ид + -ион • Cl – хлорид-ионH – гидрид-ион • S2 – сульфид-ион N3 – нитрид-ион • одноэлементные многоатомные анионы: • указывают число атомов с помощью числовых приставок • вместо ст.окисления – общий заряд аниона арабскими цифрами: • I3 – трииодид(1)-ион S22 – дисульфид(2)-ион • Sn2 – полисульфид-ион • распространенным анионам присвоены специальные названия: • C22 – ацетиленид-ион (вместо дикарбид(2)-ион) • O3 – озонид-ион (вместо триоксид(1)-ион) • N3 – азид-ион (вместо тринитрид(1)-ион) • O22 – пероксид-ион (вместо диоксид(2)-ион) • O2 – надпероксид-ион (вместо диоксид(1)-ион)

  34. многоэлементные анионы: • SO42 – тетраоксосульфат(VI)-ион NO3 – тринитрат(V)-ион • РO43 – тетраоксофосфат(V)-ион RuO4 – тетраоксорутенат(VII)-ион • специальные названия катионов: • СN – цианид-ионСN2 – цианамид-ион • NH2 – амид-ионNH2 – имид-ион • NO – нитрозид-ионОН – гидроксид-ион • HS – гидросульфид-ионНO2 – гидропероксид-ион • OCN – цианат-ионCNO – фульминат-ион • NCS – тиоцианат-ион (роданид-ион)

  35. НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов • для твердых аллотропных модификаций: • -, -, - (начиная с -низкотемпературной), например: • -Sn – -олово (серое олово); -Sn – -олово (белое олово); -Sn – -олово • специальные (устоявшиеся) названия, например: • графит, алмаз, фуллерен, карбин

  36. МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ названия дают при чтении формулы справа налево ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ запись формулы: первым (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее в длиннопериодном варианте ПС название дают справа налево в одно слово: Mg2Sn – оловодимагний NaZn4 – тетрацинкнатрий Ag5Al3 – триалюминийпентасеребро Rb7Hg8 – октартутьгептарубидий NiCu3Al6 – гексаалюминийтримедьникель

  37. СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ название (по правилам ИЮПАК) дают справа налево в два слова: первое слово – лат. корень названия более ЭО элемента (анион) + ид второе слово – русское название элемента в родительном падеже, если менее ЭО элемент (катион) имеет несколько степеней окисления, указывают его степень окисления или с помощью числовых приставок указывают число атомов аниона ГАЛОГЕНИДЫ

  38. СОЕДИНЕНИЯ С НЕСКОЛЬКИМИ КАТИОНАМИ ИЛИ АНИОНАМИ

  39. ПСЕВДОГАЛОГЕНИДЫ псевдогалогены – группы атомов, обладающих галогенидподобными свойствами

  40. ОКСИДЫ (O2), ПЕРОКСИДЫ (O22),НАДПЕРОКСИДЫ (O2), ОЗОНИДЫ (O3): название (по правилам ИЮПАК): оксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число атомов кислорода пероксид (надпероксид, озонид) + название элемента

  41. ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: твердые соединения металл-водород: гидрид LiH – гидрид литияCaH2 – гидрид кальция (BeH2)n – поли(дигидрид бериллия)Li4RhH5– пентагидрид родия-тетралития газообразные соединения Н (с одним атомом другого элемента), водные растворы которых проявляют кислотные свойства:о+ водород HCl – хлороводород (по «Русской» номенклатуре – хлористый водород) H2S – сероводород (по «Русской» номенклатуре – сернистый водород) HCN – циановодород (по «Русской» номенклатуре – цианистый водород) HN3 – азидоводород (по «Русской» номенклатуре – азотистый водород) летучие соединения Н с одним атомом элементов 15 (V А) группы (кроме N): лат. корень+ ин: РH3 – фосфин AsH3 – арсин SbH3 – стибин BiH3– висмутин остальные летучие соединения Н (кроме N):лат. корень+ ан SiH4 – силанP2H4 – дифосфан Si2H6 –дисиланB2H6– диборан PbH4 – плюмбан H2S3– трисульфан собственные названия некоторых соединений водорода: H2O – вода NH3 – аммиак N2H4– гидразин

  42. ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ): название (по правилам ИЮПАК): гидроксид + название элемента + (ст.окисления) или или с помощью числовых приставок указывают число гидроксид-ионов

  43. КИСЛОТЫ: БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений): название (по правилам ИЮПАК): в два слова первое слово – название соответствующего водородного соединения + ная второе слово – кислота

  44. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – название элемента + суффикс (в зависимости от ст.окисл.) + ая второе слово – кислота высшая или любая единственная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев- приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P2O5  1 H2O = H2P2O6»  HPO3метафосфорная кислота; «P2O5  3 H2O = H6P2O8»  H3PO4ортофосфорная кислота

  45. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны две степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущем слайде; для низшей степени окисления – суффиксы -ист- или -овист-

  46. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны три степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей и средней степени окисления – как было описано ранее; для самой низшей степени окисления (обычно +1) – суффикс -новатист-

  47. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны четыре степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): суффиксы -н-, -новат-, -ист-, -новатист- уменьшение степени окисления «центрального атома»

  48. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной ст.окисл.: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): используют числовые приставки

  49. ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ если в молекуле оксокислоты атомы О замещены (частично или полностью): в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): • на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки • на пероксогруппу (-О-О-):добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки

  50. ДРУГИЕ ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ замещается часть групп ОН или атомы О: специальные названия для замещенных серных кислот:сульфоновые кислоты (HSO3-)

More Related