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物质的量浓度

物质的量浓度. 化学课堂演示. 第三节 物质的量浓度. 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算 . 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力 . 学会配制一定物质的量浓度的溶液。. 一 、物质的量浓度. 含义：以 1 升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L 。 物质的量浓度（ mol/L ） =. 二、 物质的量浓度溶液的配制. 例： 怎样配制 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液 500 mL ？. 计. 量. 冷. 洗. 七字方针：. 溶. 定. 摇.

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Presentation Transcript

  1. 物质的量浓度 化学课堂演示

  2. 第三节物质的量浓度 • 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. • 通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力. • 学会配制一定物质的量浓度的溶液。

  3. 一、物质的量浓度 • 含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位mol/L。 • 物质的量浓度（mol/L）=

  4. 二、物质的量浓度溶液的配制 • 例：怎样配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 计 量 冷 洗 七字方针： 溶 定 摇

  5. 步骤 • 计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 • 称量：（复习天平的使用） • 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次 • 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.

  6. 实验所需仪器 • 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

  7. 讨论 • 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？

  8. 可能影响溶液浓度的操作 • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。

  9. 讨论 • 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

  10. 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

  11. 小结：容量瓶的使用六忌 • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

  12. 小结 • 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 • 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。 • 物质的量浓度=

  13. 三、有关物质的量浓度的计算 • 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 • 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

  14. 三、有关物质的量浓度的计算 • 2.基本量的换算

  15. 三、有关物质的量浓度的计算 • 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 • 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

  16. 三、有关物质的量浓度的计算 • 4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2

  17. 三、有关物质的量浓度的计算 • 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 6.有关溶液反应的计算

  18. 课堂练习一 • 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。 • 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 10 10

  19. 课堂练习二 • 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  20. 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250

  21. 随堂检测一 2~3 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 偏低 2~3厘米 胶头滴管 重新配制 偏低 摇匀

  22. 溶质微粒数目的计算一 • 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

  23. 溶质微粒数目的计算二 • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（） A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝 • 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

  24. 基本量的换算练习一 • 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？

  25. 基本量的换算练习二 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？

  26. 质量分数与物质的量浓度的换算 • 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ • 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ • 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

  27. 有关溶液稀释的计算 • 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ • 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

  28. 不同浓度溶液混合的计算 • 例11．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 • 例12．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

  29. 有关溶液反应的计算 • 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）

  30. 随堂检测二 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？

  31. 俯视 仰视

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