1 / 15

第五节 有关化学方程式的计算 第一课时

第五节 有关化学方程式的计算 第一课时. 方程式的含义： H 2 + Cl 2 = 2 HCl. 分子数 1 1 2. 物质的量 1 1 2. 物质的质量 2 71 73. 标况下气 体 的 体积 22.4 22.4 44.8. 不同的物理量 22.4 L 71 克 2 mol. 关于化学方程式的计算，要注意 上下单位要一致， 左右单位要对应（克~摩 ~ 升）。.

damien
Download Presentation

第五节 有关化学方程式的计算 第一课时

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第五节 有关化学方程式的计算 第一课时

  2. 方程式的含义： H2 + Cl2 = 2 HCl 分子数112 物质的量1 1 2 物质的质量 2 71 73 标况下气体的体积22.4 22.4 44.8 不同的物理量 22.4 L 71克 2mol 关于化学方程式的计算，要注意 上下单位要一致， 左右单位要对应（克~摩~ 升）。

  3. 例1：8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。例1：8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。 例2：标况下，H2、O2混合气体共100mL，点燃后恢复原状况，剩余气体10 mL，求原混合气体中H2、O2体积分别为多少？

  4. [练习1]标况下1.6 g S在224mLO2中燃烧后可得 SO2多少mL？ （0.224L） [练习2]标况下H2、O2混合气体共100mL，点燃后恢复到原状况，剩余气体10mL，求原气体中H2、O2体积分别为多少mL？ （70、30； 60、40） [练习3] NO2、NH3混合气体共20 mL（标况）在一定条件下充分反应后恢复到标况（6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O）测得气体为13 mL，则原混合气体中NO2、NH3的物质的量之比为多少？ （3：2、3：7）

  5. 二、多步反应的计算 1、关系式法 步骤⑴写出化学反应方程式 ⑵根据方程式： 由：反应物 ~中介物 ~ 生成物 之间的关系 推出： 反应物 ~ 生成物 ⑶利用关系式进行计算 注意几个关系： 实际利用（或转化）原料量 原料利用率（或转化率）= ×100% 实际投入原料量 实际产量 产率= ×100% 理论产量 元素损失率 = 该化合物的损失率 中间产物的损耗量（或转化率、利用率）= 起始原料的损耗量（或转化率、利用率）.

  6. 例4:工业制硫酸燃烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石时，FeS2中S有5.0%损失而混入炉渣。计算可制得98%硫酸的质量。 实际用于生产硫酸的FeS2的质量为 2.5t×85%×98% = 解：设可制得98%的硫酸质量为x FeS2 ~ 2H2SO4 120 2×98 x.98% 解得 x=3.4 t

  7. 考之韵35页例2 某硫酸工厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在二氧化硫的催化氧化时有92%的二氧化硫转化三氧化硫;在吸收塔中损失三氧化硫为0.6%.现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨? 实际用于生产硫酸的FeS2的质量为 100t×95%×(1-5%) ×92%×(1-0.6%) =82.532 t 设可制得98%的硫酸质量为x FeS2 ~ 2H2SO4 120 2×98 82.532tx.98% 解得 x=142.55t

  8. 二、多步反应的计算 1、关系式法 步骤 注意几个关系： 2、元素守恒法： 某一元素全部转化

  9. 考之韵38页填空8 将一定量的NH3完全氧化成硝酸全部溶解在反应生成的水中,这种硝酸的百分比浓度为 (精确到0.1%).

  10. [练习]1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K2CO337.3%，取样品投入25mL2mol/L盐酸中，中和多余的酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8 mL。问蒸发和中和后的溶液可得到多少克固体？ 分析：最终固体为KCl 根据Cl元素守恒法 n(KCl) = n(Cl-) = n(HCl) = 2mol/L×0.0025L = 0.05mol m(KCl) = 0.03mol × 74.5g/mol = 3.727g

  11. [练习]2、把NaHCO3.10H2O混合物溶于水配成200mL溶液，其中Na+的浓度为0.5mol/L，如果将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化时，质量减少多少克？ 分析：最终为Na2CO3据Na元素守恒 n(Na2CO3)=1/2 n(Na+)=1/2×0.5mol/L×0.2L=0.05mol m(Na2CO3) = 5.3g m= 13.12g – 5.3g = 7.82g

  12. 三、其他计算技巧 1、电荷守恒法 ----适用于求离子浓度的题目

  13. [练习]3、在某Al2(SO4)3和K2SO4混合溶液中，Al3+物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-物质的量浓度0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为多少？ 提示：一份溶液中，电荷应守恒（即正负电荷相等）。 解：根据电荷守恒： C(K+) + 3C(Al3+) = 2C(SO42-) ∴C(K+) = 2×0.7mol /L - 3×0.4mol /L = 0.2mol /L

  14. 三、其他计算技巧 1、电荷守恒法 ----适用于求离子浓度的题目 ----适用于氧化还原反应 2、得失电子守恒

  15. [练习]4、（NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和水，反应中生成氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？ 解：根据得失电子守恒： （NH4）2SO4 ~ N2 （NH4）2SO4 ~ SO2 n（N2） n（SO2） 失电子6n（N2） 得电子2n（SO2） 根据得失电子守恒 6 n（N2）= n（SO2） 则 n（N2）：n（SO2）=1：3

More Related