领悟高考

1. 领悟高考 唐艳艳

2. 提纲 • 一、考纲解读 • 二、高考典型试题分析 • 三、专题复习研究 • 四、二轮复习建议

3. 一、考纲解读 • （一）考纲对考生能力的要求 • 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 • （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。 • （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 • （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

4. 2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力 • （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 • （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

5. 3.化学实验与探究能力 • （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 • （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

6. (二)对知识内容的要求 • 了解：对化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 • 1.基本概念、基本理论需要了解的知识点 • (1).粒子:分子、原子、离子、原子团。 • (2).原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。 • (3).摩尔是物质的量的基本单位,M、Vm(VA)、C、NA的含义。 • (4). 溶液的含义和组成、饱和溶液的概念、配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 • (5).胶体是一种常见分散系。

7. (6).元素、核素和同位素的含义。 • (7).原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 • (8).原子核外电子排布。 (9).元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 • (10).化学键的定义。离子键、共价键的形成。

8. （11）氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应。（11）氧化还原反应的本质是电子的转移。常见的氧化还原反应。 • 　（12）化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 • 　（13）化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。 • 　（14）热化学方程式的含义。 • 　（15）能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。 • 　（16）原电池和电解池的工作原理。常见化学电源的种类及其工作原理。

9. （17）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（17）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 • （18）催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 • （19）化学反应的可逆性。 • （20）化学平衡建立的过程。 • （21）化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

10. （22）电解质、强电解质、弱电解质的概念。 • （23）电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • （24）弱电解质在水溶液中的电离平衡。 • （25）水的电离，离子积常数。 • （26）溶液pH的定义。测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 • （27）盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 • （28）离子反应的概念、离子反应发生的条件,常见离子的检验方法。 • （29）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

11. 2.常见无机物及其应用需了解的知识点 • （30）常见金属的活动顺序。 • （31）常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 • （32）合金的概念及其重要应用。 （33）常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （34）常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

12. 3.常见有机物的应用需了解的知识点 • (35)．有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。 • (36)．甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 • (37)．乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 • (38)．乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 • (39)．上述有机化合物发生反应的类型。 • (40)．糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 • (41)．常见高分子材料的合成反应及重要应用。

13. 5.化学实验基础需了解的知识点 • (42)．化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 • (43).能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 • (44)．能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。

14. 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。 • 1.基本概念基本理论需理解的知识点 • (1).物理变化与化学变化的区别与联系。 (2).混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (3).酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

15. （4）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（4）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 • （5）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 • （6）正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

16. (7).根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。(7).根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 • (8).理解质量守恒定律的含义。 • (9).理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

17. (10).掌握元素周期律的实质。 • (11).以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • (12).以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 • (13).用盖斯定律进行反应热的简单计算。 • (14).写出电极反应和电池反应方程式。 • (15).理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

18. (16).理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(16).理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 • (17).掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 • (18)．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 • (19).对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

19. 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

20. 选考：有机化学基础 • （一）有机化合物的组成与结构 • 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 • 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 • 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 • 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 • 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 • 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

21. （二）烃及其衍生物的性质与应用 • 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 • 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 • 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 • 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 • 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。 • 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

22. （三）糖类、氨基酸和蛋白质 • 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 • 2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 • 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 • 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

23. （四）合成高分子化合物 • 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 • 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。 • 3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 • 4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

24. 二、高考试题分析 • 7．下列叙述中正确的是( ) • A.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封 • B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 • C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中 • 存在I- • D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

25. 8．下列说法中正确的是( ) • A.医用酒精的浓度通常为95% • B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 • C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 • D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

26. 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 • 的是( ) • A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数 • 为2NA • B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原 • 子数为2NA • C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 • 为6NA • D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移 • 的电子数为2NA

27. 10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的 • 有机化合物有（不考虑立体异构） • A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种

28. 11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下， • 将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱 • BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) • A. a=b B.混合溶液的PH=7 • C.混合溶液中，c(H+)= • D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

29. 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) • 1 2 3 4 5 • C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 • 6 7 8 9 10 • C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 • A. C7H16 B. C7H14O2C. C8H18 D. C8H18O

30. 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， • 其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 • 内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 • Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( ) • A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z • B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 • C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的 • 化合物 • D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的 • 化合物的沸点

31. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及 • 高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 • （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离 • 子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样 • 品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含 • 有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。 • 交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴 • 定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的 • 量，并求出FeClx中X值 • （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测 • 得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 • ____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可 • 用铁粉和_______反应制备.

32. （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作 • 为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强 • 碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程 • 式为______ • 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性 • 电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应 • 式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

33. 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许 • 多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化 • 下合成。 • （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； • （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2 • 进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧 • 热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1 • 和-283.0 kJ·mol-1，则生成则生成1m3标准状况）CO • 所需热量为； • （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应 • 制备光气，其反应的化学方程式为___________；

34. （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如上图 所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： • 1、计算反应在地8min时的平衡常数K=________； • 2、比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）； • 3、若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 • 4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________； • 5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

35. 28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： • 按下列合成步骤回答问题： • 苯 溴 溴苯 • 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 • 沸点/°C 80 59 156 • 水中溶解度 微溶 微溶 微溶

36. （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用 • （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： • 1、向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； • 2、滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ • 3、向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； • （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）； • A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 • （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 • A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

37. 29．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：29．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

38. 已知以下信息： • 1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； • 2、D可与银氨溶液反应生成银镜； • 3、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。 • 回答下列问题： • （1）A的化学名称为____ • （2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____； • （3）D的结构简式为____； • （4）F的分子式为______； • （5）G的结构简式为_____； • （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。

39. 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。 • 合成a－萜品醇G的路线之一如下： • 已知：RCOOC2H5 • 请回答下列问题：

40. ⑴ A所含官能团的名称是________________。 • ⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的 • 化学方程式:_______________________________。 • ⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。 • ① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 • (4) B → C、E → F的反应类型分别为_________、___________。 • ⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。 • ⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。 • ⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。 • ⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_____________________

41. 三、做好专题复习 • 专题1 物质的量 • 1、基本公式 • 2、阿伏伽德罗定律和推论 • 3、气体相对分子量的计算方法 • 4、NA背景题注意事项 • 5、配制一定物质的量浓度的方法 • 物质的量是高中化学重要的物理量，是高考的重点。2013年本专题考察可能仍以选择题为主，在实验题中可能涉及物质的量浓度的计算，试题难度不大。

42. 物质的量习题 • 1.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的 • 是（ ） • A．9g重水所含有的电子数为5NA • B．1molMgCl2中含有离子数为NA • C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数 • 为0.2NA • D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA

43. 2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 • A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA • B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA • C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA • D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为 • 0.1 NA

44. 专题二 离子反应 • 1.电解质与非电解质（是非强弱） • 2.离子反应方程式的书写方法（拆与不拆） • 3.涉及量的离子方程式的书写 • 4.互促水解的离子方程式的书写 • 5.离子共存 • 6.常见离子的检验 • 离子反应是中学化学核心内内容，在高考中出现率很高。2013年在离子共存题目中可能由单一条件向多限制条件方向发展，离子方程式可能侧重与量有关的反应。

45. 离子反应习题 • 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 • A. 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ • B. 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ • C.碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ • D . 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

46. 2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 • A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： • Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ • B．Na2O2与H2O反应制备O2： • Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ • C．将氯气溶于水制备次氯酸： • Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－ • D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： • 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

47. 专题三 原子结构 元素周期律 • 1.元素周期表、元素周期律及应用 • 2.卤族、碱金属族物理性质和化学性质递变规律 • 3.核素、同位素 • 4.原子核外电子排布规律 • 5. 化学键、分子间作用力、氢键 • 本专题的特点是内容丰富，规律性强，命题空间广泛。预计2013年考题仍会考查元素的推断，并以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论进行解释，也会以图表的形式给予信息的渗透，考查学生学以致用的能力。

48. 原子结构 元素周期律习题 • 1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和 副族元素形成的化合物是( ) • A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 • C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60

49. 2. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) • A.18O 31P 119Sn • B.27Al 19F 12C • C.元素周期表中VA族所有元素的原子 • D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

50. 3．下列说法正确的是( ) • A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、 D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 • B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 • C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF • D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物