Химическая связь

1. Химическая связь

2. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов,которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны

3. В образовании химической связи могут принимать участие: Пара валентных электронов, находящихся на одной орбитали Вакантная орбиталь

4. Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью. Н● + ●ННН

5. + + + + _ _ + + Н● + ●ННН _ _ электронная формула

6. а) Обменный механизм образования ковалентной связи

7. б) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

8. Способы перекрывания ковалентной связи

9. Способы перекрывания ковалентной связи

11. SP3 гибридизация Н ǀ Н – С – Н ǀ Н

12. SP3 гибридизация • форма молекулы – тетраэдр • углы между осями орбиталей равны 1090 28/ • длинна связи С – С равна 0,154 нм

13. SP2 гибридизация

14. SP2 гибридизация • форма молекулы треугольная • углы между осями орбиталей равны 1200 • длинна связи С – С равна 0,134 нм

16. SP гибридизация • форма молекулы – линейная • углы между осями орбиталей равны 1800 • длинна связи С – С равна 0,120нм

17. СН3 – СН = С= СН2 • СН3 – СН2 – СН= СН2

19. параметры ковалентной связи • Длина связи (rхс) – расстояние между ядрами атомов, образующих связь (нм) • Длина С- С связи в молекуле этана равна 0,154 нм • Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм • Длина С Ξ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм

20. параметры ковалентной связи • Энергия связи (Ехс) – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв данной химической связи в 1 моль вещества (кДж/моль). Энергия связи тем больше, чем меньше длина связи. Чем меньше длина связи и больше энергия, тем прочнее молекула

21. свойства ковалентной связи • Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определённых направлениях.

22. свойства ковалентной связи Валентный угол (α) – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов.

23. свойства ковалентной связи • Насыщаемость – способность атомов присоединять к себе определённое ограниченное валентными возможностями число других атомов. • Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле.

24. Ковалентную связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной. Ковалентную связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной.

25. 0 0 Cl Cl +d -d H Cl Полярная и неполярная связь Cl Cl 2s 2p 2s 2p x x Cl2 Cl H 2s 2p 1s x x HCl

26. Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной Li•+•F →Li++[ F ]-→LiF е

27. Водородная связь Для образования необходимо наличие в одной молекуле связи Н – сильно электроотрицательный элемент(F,O,N) Примеры: HF, H2O, CH3OH, NH3

28. Образование межмолекулярной водородной связи. Н Н Н  H  O:- H+ O:- H+O:

29. Водородная связь может быть и внутримолекулярной. В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.