1 / 51

化學丙級術科試題基本原理

化學丙級術科試題基本原理. 講員：謝幸娟. 第一站. 第一題： 301-1 醋酸濃度之測定 第二題： 301-2 硼酸含量之測定 第三題： 301-3 液鹼中總鹼量之測定 第四題： 301-4 磷酸三鈉含量之測定. 丙級第一站　酸鹼滴定. 第一題： 301-1 醋酸濃度之測定. 1 . 操作說明：醋酸樣品以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定，可求 出醋酸之濃度。 1.1 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液之標定： (1) 精秤 0.80 ± 0.05 g 標準鄰苯二甲酸氫鉀，以試劑水稀釋至約 100 mL 。

dane-porter
Download Presentation

化學丙級術科試題基本原理

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化學丙級術科試題基本原理 講員：謝幸娟

  2. 第一站 第一題： 301-1 醋酸濃度之測定第二題： 301-2硼酸含量之測定第三題： 301-3液鹼中總鹼量之測定第四題： 301-4磷酸三鈉含量之測定

  3. 丙級第一站　酸鹼滴定

  4. 第一題：301-1 醋酸濃度之測定 1 .操作說明：醋酸樣品以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定，可求 出醋酸之濃度。 1.1 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液之標定： (1) 精秤 0.80±0.05 g 標準鄰苯二甲酸氫鉀，以試劑水稀釋至約 100 mL。 (2) 加入酚酞指示劑5滴，以約 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。 1.2 醋酸濃度之測定： (1) 精秤 1.00±0.05 g 醋酸樣品，溶於 100 mL 試劑水中。 (2) 加入酚酞指示劑 5 滴，以 0.2 M 氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。 (3) 重複滴定，計算樣品醋酸濃度之平均值。 註：原子量：

  5. 第一題：301-1 醋酸濃度之測定 本實驗之化學反應式： 1.氫氧化鈉溶液之標定： C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → C6H4(COONa)(COOK) + H2O 2.樣品之測定： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

  6. 第一題：301-1 醋酸濃度之測定 1.氫氧化鈉溶液之標定 鄰苯二甲酸氫鉀 總重 g，空瓶重 g，淨重 0.8012 g 滴定體積 初讀數 0.10 mL，終讀數 20.57 mL，滴定體積 20.47 mL 氫氧化鈉濃度 0.1917 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 [NaOH]＝ ＝0.1917M

  7. 第一題：301-1 醋酸濃度之測定 2.樣品之測定（樣品編號：A ） 樣品重量 ①總重 g，空瓶重 g，淨重 1.0212 g ②總重 g，空瓶重 g，淨重 1.0152 g 滴定體積 ①初讀數 0.05 mL，終讀數 15.55 mL，滴定體積 15.50 mL ②初讀數 0.10 mL，終讀數 15.65 mL，滴定體積 15.55 mL 樣品之醋酸濃度①17.46 %，②17.62 %，平均濃度 17.54 % 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： CH3COOH%＝ ×100% ＝17.46%

  8. 第一題：301-1 醋酸濃度之測定 問題： ①本實驗為何不用甲基橙作為指示劑？ CH3COOH為弱酸，NaOH為強鹼，中和的當量點於弱鹼處，而甲基橙的變色範圍為弱酸處，故不適合。 ②配製氫氧化鈉溶液時為何先配成飽和溶液再行稀釋？ 氫氧化鈉配製成飽和溶液時，因為濃度甚高，所含的碳酸鈉雜質會析出，可藉此提高氫氧化鈉的純度。

  9. 第二題：301-2 硼酸含量之測定 1.操作說明：硼酸加入甘露醇使其生成醇硼酸，用標準鹼溶液滴定，可測定樣 品中之硼酸含量。 1.1 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液之標定： (1) 精秤 0.80±0.05 g 鄰苯二甲酸氫鉀(C8H5KO4)，溶解於 100 mL 試劑水。 (2) 加入酚酞指示劑 5 滴，以約 0.2 M 氫氧化鈉標準溶液滴定至粉紅色。 1.2 樣品中硼酸含量之測定 (1) 精秤 1.00 ± 0.05g 樣品，溶解於 100 mL 試劑水中。 (2) 取 25 mL 樣品溶液，稀釋至 100 mL，加入 5 g 甘露醇，搖均，加入 5滴酚酞指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定至呈現粉紅色。 (3) 重複滴定。 (4) 取 5 g 甘露醇，加入100 mL 試劑水中，進行空白試驗。 註：原子量：

  10. 第二題：301-2 硼酸含量之測定 本實驗之化學反應式： 1.氫氧化鈉標準溶液之標定： C6H4(COOH)(COOK) + NaOH → C6H4(COONa)(COOK) + H2O 2.樣品中硼酸含量之測定： H3BO3 + NaOH → NaB(OH)4

  11. 1.氫氧化鈉標準溶液之標定 鄰苯二甲酸氫鉀總重g，空瓶重g，淨重0.8028 g 滴定體積 初讀數 0.20 mL，終讀數 21.18 mL，滴定體積 20.98 mL 氫氧化鈉標準溶液濃度 0.1874 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 [NaOH]＝ ＝0.1874M 第二題：301-2 硼酸含量之測定 2.樣品中硼酸含量之測定（樣品編號：A ） 樣品取量總重 g，空重 g，淨重 1.0150 g 配製體積 100.00 mL，取樣體積 25.00 mL 滴定體積①初讀數 0.05 mL，終讀數 19.75 mL，滴定體積 19.70 mL ②初讀數 0.05 mL，終讀數 19.90 mL，滴定體積 19.85 mL 空白滴定體積初讀數 0.00 mL，終讀數 0.10 mL，滴定體積 0.10mL 原樣中硼酸含量：①0.9081 g，含量 89.47 % ②0.9151 g，含量 90.15 % 平均含量 89.81 % 2.樣品中硼酸含量之測定（樣品編號：A ） 樣品取量總重 g，空重 g，淨重 1.0150 g 配製體積 100.00 mL，取樣體積 25.00 mL 滴定體積①初讀數 0.05 mL，終讀數 19.75 mL，滴定體積 19.70 mL ②初讀數 0.05 mL，終讀數 19.90 mL，滴定體積 19.85 mL 空白滴定體積初讀數 0.00 mL，終讀數 0.10 mL，滴定體積 0.10mL 原樣中硼酸含量：①0.9081 g，含量 89.47 % ②0.9151 g，含量 90.15 % 平均含量 89.81 %

  12. 第二題：301-2 硼酸含量之測定 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位: ①H3BO3％＝ ×100% ＝89.47 % ×100% ② H3BO3％＝ ＝90.15 %

  13. 第二題：301-2 硼酸含量之測定 問題： ①樣品為何先加入甘露醇？ 硼酸可以與甘露醇形成穩定的螯合物，使其酸性增強，方便與氫氧化鈉溶液滴定。 ②本實驗使用之試劑水為何應去除二氧化碳？ 水中的CO2會形成H2CO3消耗NaOH，造成NaOH滴定的體積增加，形成實驗誤差。

  14. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 1.操作說明：液鹼樣品以甲基橙為指示劑，以標準酸溶液滴定，可測得樣品之總鹼量。 1.1 0.25 M 硫酸標準溶液標定： (1) 精秤0.50±0.05 g 碳酸鈉，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。 (2) 加入2 滴甲基橙指示劑，以標準硫酸溶液滴定。 1.2 樣品之測定： (1) 秤取5.0±0.2 g 液鹼，以不含二氧化碳之試劑水定量至200 mL。 (2) 取樣品50 mL，稀釋至100 mL。 (3) 加入2 滴甲基橙指示劑，以0.25 M 硫酸標準溶液滴定至稍過量，置一小漏斗於瓶口，微火煮沸5 分鐘，冷卻後再加入2 滴甲基橙，再以約0.1 M氫氧化鈉溶液滴定過量之硫酸。 (4) 重複滴定，計算液鹼中%總鹼量（以Na2O 計）之平均值。 註：原子量：

  15. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 本實驗之化學反應式： 1.硫酸標準溶液之標定： H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 2.樣品之測定： H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

  16. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 1.硫酸標準溶液之標定 碳酸鈉 總重：g，空瓶重：g，淨重：0.5042 g 滴定體積 初讀數 0.00 mL，終讀數 19.10 mL，滴定體積 19.10 mL 硫酸標準溶液濃度 0.2490 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 [H2SO4]=(0.5042g/106g/mol)×(1000mL/19.10mL) =0.2490 M

  17. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 2.樣品之測定（樣品編號：A ） 樣品總重 g，空瓶重 g，淨重 5.0006 g， 配製體積 200.00 mL，樣品溶液取量 50.00 mL 硫酸標準溶液滴定體積：①初讀數 0.00 mL，終讀數 21.00 mL，滴定體積 21.00 mL ②初讀數 0.10 mL，終讀數 21.20 mL，滴定體積 21.10 mL NaOH 溶液滴定體積：①初讀數 0.00 mL，終讀數 9.90 mL，滴定體積 9.90 mL ②初讀數 0.05 mL，終讀數 10.90 mL，滴定體積 10.85 mL 樣品中總鹼量（以Na2O% 表示）①23.51 %，②23.40 % 樣品中之總鹼量平均值 23.46 %

  18. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： 總鹼量(Na2O%) = ×100% ＝23.51% 平均濃度 = (23.51 + 23.40)%/ 2 = 23.46 % 兩次分析差值 = (23.51-23.40)%= 0.11%

  19. 第三題：301-3 液鹼中總鹼量之測定 問題： ①本實驗標定硫酸時，為何不使用酚酞指示劑？ 􀁤 H2SO4為強酸，Na2CO3為弱鹼，中和的當量點於弱酸處，而酚酞的變色範圍為弱鹼處，故不適合。 ②本實驗滴定時為何硫酸要過量，且需加熱冷卻後以氫氧化鈉回滴？ H2SO4與液鹼中的Na2CO3的反應分為兩階段，速率較慢，因此加入過量的H2SO4，可確定所有的鹼都完全反應，多餘的H2SO4再以NaOH逆滴定。

  20. 第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定 1.操作說明：磷酸三鈉可以甲基紅為指示劑，以標準酸滴定，進而計算樣品中磷酸三鈉之含量。 1.1 0.5 M 鹽酸標準溶液標定： (1) 精秤0.50±0.05 g 碳酸鈉，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。 (2) 加入2 滴甲基橙指示劑，以鹽酸標準溶液滴定。 1.2 樣品之滴定： (1) 精秤1.00±0.05 g 磷酸三鈉樣品，稀釋至100 mL，加入5 g 氯化鈉及2 滴甲基紅指示劑，以0.5 M 鹽酸標準溶液滴定至終點。 (2) 重複滴定，計算樣品磷酸三鈉%含量平均值。 註：原子量：

  21. 第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定 本實驗之化學反應式： 1.鹽酸溶液之標定： 2HCl＋Na2CO3 → H2CO3＋2NaCl 2.樣品之測定： 2HCl＋Na3PO4 → NaH2PO4＋2NaCl

  22. 第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定 1.鹽酸溶液之標定 碳酸鈉 g，空重 g，淨重 0.5048 g 碳酸鈉溶液取樣體積 100.00 mL 滴定體積 初讀數 0.00 mL，終讀數 19.10 mL，滴定體積 19.10 mL 鹽酸溶液濃度 0.4987 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位： [HCl]＝ ＝0.4987M

  23. 第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定 2.樣品之測定（樣品編號：A ） 樣品 ①總重 g，空瓶重 g，淨重 1.0228 g ②總重 g，空瓶重 g，淨重 1.0306 g 滴定體積： ①初讀數 0.00 mL，終讀數 18.20 mL，滴定體積 18.20 mL ②初讀數 0.05 mL，終讀數 18.35 mL，滴定體積 18.30 mL 樣品之磷酸三鈉濃度 ①72.86%，②72.70%平均濃度 72.78% 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： Na3PO4％＝ ＝72.86 ％

  24. 第四題：301-4 磷酸三鈉含量之測定 問題： ①本實驗為何不用酚酞作為指示劑？ 􀁤 HCl為強酸，Na3PO4為弱鹼性的鹽，中和的當量點於弱酸處，而酚酞的變色範圍為弱鹼處，故不適合。 ②碳酸鈉為何先於270℃烘乾？ 可除去水分，避免碳酸鈉吸收二氧化碳及水分。

  25. 第二站 第一題：302-1水硬度之測定 第二題：302-2錠劑中維他命 C含量之測定 第三題：302-3漂白水中有效氯之測定 第四題：302-4亞鐵含量之測定

  26. 第二站　鉗合及氧化還原滴定

  27. 第一題：302-1 水硬度之測定 1.操作說明：在pH10下，以EDTA 標準溶液和 Eriochrome Black T(EBT)指示劑滴定水中Ca2+和Mg2+總量，算出水的硬度。 1.1 硬度標準溶液之配製：精秤0.25±0.01 g 碳酸鈣，加入少量稀鹽酸溶解，加適量試劑水，加熱至沸騰，冷卻，加入數滴甲基橙指示劑，以NH4OH或HCl 調整至甲基橙的顏色呈現中間色調後，稀釋至250 mL。 1.2 EDTA 滴定溶液之標定 (1)取鈣標準溶液20.0mL，加入試劑水至50mL。 (2)加入1 mL 緩衝液和2滴 EBT 指示劑，以 EDTA 溶液緩慢滴定至終點。 (3)重複標定，求 EDTA 溶液濃度平均值。

  28. 第一題：302-1 水硬度之測定 1.3 樣品硬度之測定 (1)取50 mL 樣品。 (2)加入1 mL 緩衝液和 2 滴 EBT 指示劑，以 EDTA 溶液緩慢滴定至終點。 (3)重複滴定，求樣品硬度平均值(以 CaCO3 mg/L 計)。 註：原子量：

  29. 第一題：302-1 水硬度之測定 本實驗之化學反應式： Ca2+ + H2Y2—→ CaY2— +2H+

  30. 第一題：302-1 水硬度之測定 1.硬度標準溶液之配製 CaCO3秤取量 總重 g，空瓶重 g，淨重 0.2530 g 鈣標準液每mL相當於 1.012 mgCaCO3 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位： 鈣標準液濃度= =1.012mgCaCO3/mL

  31. 第一題：302-1 水硬度之測定 2. EDTA滴定溶液之標定 滴定體積 ①初讀數 0.30 mL，終讀數 21.50 mL，滴定體積 21.20 mL ②初讀數 0.00 mL，終讀數 21.16 mL，滴定體積 21.16 mL 平均值 21.18 mL，EDTA溶液每mL之滴定濃度 0.9556 mgCaCO3 / mL 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 =0.9556mgCaCO3/mL

  32. 第一題：302-1 水硬度之測定 3.樣品硬度之測定（樣品編號：A ） 樣品體積50.00 mL 滴定體積 ①初讀數 0.10 mL，終讀數 21.31 mL，滴定體積 21.21 mL ②初讀數 0.20 mL，終讀數 21.38 mL，滴定體積 21.18 mL 樣品之硬度①405.4 ，② 404.8 ，平均 405.1 （mgCaCO3/L） 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： 水硬度 = =405.4mgCaCO3/L

  33. 第一題：302-1 水硬度之測定 問題： ①本實驗中加入緩衝液之目的為何？ EBT指示劑須於pH=10左右，才有高的靈敏度，加入緩衝溶液可使溶液的pH值穩定於pH=10。 ②EDTA 標準溶液中加入氯化鎂之目的為何？ EBT指試劑於EDTA-Ca2+的滴定時的靈敏度不佳，必須要有Mg2+存在下方能有得較高靈敏度。

  34. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量之測定 1. 操作說明：碘酸根離子和過量之碘離子於酸性下反應可生成碘，利用其與維他命C(C6H8O6)之氧化還原反應，可用以定量維他命C。 1.1 碘標準溶液之配製：精秤0.10±0.01 g 乾燥之KIO3，加入約1g KI，以 50mL 試劑水及1 mL 濃鹽酸溶解，稀釋至100 mL。 1.2 維他命C 之定量： (1) 精秤維他命C0.60±0.01g，以試劑水溶解，稀釋至100 mL。 (2) 精取上述溶液25 mL，稀釋至50mL，加入1 mL 3%偏磷酸溶液，再加入1 mL 0.5 % 澱粉溶液，以碘溶液滴定至終點。 (3) 重複滴定，求維他命C 之平均值。 註：原子量：

  35. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量之測定 本實驗之化學反應式： 1.碘酸鉀溶液之配製： IO3－ + 5I－+ 6H＋ → 3I2 + 3H2O 2.樣品之測定： C6H8O6 + I2→ C6H6O6 + 2I－ + 2H＋ （維他命C） （去氫維他命C）

  36. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量之測定 1.碘酸鉀溶液之配製及濃度計算 碘酸鉀總重：g，空瓶重：g，淨重：0.1023 g 配製體積：100.00mL，濃度：4.78×10－3 M，碘濃度：1.434×10－2 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位： [IO3－]＝ ＝4.780×10－3M [I2]＝[IO3－]×3＝4.780×10－3M×3＝0.01434M

  37. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量之測定 2.樣品之測定(編號：A ) 樣品重量總重 g，空瓶重g，淨重 0.6036 g 配製溶液100.00mL 滴定數據：

  38. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量之測定 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）並計算兩次結果之標準偏差 維他命C含量（g）＝ ＝0.2913g 維他命C%＝ ×100%＝48.26% SD＝ ＝ 0.06%

  39. 第二題：302-2 錠劑中維他命C含量 之測定 問題： ①昇華碘具有非常高之純度，為何不直接使用來配製標準溶液？ 碘易昇華，稱重及配藥過程，重量易因揮發而改變，造成誤差。 ②本實驗澱粉指示劑為何於滴定前加入？ 因係直接以碘滴定維他命 C ，滴定過程不會有因碘累積而與澱粉結團之虞，故宜滴定前加入。

  40. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 1.操作說明：在酸性水溶液中，次氯酸可將碘離子氧化成碘，以硫代硫酸鈉標準溶液滴定產生之碘量，可測定漂白水之%有效氯。 1.1 硫代硫酸鈉標準溶液之標定： (1) 精秤 0.15±0.05g 乾燥之，稀釋至100 mL。 (2) 加入 5 mL 1 M 碘化鉀溶液及 5 mL 1 M 硫酸溶液，以硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加入澱粉指示劑2 mL，繼續滴定至藍色消失。 1.2 漂白水中有效氯之滴定： (1) 取 2 mL 漂白水並秤其重量，稀釋至50 mL。 (2) 加入 5 mL 1 M 碘化鉀溶液及 10 mL 1 M 硫酸溶液，以硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，加入澱粉指示劑 2 mL，繼續滴定至藍色消失。 (3) 重複滴定，計算漂白水中有效氯含量(%)平均值。 註：原子量：

  41. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 本實驗之化學反應式： 1.硫代硫酸鈉標準溶液之標定： IO3－+ 5I－+ 6H+ → 3I2+ 3H2O I2 + 2S2O32－ → 2I－+ S4O62－ 2.樣品之測定： OCl－+ 2I－+ 2H+ → I2 + Cl－+ H2O

  42. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 1.硫代硫酸鈉標準溶液之標定 碘酸鉀重量 總重 g，空瓶重：g，淨重：0.1520 g 滴定體積： 初讀數 0.05 mL，終讀數 41.15 mL，滴定體積 41.10 mL 硫代硫酸鈉標準溶液濃度： 0.1037 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 [Na2S2O3]＝ ＝0.1037 M

  43. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 2.樣品之測定（樣品編號：A ） 重量：①總重： g，空瓶重： g，淨重： 1.9234g②總重： g，空瓶重： g，淨重： 1.9010g 滴定體積：①初讀數 0.00 mL，終讀數 18.00 mL，滴定體積 18.00 mL②初讀數 0.05 mL，終讀數 17.90 mL，滴定體積 17.85 mL 樣品之有效氯含量：①3.445 %，②3.457 % 樣品之平均有效氯含量： 3.451 %

  44. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： 有效氯(1)之質量＝ ＝0.06626g 有效氯濃度(1)= ×100%＝3.445% ＝3.451% 平均有效氯含量＝

  45. 第三題：302-3 漂白水中有效氯之測定 問題： ①本實驗澱粉指示劑為何於滴至溶液呈淡黃色時再行加入？ 在高濃度碘溶液中，澱粉與碘易形成結團沉澱而影響終點判斷。 ②本實驗為何使用新鮮煮沸之試劑水配製硫代硫酸鈉溶液？ Na2S2O3(aq)經為還原劑，放久後，受溶液中細菌、氧、二氧化碳、酸性物質或不純物質等作用，析出硫而不能保持固定效力。因此須將試劑水煮沸，冷卻後再配製Na2S2O3(aq)。

  46. 第四題：302-4 亞鐵含量之測定 1.操作說明：在酸性水溶液中，以過錳酸根將亞鐵離子氧化成鐵離子，可測定樣品之亞鐵含量。 1.1 0.05 M 草酸鈉標準溶液配製：精秤0.67±0.05 g 草酸鈉，稀釋至100 mL。 1.2 0.02 M 過錳酸鉀標準溶液之標定： (1) 取20 mL 草酸鈉標準溶液，以 1 M 硫酸溶液稀釋至 50 mL。 (2) 加熱至70℃左右，以過錳酸鉀溶液滴定至呈淺紅色且維持 30 秒不褪色。 (3) 重複標定，計算過錳酸鉀標準溶液之濃度。 1.3 亞鐵含量之測定： (1) 精秤0.60±0.05 g 樣品，以 1 M 硫酸溶液稀釋至 50 mL。 (2) 以過錳酸鉀溶液滴定至呈淺紅色且維持 30 秒不褪色。 (3) 重複滴定，計算樣品之亞鐵含量平均值。 註：原子量：

  47. 第四題：302-4 亞鐵含量之測定 本實驗之化學反應式： 1.過錳酸鉀標準溶液之標定： 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋→ 2Mn2＋ + 10CO2 + 8H2O 2.樣品之測定： MnO4－ + 5Fe2＋+ 8H＋→ Mn2＋+ 5Fe3＋+ 4H2O

  48. 第四題：302-4 亞鐵含量之測定 1. 0.05M草酸鈉標準溶液配製: 草酸鈉總重：總重g，空瓶重：g，淨重：0.6802 g 配製體積：100.00 mL，濃度：0.05076 M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位： [Na2C2O4]＝ ＝0.05076M

  49. 第四題：302-4 亞鐵含量之測定 2. 過錳酸鉀標準溶液之標定 草酸鈉標準溶液取量：20.00mL 滴定體積①初讀數 0.00 mL，終讀數 19.65 mL，滴定體積 19.65 mL②初讀數 0.10 mL，終讀數 19.85 mL，滴定體積 19.75 mL 過錳酸鉀標準溶液濃度：0.02061M 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位 [KMnO4]= ＝0.02061 M

  50. 第四題：302-4 亞鐵含量之測定 3.樣品之測定（樣品編號：A） 重量：①總重：g，空瓶重： g，淨重：0.6270 g ②總重：g，空瓶重： g，淨重：0.6145g 滴定體積 ①初讀數 0.00 mL，終讀數 22.60 mL，滴定體積 22.60 mL②初讀數 0.05 mL，終讀數 22.25 mL，滴定體積 22.20 mL 樣品亞鐵含量：①20.74 %，②20.79 %，樣品之平均亞鐵含量：20.77 % 請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）： 樣品①亞鐵含量＝ ×100% ＝20.74% 平均亞鐵含量＝ ＝20.77%

More Related