Enlace Químico

1. Enlace Químico

2. Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan sus niveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. 1 Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces. 2 Enlaces y Moléculas

3. Tipos de Enlace • Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente. • Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas, formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones • Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones.

4. Formación de un Cristal

5. Aumento en la diferencia de electronegatividad Covalente Covalente polar Iónico transferencia parcial de e- comparte e- transferencia e- Clasificación de enlaces 0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar

6. Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Enlace Iónico Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres. Iones libres Enlace Iónico

7. El sodio le transfiere un electrón al cloro por lo que éste queda con carga negativa.

8. Iones • Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes: • Esta perdida de electrones se llama oxidación. • Na .Na+ +e- sodio • Mg: Mg2+ + 2 e- magnesio • : Al. Al 3+ +3 e- aluminio Química

9. Formación de Aniones • Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble: • Este proceso se llama reducción. • : Cl . + e- : Cl : - : O : + 2e- : O : 2- oxido • :N . + 3e- : N : 3- nitruro : : : : : . : . : . : . Química

10. Ejemplo de enlace iónico Química

11. K+ (catión) Cl– (anión) Importancia de los iones • Muchos iones constituyen un porcentaje ínfimo del peso vivo, pero desempeñan papeles centrales. • El ion potasio (K+) es el principal ion con carga positiva en la mayoría de los organismos, y en su presencia puede ocurrir la mayoría de los procesos biológicos esenciales. Química

12. Impulso Nervioso • Los iones calcio (Ca2+), potasio (K+) y sodio (Na+) están implicados todos en la producción y propagación del impulso nervioso. Na+ Impulso nervioso K+ Química

13. En el interior de la neurona existen proteínas e iones con carga negativa. • Esta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial (unos -70 milivoltios) entre el exterior de la membrana y el interior celular. Química

14. Bomba de sodio/potasio • Esta variación entre el exterior y el interior se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na+/K+) Química

15. Gasto de ATP La bomba de Na+/K+ gasta ATP. Expulsa tres iones de sodio que se encontraban en el interior de la neurona e introduce dos iones de potasio que se encontraban en el exterior. Los iones sodio no pueden volver a entrar en la neurona, debido a que la membrana es impermeable al sodio. Química

16. Función del calcio • Además, el Ca2+ es necesario para la contracción de los músculos y para el mantenimiento de un latido cardíaco normal. Química

17. Molécula de clorofila • El ion magnesio (Mg+2) forma parte de la molécula de clorofila, la cual atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las plantas verdes. Química

18. Enlace Covalente • Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos. • Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo. • En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos. Química

19. En un enlace de este tipo, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro. Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear. Química

20. .. .. : : : F F .. .. Regla del octeto Al formarcompuestos, los átomosganan, pierden, o compartenelectronesparaproducirunaconfiguraciónelectrónicaestablecaracterizadapor 8 electrones de valencia. Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F. Química

21. . .. . . . : C F .. . .. : : F .. .. .. : : : F C : F .. .. .. : : F .. ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatroátomos de fluor (7 electrones de valencia) la estructura de Lewis para CF4 queda así: Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. Química

22. .. : : F .. .. .. : : : F C : F .. .. .. : : F .. : : F .. .. : : C F F .. .. : : F .. ejemplo Es unaprácticacomúnrepresentar un enlace covalenteporunalinea. Así, se puedeescribir: .. como Química

23. .. .. .. .. : : : : : : : : C C O O O O : : : : : : H H C N C N Ejemplos inorgánicos Dióxido de carbono Cianuro de hidrógeno Química

24. H H H H .. .. : H : : : H C C C C H H : : : : : C H H C H H C C Ejemplos orgánicos Etileno Acetileno Química

25. Electronegatividad La electronegatividadesunamedida de la habilidad de un elemento de atraerelectronescuandoestaenlazado a otroelemento. Un elemento electronegativo atrae electrones. Un elemento electropositivo libera electrones. Química

26. Escala de electronegatividad La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica. La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo. Química

27. .. .. : : : : N N F F .. .. Generalización Entre más grande sea la diferencia de Electronegatividad entre dos átomos enlazados; más polar es el enlace. H—H Enlaces no-polares conectan dos átomos de la misma electronegatividad Química

28. d- .. .. d- d+ d+ d+ : H H O H F .. .. Generalización Entre más grande la diferencia en electronegatividadentre dos átomos; más polar es el enlace. : : C O O .. .. d+ d- d- Los enlaces polaresconectanátomosde diferenteelectronegatividad Química

29. Porcentaje de carácter iónico • NaCl Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad Cl 3.0 Electronegatividad Na 0.9 Diferencia 2.1 % de carácter iónico Según la tabla periódica 67% Química

31. MgF2 Determinación del % de Carácter iónico Electronegatividad F 4.0 Electronegatividad Mg 1.2 Diferencia 2.8 % de carácter iónico Según la tabla periódica 86% Química

32. Porcentaje de carácter covalente Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl 3.5 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 1.4 % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar Química

33. Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad H 2.1 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 0 % de carácter iónico Según la tabla periódica 0 Carácter covalente = 100 – 0% = 100% Enlace covalente puro o no polar Química

34. Enlace covalente dativo Química

35. Estructuras de Lewis En 1916 G. N. Lewis propuso que los átomosse combinan para generar una configuración electrónica más estable. La máxima estabilidad resulta cuando un átomoes isoelectrónico con un gas noble. Un par electrónico que es compartido entre dos átomos constituye un enlace covalente. Química

36. COMPUESTOS IÓNICOS 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). • COMPUESTOS COVALENTES • 1. Son gases, líquidos o sólidos con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC) • 2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. • 3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. • 4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. • Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Química

37. Amoníaco Química

38. Química

39. Dióxido de Carbono Enlace covalente doble Química

40. Química

41. Nitrógeno Enlace covalente triple Química

42. Ácido Carbónico Química

43. Bicarbonato y Carbonato Química

44. Ácido Sulfúrico Química

45. Excepciones a la número par de e- Regla del Octeto Molécula con menos de 8e- Text molécula con más de 8e- Excepciones a Regla del Octeto Química

46. Número Impar de Electrones • En la mayor parte de las moléculas, el número de electrones es par y es posible el apareamiento de los spines de los electrones. • No obstante, algunas moléculas como NO contiene 5 + 6 electrones de valencia: es imposible el apareamiento completo de estos electrones y no se puede tener un octeto alrededor de cada uno de los átomos. Química

47. Menos de ocho electrones • Una segunda excepción se presenta cuando hay menos de ocho electrones alrededor de un átomo de una molécula o de un ion. • Esta es una situación relativamente rara y se encuentra con mayor frecuencia en compuestos de boro y berilio. Química

48. Química

49. La tercera y más grande clase de excepciones consiste en las moléculas en que hay más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. Como ejemplo, consideremos el PCl5 Química

50. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula. Fuerzasintermoleculares Fuerzas intermoleculares Química