單元二十二酸鹼滴定法定量醋酸

化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第七題第二站化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第七題第二站單元二十二酸鹼滴定法定量醋酸臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作

大綱 • 試題說明 • 原理 • 實驗器具與材料 • 實驗步驟 • 實驗結果報告表 • 評分標準

一、試題說明 • 醋酸試樣以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液作酸鹼滴定，可求出醋酸之濃度。 • 操作時間：2小時。

二、原理 • 以已知濃度之鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)標定0.5M NaOH標準溶液之濃度。 C6H4COOHCOOK+NaOH C6H4COONaCOOK+H2O 1 mol KHP ≒1 mol NaOH 2.以NaOH標準溶液滴定未知酸之濃度 NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O 1 mol NaOH ≒ 1 mol CH3COOH

三、器具與材料-1

四、實驗步驟-1 步驟一 0.5MNaOH標準溶液之標定 1. 吸取KHP標準溶液20mL置入250mL錐形瓶中。用已去除二氧化碳之純水稀釋至約100mL 以球形吸量管吸取溶液 2.加PP指示劑5滴。 3.以0.5M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，計算氫氧化鈉溶液之濃度。終點須維持15秒不退色

四、實驗步驟-2 步驟二醋酸試樣之秤重 4. 精秤1g醋酸試樣，溶於100mL去除二氧化碳之去離子水中。

四、實驗步驟-3 步驟三醋酸試樣之滴定 5.加PP指示劑5滴。 6.以0.5M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，計算醋酸試樣之濃度。終點須維持15秒不退色

四、實驗步驟-4 步驟四重複實驗 7.重複滴定一次，計算醋酸含量之平均值。

五、實驗結果報告表-1 1.鄰苯二甲酸氫鉀溶液取樣體積：20.00 mL，濃度：0.2000 M 2.氫氧化鈉溶液滴定體積：8.25 mL 3.氫氧化鈉溶液濃度：0.4848 M 寫出計算式 C6H4COOHCOOK+NaOH C6H4COONaCOOK+H2O 1 mol KHP ＝1 mol NaOH NaOH濃度＝(0.2000M×20.00mL) / 8.25mL＝0.4848M 4.醋酸試樣之重量：0.9952g(l) 1.0142 g(2) 5.氫氧化鈉溶液滴定體積(1)= 12.30 mL。體積(2)= 12.40 mL 6.試樣中之醋酸濃度(1)= 35.95 %，濃度(2)= 35.56 % 7.試樣中之平均醋酸濃度= 35.76 %，兩次分析之差值= 0.39 %

五、實驗結果報告表-2 寫出全部計算式(以第一次結果為例) NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O 1 mol NaOH ≒ 1 mol CH3COOH 平均醋酸% = (35.95%+35.56%)/2 = 35.76 % 差值% = 35.95%－35.56% = 0.39 %

六、評分標準

單元二十二 酸鹼滴定法定量醋酸