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初中化学复习课

初中化学复习课. 授课人：顾冰洁. 授课班级：初四（ 10 ）班. 秦皇岛市第八中学. 中考化学的回顾与展望.

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初中化学复习课

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  1. 初中化学复习课 授课人：顾冰洁 授课班级：初四（10）班 秦皇岛市第八中学

  2. 中考化学的回顾与展望 近几年各地区的中考化学试题都体现了“以考查初中化学基础知识和基本技能为主，同时考查灵活运用知识基本技能解决化学问题的能力”。化学是一门实用性很强的自然科学，用于生产、生活、服务于社会。这是学习化学的根本出发点和动力所在。体现在试题上，增加开放性题目比重。通过考试，给学得活及能力强、善于观察、思考的同学搭建平台，给同学们创造施展才华的机会;另与生物、物理的综合，都有利于同学们在平时对自己的实践能力和创造精神的培养。因此本着基础分不浪费，难题及较难题尽量得的思想复习。希望得到同学们的认可与领悟，最后达到我们师生共同的愿望。

  3. 复习 ：金属活动性顺序、置换反应

  4. 中考要求： 1、熟记金属活动性顺序表。 2、熟练掌握金属活动性顺序表的应用。 3、置换反应的类型、先后顺序。

  5. 常见金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属 活动性： 强 弱 失电子能力： 强 弱 应用 1、金属 活动性的实质：金属在水溶液中失电子的能力。即越靠前的金属在水溶液中越易失去电子而变成阳离子，它的活动性越强；反之，它的阳离子在 水溶液中得到电子的能力越弱，越不易转化为金属单质。

  6. 1、等质量的三种金属A B C和相同质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，反应情况如图，依图可知三种金属的活动性顺序 ；它们的相对原子质量大小顺序是 H2 (m) A B C A>C>B t C>B>A

  7. 2、下列四种离子：Zn2+、H+、 Cu2+、 Ag+，在溶液中转变成中性原子的能力由强到弱的顺序正确的是： （ ） A Zn2+>H+ > Cu2+ > Ag + BAg +> Cu2+ > H+ > Zn2+ C H+ > Zn2+ > Ag+ >Cu2+ D Cu2+ >Ag+>Zn2+ >H+ B

  8. 应用2、在金属活动顺序中，氢之前的活泼金属，能置换出酸中的氢元素而生成氢气，氢之后的则不能。应用2、在金属活动顺序中，氢之前的活泼金属，能置换出酸中的氢元素而生成氢气，氢之后的则不能。 反应条件： （1）必须氢之前的金属。 （2）反应物中的酸常指稀硫酸、盐酸，不能用强氧化性酸：浓硫酸、硝酸等。 浓硫酸、硝酸与金属反应一般不生成氢气，而生成水，同时产生的还有氮的氧化物或硫的氧化物等。

  9. 练习2： 3、铁与浓硫酸在加热的条件下反应，产物为硫酸铁、水和二氧化硫，其方程式为： 铁与稀硝酸反应，产物为硝酸铁、水和一氧化氮，其方程式为： 2Fe+6H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO

  10. 应用3： 在金属活动顺序中，排在前面的金属能够将排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 反应条件：（1）参加反应的金属的活动性强于参加反应的盐中的金属，并且不受氢的限制。 （2）参加反应的盐必须可溶。 （3）参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。

  11. 课堂实验： 把少量的钠投入到硫酸铜溶液中，其反应过程为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 总的方程式为： CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 (蓝色沉淀）

  12. 练习3： 4、下列方程式是否正确，说明理由： （1）Cu+H2SO4(稀）=CuSO4+H2 ( ) (2)Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ( ) (3)2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 ( ) (4)2K+CuSO4=CuSO4+K2SO4 ( ) (5)Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2 ( ) (6)Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 ( )

  13. 5、有 X、Y、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解 ，Y不溶解，将Y 放入Z 的硫酸盐溶液中，可析出Z。则X 、Y、Z三种金属依次可能是：（ ） A Cu 、Hg、Zn B Zn、 Fe、Cu C Ag、Cu、Zn D Mg、Cu、Ag D

  14. 应用4： 置换反应的先后顺序：置换反应遵循先强后弱规律：同一种金属可置换出几种不同的金属时，先置换出活动性最弱的金属，然后才能置换出活动性较弱的金属。

  15. 练习4： 6、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完全后过滤，得到滤液和金属。 （1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是 （2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是 不可能存在的离子是 Ag Fe2+ Cu2+、 Ag+

  16. 7、（2000.天津竞赛题） 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） 1) 一定有Zn 2）一定有Fe 3）一定有Cu 4) 可能有Zn 5）可能有Fe 6）可能有Cu A.1)、2）、3） B . 2）、3）、4） C.3）、4 ) 、5） D. 1）、2）、4） B

  17. 小结：置换反应的类型： 1、金属+非氧化性酸 盐+氢气 2、金属（K、Ca 、Na除外) +可溶盐 新盐+新金属 3、活泼金属（K、Ca 、Na)+水 碱+氢气 4、单质还原剂（H2、 C）+氧化物 单质+氧化物

  18. 综合练习： 1、下列溶液中分别加入锌片，经过一段时间后取出，溶液质量变化最大的是： （ ） A、 CuSO4 B、 AgNO3 C、 Hg(NO3)2 D、 H2SO4 B

  19. 2、（2000全国竞赛题） 在 AgNO3 、Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ） A.滤纸上有Ag, 滤液中有Ag+ Cu2+ Zn2+ Fe2+ B.滤纸上有Ag Cu,滤液中有Ag+ Zn2+ Fe2+ C.滤纸上有 Ag Cu Fe, 滤液中有 Zn2+ Fe2+ D滤纸上有Ag Cu Fe Zn,滤液中有Zn2+ Fe2+ B 、D

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