1 / 17

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

david-wilcox
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování KLIKORKA, DRSC., Jiří, Prof. Ing. Bohumil HÁJEK, DRSC. a Doc. Ing. Jiří VOTINSKÝ, CSC. Obená a anorganická chemie. 2. nezměněné vydání. Praha: SNTL- nakladatelství technické literatury, 1989. Dostupné z: http://www.chesapeake.cz/chemie/download/skripta/vs/obecna_a_anorg_chemie.pdf ALCHEMIST-HP. Iron electrolytic and 1cm3 cube.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ad/Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/800px-Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg LUIS MIGUEL BUGALLO SÁNCHEZ. MineralOlixisto GDFL101.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fc/Mineral_Olixisto_GDFL101.jpg/800px-Mineral_Olixisto_GDFL101.jpg DENSITY. Magnetit.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Magnetit.jpg/668px-Magnetit.jpg LUIS MIGUEL BUGALLO SÁNCHEZ. MineralLimonita GDFL120.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2a/Mineral_Limonita_GDFL120.jpg/800px-Mineral_Limonita_GDFL120.jpg ROBERT BLAZEK. VysokaPec.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/38/VysokaPec.jpg YIKRAZUUL. Heme b.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Heme_b.svg/543px-Heme_b.svg.png

  3. Přehled citací a odkazů: pokračování ALCHEMIST-HP. Kobalt electrolytic and 1cm3 cube.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg/800px-Kobalt_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg SAPERAUD. Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7a/Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg MATERIALSCIENTIST. Http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/Nickel_chunk.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7a/Bristol.blue.glass.arp.750pix.jpg BENJAH-BMM27. Nickel(II)-chloride-hexahydrate-photo.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Nickel%28II%29-chloride-hexahydrate-photo.jpg/800px-Nickel%28II%29-chloride-hexahydrate-photo.jpg BENJAH-BMM27. Nickel(II)-sulfate-photo.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-04-29]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/21/Nickel%28II%29-sulfate-photo.jpg/800px-Nickel%28II%29-sulfate-photo.jpg

  4. Triáda železa Ing. Eva Frýdová

  5. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO • Fe = ferrum • Druhý nejrozšířenější kov na Zemi • Významným prvkem pro anorganickou i organickou chemii. • Důležitým biogenním prvkem – podílí se na přenosu kyslíku • VÝSKYT: • - ŽELEZNÁ RUDA = magnetit (oxid železnato železitý = Fe3O4) • - KREVEL (oxid železitý = Fe2O3) = hematiti • - HNĚDEL (Fe2O3 * n H2O) • - OCELEK = sidenit (FeCO3) • - PYRIT (FeS2 = můžeme jej nalézt mezi uhlím

  6. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO • Ferromagnetický kov s malou odolností proti korozi – rez Fe2O3 • Patří mezi přechodné prvky s valenčními elektrony v d – orbitalu • Preferuje následující oxidační čísla: Fe 2+, Fe3+, • Fe 4+ - velmi nestálé sloučeniny • Fe 6+ - velmi silná oxidační činidla, která jsou nestabilní – nevyužívají se • Elementární železo nestálé a reaktivní • Snadno se rozpouští v minerálních kyselinách

  7. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO = průmyslová výroba • Surové železo se vyrábí ve vysoké peci • A to redukcí svých oxidů koksem nebo oxidem uhelnatým • Ve vysoké peci probíhá několik dějů: • - v dolní části pece se spaluje koks na oxid uhličitý díky vhánění předehřátého vzduchu: C + O2  CO2 - touto exotermickou reakcí se pec v tavící zóně vyhřívá na teplotu okolo 2 000 °C, následuje roztavení surového železa a tvorba strusky • - Struska je vrstva lehkých oxidů a silikátů – chrání taveninu před zpětnou oxidací

  8. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO = průmyslová výroba • Na dně se hromadí roztavené železo, odkud se vypouští odděleně od strusky. • Vhánění předehřátého vzduchu (900 °C) • Tavicí zóna (2000 °C) • Zóna redukce oxidu železitého (700 – 1200 °C) • Zóna redukce oxidu železitého ( 200 – 700 °C) • Předehřívací zóna (200 °C) • Zavážka (ruda, vápenec, koks) • Odpadní plyn • Sloupec rudy koksu a vápence • Odvod strusky • Odběr surového železa • Odvod odpadních plynů

  9. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO = průmyslová výroba • 4) 3 Fe2O3 + CO  2Fe2O4 + CO2 • Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 • CaCO3  CaO + CO2 • Nepřímá redukce oxidů železa oxidem uhelnatým = 2/3 vyrobeného železa • 3) Redukce vzniklého oxidu železnatého • FeO + CO  Fe (s) + CO2 • C + CO2  2 CO • 2) Přímá redukce oxidů železa • Fe2O3 + 3C  2 Fe (s) + 3 CO • Celý proces probíhá prakticky nepřetržitě – horní část stále zavažíme a ve spodní částí se v intervalech odebírá produkt

  10. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • ŽELEZO = průmyslová výroba • Surové železo = litina, obsahuje řadu nežádoucích příměsí jako je uhlík C (3 – 5 %), křemík a fosfor • ŽELEZO = zpracování železa na ocel • Surové železo = obsah uhlíku vysoký  snižuje se oxidačními procesy • Kyslíkem ze vzduchu = Thomasův konvertor • Profukování kyslíkem = LD konvertor • Nelegovaná ocel = měkká ocel • - měkká a snadno mechanicky zpracovatelná – tažení, kování, ohýbání

  11. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • OCEL • Mechanické vlastnosti  upravit tepelným zpracováním • – kalením = zahřátí do červeného žáru a prudké ochlazení vodou • – popuštěním = zahřátí na 200 – 300 °C a pomalým chlazením = výroba drátů, plechů, hřebíků • Legování oceli  přídavek definovaných množství jiných kovů za vzniku slitin • – prvky pro legování oceli: Ni, Cr, V, Mn, W, Co • – vice než 2000 druhů ocelí s přesně definovaným složením a mechanickými vlastnostmi (pevnost, tvrdost a chemická odolnost)

  12. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • Sloučeniny železa • Anorganické sl.  SLOUČENINY ŽELEZNATÉ Fe2+ • – oxid železnatý • – hydroxid železnatý • – síran železnatý = zelená skalice • – Mohrová sůl = hexahydrát síranu amonno - železnatého •  SLOUČENINY ŽELEZITÉ Fe3+ • – oxid železitý • – chlorid železitý • – síran železitý • – thiokyanatan železitý

  13. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • Sloučeniny železa • Organické sl.  ŠŤAVELANY • – šťavelan železnatý • – šťavelan železitý •  HEMOGLOBIN • – nejdůležitější biogenní prvek, slouží k přenosu kyslíku krví • – v lidském těle se nachází asi 3 – 4 gramy • – organokovová komplexní sloučenina • – transport kyslíku z plic do tělních tkáních • – nositelem hemoglobinu v krvi jsou červené krvinky

  14. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • kobalt • Co = cobaltum • Feromagnetický tvrdý kov • Využívá se v metalurgii pro zlepšování vlastností slitin • Barvení skla a keramiky, důležitý biologická význam • Sloučeniny kobaltu • Sloučeniny anorganické: oxidy, hydroxidy, dusičnany, sírany, kde kobalt vystupuje s oxidačním číslem 2+, 3+ a 4+ • Sloučeniny organické = šťavelany a octany kobaltnaté • Biologický význam = je součástí jednoho z nejdůležitějších členů vitamínů ze skupiny B = B12

  15. Triáda železa: • Fe, Co, Ni • NIKL • Ni = niccolum • Bílý feromagnetický kujný a tažný kov • Součást slitin – povrchová úprava jiných kovů proti korozi • Vysoká toxicita = využití postupně omezováno • Sloučeniny niklu • Sloučeniny anorganické: oxidy, hydroxidy, dusičnany, sírany, kde nikl vystupuje s oxidačním číslem 2+ (sloučeniny jsou zelené až modré) • Sloučeniny organické = šťavelany a octany nikelnaté • Chlorid nikelnatý • Síran nikelnatý

  16. Opakování: Vyjmenujte alespoň 5 sloučenin se železem Vysvětlete okysličování krve Jmenujte rudy ze kterých můžeme vyrábět železo Vysvětlete biologický význam kobaltu

  17. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related