1 / 67

江苏省南通中学

高三化学二轮复习策略. 徐 宾. 江苏省南通中学. 一、加强研究，目标为先 二、形成观念，指导为主 三、突出主干，框图为优 四、强化重点，专题为实 五、针对薄弱，补偿为要 六、归纳拓展，启发为宜. 一、加强研究，目标为先. 目标： 基础题不失分 中档题多拿分 压轴题争到分. 策略： 全面打实基础，着力训练思维， 主攻薄弱环节，特别关注细节。. 研究考试说明 研究命题趋势 研究教材内容 研究学生基础. 形成信息素养：

davida
Download Presentation

江苏省南通中学

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 高三化学二轮复习策略 徐 宾 江苏省南通中学

  2. 一、加强研究，目标为先二、形成观念，指导为主三、突出主干，框图为优四、强化重点，专题为实五、针对薄弱，补偿为要六、归纳拓展，启发为宜一、加强研究，目标为先二、形成观念，指导为主三、突出主干，框图为优四、强化重点，专题为实五、针对薄弱，补偿为要六、归纳拓展，启发为宜

  3. 一、加强研究，目标为先 目标：基础题不失分 中档题多拿分 压轴题争到分 策略：全面打实基础，着力训练思维， 主攻薄弱环节，特别关注细节。

  4. 研究考试说明研究命题趋势研究教材内容研究学生基础研究考试说明研究命题趋势研究教材内容研究学生基础

  5. 形成信息素养： （1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。 （2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力。

  6. 实验探究： （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （3）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。

  7. 解决化学问题： （1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。 （2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。

  8. 题型示例： （06－5）下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋2H+＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ △ △

  9. （06－8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)； △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)； △H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

  10. (06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X(06-9)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

  11. (06-12)胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④

  12. （06-14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）……

  13. （06－16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：……（06－16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：……

  14. （06－19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。……（06－19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。……

  15. （06－21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。……（06－21）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。……

  16. (06-23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。(06-23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 ……

  17. 25、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。25、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

  18. 二、形成观念，指导为主 结构观： （06－12）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。 其中正确的是 A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④

  19. （06－22）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。A B⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。⑵A经光照固化转变为B，发生了_______________反应（填反应类型）。⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。

  20. （05－21）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC______ Si；SiCl4 ______ SiO2⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

  21. 价态观： 总价为零，有升有降，相反相成。 （06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化

  22. 将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O 如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

  23. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-＝RO4- +2 F- + H2O。从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

  24. （06－20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。（06－20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空： ⑴反应③的化学方程式_________。 ⑵C的结构式______________；H的化学式______________。 ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。 ⑷化合物J的化学式______________。

  25. 水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 ↑ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH2、NH5

  26. 加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成（可能3个α－H都加成）、CH3CHO与格氏试剂（如CH3CH2MgBr）反应加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO与CH3CHO等加成（可能3个α－H都加成）、CH3CHO与格氏试剂（如CH3CH2MgBr）反应

  27. （05－22）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。（05－22）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

  28. 守恒观：质量守恒： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或 离子守恒电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等

  29. 平衡观：（1）酯化浓硫酸聚乙烯醇的酯交换（2）水解酯、卤代烃水解NaOH（3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr（4）SO2的漂白（5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

  30. （6）除去Cl2中少量的HCl杂质HCl中少量的Cl2氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO浓度大小KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（7）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3（8）AgCl→AgI→Ag2S（6）除去Cl2中少量的HCl杂质HCl中少量的Cl2氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO浓度大小KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（7）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3（8）AgCl→AgI→Ag2S

  31. 三、突出主干，框图为优 1．单元结构知识框图

  32. 2．物质性质知识框图 金属 非金属 H2O NaCl HCl+HClO FeCl3 CuCl2 NaOH NaCl+NaClO CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4 Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 无机化合物 有机物 －Cl Cl2 H2S S+HCl KBr －CH2Cl KCl+Br2 KI I2+KCl PCl3、PCl5 HCl FeBr2 FeCl3+Br2 SO2+H2O H2SO4+HCl

  33. 3．板块整合知识框图

  34. 4．考点综合知识框图（1）编织知识网络

  35. （2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

  36. 请按要求回答：⑴写出L的化学式；⑵写出：反应③的离子方程式；反应④的化学方程式；⑶反应②在工业生产上的用途是；⑷反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为。请按要求回答：⑴写出L的化学式；⑵写出：反应③的离子方程式；反应④的化学方程式；⑶反应②在工业生产上的用途是；⑷反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为。

  37. 四、强化重点，专题为实 从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等

  38. 从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。

  39. 例如，有机合成专题（一）、知识回顾

  40. （二）、反应类型取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等（二）、反应类型取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等 （三）、方法再现

  41. 引入官能团的方法 引入－OH 烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解 引入－X 烃与X2取代；不饱和烃与X2、HX加成；醇与HX取代 引入C=C 某些醇或卤代烃消去；炔烃（C≡C）加氢 引入－NO2 硝化；HNO3酯化 引入－CHO 烯烃催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解 引入－COOH 醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解 引入－COO－ 酯化反应

  42. +[H] +[O] X X ︱ ︱ HO HO ︱ ︱ －[H] +[O] 官能团的衍变（转化） （1）烃卤代烃醇醛酸酯 （2）伯醇――→醛――→羧酸 酯 （3）伯醇←――醛――→羧酸 （4）卤代烃 →C＝C→－C－C－→－C－C－ 醇

  43. （5）醇羟基的转化：

  44. OH ︱ ︱ R ︱ OH ︱ OMgX 碳链的增长： ① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成； ②醛自身加成或醛与醛加成 2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO ③醛酮与格氏试剂加成。 R X + Mg－→RMgX C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX ④信息提供的各种方法

  45. 碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）： ②烯烃被强氧化剂氧化： RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’ ③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化： C6H5－R －→C6H5－COOH ④羧酸盐脱羧： R－COONa + NaOH－→R－H + Na2CO3

  46. 形成环的方法：①酯化反应②氨基酸脱水③甲醛、乙醛等醛加聚④R－X与Na反应⑤烯烃加合⑥二元羧酸脱水形成酸酐形成环的方法：①酯化反应②氨基酸脱水③甲醛、乙醛等醛加聚④R－X与Na反应⑤烯烃加合⑥二元羧酸脱水形成酸酐

  47. 开环的方法：①环酯水解②环烯O3等氧化剂氧化③邻－二元醇氧化开环的方法：①环酯水解②环烯O3等氧化剂氧化③邻－二元醇氧化

  48. （四）、典型示例（06－23）⑷请设计合理方案从 合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

  49. （06上海29）已知 （注：R,R’为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。 试回答

More Related