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化学平衡图象

化学平衡图象. 复习回顾. 1 、外界条件是如何影响化学反应速率的？. 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等. 2 、外界条件是如何影响化学平衡移动的？. 浓度、压强、温度、催化剂. 勒夏特列原理. 一、速率 - 时间图象（ V-t 图象）. 例 1 、判断下列图象中时间 t 2 时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。. (A) (B) (C). 增加反应物浓度. 加入催化剂或加压. 升温或加压. 二、转化率（或产率、百分含量等） - 时间图象.

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  1. 化学平衡图象

  2. 复习回顾 1、外界条件是如何影响化学反应速率的？ 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等 2、外界条件是如何影响化学平衡移动的？ 浓度、压强、温度、催化剂 勒夏特列原理

  3. 一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C) 增加反应物浓度 加入催化剂或加压 升温或加压

  4. 二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

  5. 化学平衡图象分析的一般方法： 一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否要作辅助线。

  6. 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， A 可采取的措施是 A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

  7. 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体 C

  8. 三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象 例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） B

  9. 练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） C

  10. 练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( ) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢 BC

  11. 练习5图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 2NO＋O2 2NO2(ΔH<0) C

  12. b<(c+d) T1 Y的体积分数 T2 P 练习6可逆反应:aX(s)+ bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向 ——方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是——————。 小 正反应 吸 逆反应 大

  13. 练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)ΔH<0,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) AC

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