反應速率

反應速率

反應速率 反應速率的定義在化學反應中，某反應物濃度或某生成物的濃度在單位時間之變化量；即發生變化之量，除以時間間隔的商，稱為反應速率，以R（或r）表示。反應物消耗量生成物生成量 R(r)＝或時間間隔時間間隔

反應速率 化學反應進行時，反應物的濃度隨時間的增加而減少，生成物的濃度隨時間的增加而增加。為使反應速率為正值，化學家將反應速率定義為 R ＝單位時間內反應物濃度的減少量＝－＝－＝單位時間內生成物濃度的增加量。＝＝－ [反應物]2 [反應物]1 Δ[反應物] t2－t1 Δt － [生成物]2 [生成物]1 Δ[反應物] t2－t1 Δt

Δ[PCl3(g)] R ＝－ Δt Δ[Cl2(g)] R ＝－ Δt Δ[PCl5(g) ] R ＝ Δt 反應速率以反應 PCl3(g)+ Cl2(g)→ PCl5(g)為例，其反應速率（R）可表示如下：或或

反應速率 反應速率的單位不同的化學反應，由於速率的快慢相差很大，時間的單位自然有所不同。一般：M／s或M．s－1 固體：g／sec 液體：mol／s 氣體：atm／s、cmHg／s、M／s等水溶液：M／s ＊但如鐵生鏽、岩石風化需要較長的時間才能觀察出變化，因此以小時、天、年為單位，較為適宜。

反應速率 反應速率的表示法反應式 aA+aB → cC+dD [A]2－[A]1 －Δ[A] ＝ RA ＝－ t2－t1 Δt [B]2－[B]1 －Δ[B] “－”表示消耗 ”＋”表示生成 RB＝－＝ t2－t1 Δt [C]2－[C]1 ＋Δ[C] RC ＝＝ Δt t2－t1 ＋Δ[D] [D]2－[D]1 RD ＝＝ Δt t2－t1

－Δ[B] ：－Δ[A] Δt Δt ＋Δ[C] ： Δt ＋Δ[D] ： Δt 反應速率反應速率的規格化反應式a A＋b B → c C＋d D 中，各物種 A、B、C、D的反應速率比　 RA：RB：RC：RD＝a：b：c：d＝係數比。即＝ a：b：c：d。

反應速率

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