第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第 2 课时 金属与酸和水的反应）

1. 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第2课时 金属与酸和水的反应）

2. 铝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应 镁条与稀盐酸反应 镁条燃烧 请同学们总结金属的化学性质？

3. 二、 金属与酸和水的反应 • 金属与酸的反应 讨论：观察此图，你有何看法？

4. 思考与交流 • 金属活动性顺序(活泼性逐渐减弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与酸反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。 活泼金属可以与酸反应生成盐和氢气，那么金属遇到水会如何呢？铁、铝或者是铜制的水壶可以用来烧水，说明这几种金属不与热水反应。是不是所有的金属都不与水反应呢？

5. ２００１年７月８日广州日报新闻： 　　　 珠江水面惊现神秘“水雷” ２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。 从上述新闻，可以推测钠具有什么化学性质呢？

6. １.钠与水的反应 实验3-3 钠与水的反应 • 注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a. 将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？ b. 钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c. 反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？

7. 钠浮在水面上 立刻熔成一个闪亮的小球 在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声 溶液由无色变为红色 钠与水的反应 生成碱性物质 钠的密度比水小 钠的熔点低，放热反应 剧烈反应，产生气体 • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 • 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

8. 思考与交流 1.为什么实验室将钠保存在煤油中？钠着火 如何处理？可否用水灭火？ 2. 能否直接用手取用钠，为什么？ 3. 钠能否从CuSO4溶液中置换出Cu?

9. 想一想 1.水蒸气的发生装置 • 注 意 考 虑 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 2. 铁与水蒸气的反应 还有哪些金属可以与水反应？ 科学探究 请设计一个简单的实验装置,使铁粉与水蒸气反应。

10. 铁粉 水 CaCl2 方案1 方案2

11. △ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 现象：加热时铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 还原剂 氧化剂

12. 思考与交流 钠与水、铁与水的反应那个更容易发生？两者反应有何异同？ • 反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。 • 反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应比较缓慢。 • 生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱(NaOH)和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。 • 相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。

13. 小 结 金属与水反应的条件 K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 活泼性或还原性逐渐减弱 金属与水反应的难易程度随着金属活泼性的减弱而减弱 和高温水蒸气反应生成不溶性氧化物和H2 和冷水反应生成可溶性的碱和H2 和热水反应生成不溶性的碱和H2 不反应

14. 练习题 1. 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，已知煤油的密度是0.8g cm-3,可推测钠的密度(g cm-3)（ ） C A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.8~1.0之间 D、不能确定 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） D A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃 B、金属钠可保存在煤油中,也可保存在CCl4(CCl4密度大于1gcm-3)中 C、钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu D、钠投入水中立即融化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是 放热反应

15. 3. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀又有气体生成的是（ ） A、K2SO4溶液 B、NaCl溶液 C、FeCl3溶液 D、BaCl2溶液 C

16. 课后思考： • 钠投入足量盐酸溶液中的反应方程式？ • 钠投入氢氧化钠溶液中的反应方程式？