Configuración electrónica

1. Configuración electrónica

2. Objetivos • Identificar los principalesniveles de energíapresentesen el átomo. • Dibujar la configuraciónelectrónica de los primeros 20 elementos. • Relacionar la configuraciónelectrónica con la posiciónen la tablaperiódica de algunoselementos.

3. ¿ Cómoestándistribuidos los electrones de un átomo?

4. Modelo de Bohr Núcleo Electron Órbita Niveles de energía

5. Modelocuántico • Existenniveles de energíapara los electrones. • Órbitas no son circulares. • Solamentenos dice la probabilidad de encontrar al electrón a ciertadistancia del núcleo. • Principio de Incertidumbre de Heisenberg: «Es imposible conocer simultáneamente y con precisión, la posición y la velocidad de una micro partícula»

6. Modelocuántico • El electrón se encuentra dentro de una borrosa «nube electrónica» • Solamente se puede predecir el área donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón= ORBITAL

8. 1 3 2

9. OrbitalesAtómicos • Número cuántico principal (n) = el nivel de energía del electrón. • Dentro de cada nivel de energía se describen varias formas. • Se denominan orbitales atómicos las regiones donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.

10. Orbitales S • Cadanivel de energíatiene1 orbital s • forma esférica • cada orbital s caben 2 electrones llamados orbitales 1s, 2s, 3s, etc....

11. Orbitales P • Aparecen en el segundo nivel de energía • Apunta 3 diferentes direcciones • forma (pesas) • Px, Py, Pz • cada uno puede contener 2 electrones

12. P

13. Orbitales D • Aparecen en el tercer nivel de energía • 5 diferentes formas • cada una puede contener 2 electrones

14. Orbitales F • Aparecen en el cuarto nivel de energía • tienen siete diferentes formas • 2 electrones por forma

15. Orbitales F

16. Capacidad de electrones en cadasubnivel

17. Diagrama de relación entre los niveles, subniveles y orbitales

18. Los Niveles de Energía • Los nivelesenergéticos en un átomo se puedenvisualizarcomo un hotel en el cuallasmejoreshabitacionesdoblesestán en el primer piso.

19. Distribución de Electrones por Niveles de Energía HOTEL “ EL ÁTOMO” Séptimo Nivel Sexto Nivel Quinto Nivel Cuarto Nivel TercerNivel Segundo Nivel Primer Nivel

20. Los electronescomo los inquilinostratarán de ocuparprimerolasmejoreshabitaciones del piso 1 y cuando se llenetodo el piso, los demásinquilinoscomenzarán a ocupar el segundo. HOTEL EL ÁTOMO

21. Diagrama de relación entre los niveles, subniveles y orbitales

22. Definición de configuraciónelectrónica: • esla distribución de electrones a través de los orbitales de un átomo.

23. Niveles y subniveles • Los niveles de energíatienenciertossubnivelescomo: • s, p, d y f. • EL primer nivel de energíaconsta de un solo subnivel(1s) • el segundoniveltiene dos subniveles (2s y 2p) • el nivel 3 poseetressubniveles(3s,3p y 3d) y asísucesivamente.

24. 7p 6d 6p 5d 5p 5f 4f 4p 4d 3p 3d 2p 7s 6s 5s 4s Aumentaenergía 3s 2s 1s

25. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s

26. Principio de construcción «Aufbau» • Para construir la configuración electrónica de un átomo se siguen las siguientes reglas: • Principio de energía mínima. • Los electrones se irán añadiendo a orbitales en el sentido de menor a mayor energía de los mismos. • Principio de exclusión de Pauli. • Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital. (con espines diferentes) • Principio de máxima multiplicidad de Hund. • Cuando exista más de una posibilidad para colocar los electrones en un mismo nivel energético, se colocarán los electrones de forma que se ocupe el mayor número de orbitales.

27. Configuración del fósforo

28. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s • Los dos primeroselectronesocupan el orbital 1s • Espinesopuestos • Faltan 13 e-

29. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s • Los 2 siguientes en el orbital 2s • Faltan 11

30. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s • Los siguientes 6 e-, van al orbital 2p faltan 5

31. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s • 2 e- en el 3s • Quedan 3

32. 7p 6d 5f 7s 6p 5d 6s 4f 5p 4d 5s 4p 3d 4s 3p Aumentaenergía 3s 2p 2s 1s • Los últimos 3e- van al orbital 3p • Cadauno se va a diferente orbital • Quedan 3 electrones “no apareado” • 1s22s22p63s23p3

34. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: CONTESTA LA HOJA ANEXA 1. cloro 2. Boro 3. Neon 4. Hierro 5. Argón 6. calcio 7. Potasio 8. Aluminio 9. Niquel 10. Azufre 11. Plomo 12. Sodio 13. Magnesio 14. Cromo 15. Bromo

35. B N 11 5 14 7 Protones= Neutrones= Electrones= Configelectrónica= Grupo de la tabla= Protones= Neutrones= Electrones= Configelectrónica= Grupo de la tabla=

36. Electrones de valencia Define que entiendes por electrón de valencia ¿Qué puedes decir de la configuración electrónica y la posición en la tabla?