1 / 98

ปริมาณสารสัมพันธ์

ปริมาณสารสัมพันธ์. มวลอะตอม. มวลอะตอมของธาตุ. ตัวเลขที่ได้จากการเปรียบเทียบมวลของธาตุ 1 อะตอม กับมวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม. มวลอะตอมของธาตุ. = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของ H 1 อะตอม. = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของ O 1 อะตอม. = มวลของธาตุ 1 อะตอม

desma
Download Presentation

ปริมาณสารสัมพันธ์

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ปริมาณสารสัมพันธ์

  2. มวลอะตอม

  3. มวลอะตอมของธาตุ ตัวเลขที่ได้จากการเปรียบเทียบมวลของธาตุ 1 อะตอม กับมวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม

  4. มวลอะตอมของธาตุ = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของ H 1 อะตอม = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของ O 1 อะตอม = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของ C-12 1 อะตอม

  5. มวลของ C-12 1 อะตอม = 1 amu = 1.66x10-24g

  6. ตัวอย่าง 1 ธาตุ Ca มีมวลอะตอม = 40.1 ธาตุ Ca 1 อะตอม มีมวลเท่าไร • วิธีทำ

  7. เฉลย 1 มวลของอะตอมของ Ca = มวลของ Ca 1 อะตอม (g) มวลของ C-12 1 อะตอม (g) มวลของ Ca1 อะตอม =40.1x1.66x10-24 g =6.66x10-23 g Ca1 อะตอม มีมวล = 6.66x10-23 g

  8. ตัวอย่าง 2 ธาตุ Mg มีมวลอะตอม 24.31 ธาตุ Mg5 อะตอม มีมวลเท่าใด • วิธีทำ

  9. เฉลย 2 มวลอะตอม Mg = มวลของ Mg1 อะตอม (g) มวลของ C-121 อะตอม (g) มวลของ Mg 1 อะตอม =24.31x1.66x10-24 g = 4.04x10-23 g Mg5 อะตอมมีมวล =5x4.04x10-23 g Mg5 อะตอม =2.02x10-22g

  10. ตัวอย่าง 3 ธาตุ Na10 อะตอม มีมวล 3.52x10-22 g มวลอะตอม ของธาตุ Na มีค่าเท่าไร • วิธีทำ

  11. เฉลย 3 มวลของ Na1 อะตอม = 3.82x10-22 g 10 = 3.82x10-23 g มวลอะตอมของ Na= มวล Na 1 อะตอม (g) มวลของ C-121 อะตอม (g) = 3.82x10-23 g 1.66x10-24 g =23.01 มวลอะตอมของ Na=23.01

  12. ธาตุในธรรมชาติอาจจะมีหลายไอโซโทป การหามวลอะตอมและปริมาณของแต่ละไอโซโทปใช้เครื่องมือแมสสเปกโตรมิเตอร์ มวลอะตอมของ = (มวลอะตอม x ปริมาณเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปที่มีอยู่ในธรรมชาติ) 100

  13. ตาราง แสดงมวลอะตอม ปริมาณร้อยละ ของไอโซโทปและมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุบางธาตุ

  14. ตัวอย่าง 4 ธาตุซิลิคอนที่พบในธรรมชาติมี 3 ไอโซโทป มีมวลอะตอมเท่ากับ 27.977 , 28.976 และ 29.974 คิดเป็นปริมาณร้อยละ 92.21 ,4.70 และ 3.09 ตามลำดับ จงหามวลอะตอมของธาตุซิลิคอน • วิธีทำ

  15. เฉลย 4 มวลอะตอมของธาตุ = (มวลอะตอม x ปริมาณเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปที่มีอยู่ในธรรมชาติ) 100 = =25.798 + 1.362 + 0.926 มวลอะตอมของธาตุซิลิคอน =28.086

  16. ตัวอย่าง 5 ธาตุ Ir พบในธรรมชาติ 2 ไอโซโทป คือ 191Ir มีมวลอะตอม =191.00 และ 193Ir มีมวลอะตอม =193.00 ถ้ามวลอะตอมเฉลี่ยของ Ir =192.22 จงหาปริมาณร้อยละของ Ir แต่ละ ไอโซโทป ตามลำดับ • วิธีทำ

  17. เฉลย 5 มวลอะตอม Ir= (มวลอะตอม x ปริมาณเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปที่มีอยู่ในธรรมชาติ) 100 192.22 = 191x(100-X)+193X 100 19222 =19100 – 191X + 193X 2X = 19222 – 19100 X= = 61 ปริมาณร้อยละของ 193Ir ในธรรมชาติ =61 ปริมาณร้อยละของ 191Ir ในธรรมชาติ = 100-61 = 39

  18. มวลโมเลกุล

  19. มวลโมเลกุล ตัวเลขที่ได้จากการเปรียบเทียบมวลของสาร 1 โมเลกุล กับ มวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม

  20. มวลโมเลกุลของ A= มวลของสาร A1 โมเลกุล (g) มวลของ C-12 1 อะตอม (g)

  21. มวลของ C-121 อะตอม =1 amu = 1.66X10-24 g

  22. ตัวอย่าง 1 สารประกอบ Q5 โมเลกุล มีมวล 3.50X10-22g สารประกอบ Q มีมวลโมเลกุลเท่าใด • วิธีทำ

  23. เฉลย 1 มวลของสารโมเลกุล Q1 โมเลกุล = =7.00X10-23 มวลโมเลกุลของ Q = มวลโมเลกุล Q1 โมเลกุล (g) 1.66X10-24 g = =42.17 สารประกอบ Q มีมวลโมเลกุล = 42.17

  24. ตัวอย่าง 2 สารประกอบ A มีมวลโมเลกุล =98.00 จงคำนวณหา มวลของสารประกอบ A10 โมเลกุล • วิธีทำ

  25. เฉลย 2 มวลโมเลกุลสารประกอบ A= มวลของสารประกอบ A1 โมเลกุล (g) 1.66x10-24 g มวลของสารประกอบ A1 โมเลกุล =98.00x1.66x10-24 g =1.63x10-22 g มวลของสารประกอบ A10 โมเลกุล =10x1.63x10-22g =1.63x10-21g

  26. มวลโมเลกุล = ผลบวกของมวลอะตอมของธาตุทั้งหมดที่เป็นองค์ประกอบ

  27. ตัวอย่าง 3 ก. จงหามวลโมเลกุลของแอสไพริน C9H8O4 (H = 1 ,C =12 ,O =16) • วิธีทำ

  28. เฉลยก. มวลโมเลกุลของ C9H8O4= (9 x มวลอะตอมของ C) + (8 x มวลอะตอมของ H) + (4 x มวลอะตอมของ O) = (9x12)+(8x1)+(4x16) =180 มวลโมเลกุลของ C9H8O4 =180

  29. ข. จงหามวลโมเลกุลของกรดแอซิติก C2H4O2(H = 1 ,C = 12 ,O = 16) • วิธีทำ

  30. เฉลยข. มวลโมเลกุลของ C2H4O2= (2 x มวลอะตอมของ C) + (4 x อะตอมของ H) + (2 x อะตอมของ O) = (2x12)+(4x1)+(2x16) มวลโมเลกุลของ C2H4O2=60

  31. ค. จงหามวลโมเลกุลของ CuSO4 . 5H2O (H = 1 ,S = 32 ,O = 16 ,Cu = 63.5) • วิธีทำ

  32. เฉลยค. มวลโมเลกุล CuSO4. 5H2O = 63.5+32+(4x16)+(5x18) =249.5

  33. ง. จงหามวลโมเลกุลของ (NH4)3PO4 (H = 1 ,N = 14 ,P = 31 ,O = 16) • วิธีทำ

  34. เฉลยง. มวลโมเลกุลของ (NH4)3PO4= (3x14)+(12+1)+(1x31)+(4x16) = 149

  35. ตัวอย่าง 4 สาร A3 โมเลกุลมีมวลเป็น 2 เท่าของสาร B1 โมเลกุล ถ้าสาร B มีมวลโมเลกุล =18 จงหามวลโมเลกุลของสาร A • วิธีทำ

  36. เฉลย 4 สาร B1 โมเลกุลมีมวล =18x1.66x10-24 g สาร A 3 โมเลกุลมีมวล =2x18x1.66x10-24 g สาร A1 โมเลกุลมีมวล = 2x18x1.66x10-24 g 3 มวลของสาร A1 โมเลกุล =19.92x10-24 g มวลโมเลกุลของสาร A= มวลของสาร A1 โมเลกุล (g) 1.66x10-24 g = 19.92x10-24 g 1.66x10-24 g มวลโมเลกุลของสาร A=12

  37. โมล

  38. โมล โมล หมายถึง ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอม คาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม

  39. คาร์บอน-12 มวล 12 กรัมมีจำนวน = 6.02x1023 อะตอม เรียกจำนวน 6.02x1023 นี้ว่า เลขอาโวกาโดร

  40. สารใดๆ 1 โมลมีจำนวนอนุภาค = 6.02x1023 อนุภาค

  41. อนุภาค อาจเป็น → อะตอม → โมเลกุล → ไอออน

  42. ตารางแสดงจำนวนและชนิดของอนุภาคของสารบางชนิดตารางแสดงจำนวนและชนิดของอนุภาคของสารบางชนิด

  43. ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับจำนวนอนุภาคของสารเขียนในรูปความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับจำนวนอนุภาคของสารเขียนในรูป แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย สาร 1 โมล สาร 6.02 x 1023อนุภาค หรือ สาร 6.02 x 1023อนุภาค สาร 1 โมล

  44. การคำนวณโดยใช้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยการคำนวณโดยใช้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คำตอบที่มีหน่วยตามที่ต้องการ = หน่วยตามที่ต้องการ x หน่วยของข้อมูลที่ให้ หน่วยของข้อมูลที่ให้ = หน่วยตามที่ต้องการ

  45. ตัวอย่าง 1 จงหาจำนวนโมลของสารต่อไปนี้ ก. เหล็ก 1.204 x 1022อะตอม ข. โซเดียมไอออน 1.505 x 1023 ไอออน • วิธีทำ ก. • วิธีทำ ข.

  46. เฉลยก. mol Fe = 1 mol Fe x 1.204 x 1022 atom 6.02x1023 atom = 0.02 mol Fe นั่นคือ Fe 1.204 x 1022 อะตอม มี 0.02 โมล

  47. เฉลยข. = 0.25 mol Na+ นั่นคือ Na+1.505 x 1023 ไอออน มี Na+0.25 โมล mol Na+= 1 mol Na+x 1.505 x 1023 ion 6.02 x 1023 ion

  48. ตัวอย่าง 2 จงหาว่า H2O 0.40 โมล มีกี่โมเลกุล • วิธีทำ

  49. เฉลย 2 molecule H2O = 6.02 x 1023moleculeH2Ox 0.40 mol H2O 1 mol H2O = 2.408 x 1023molecule H2O นั่นคือ H2O 0.25โมล มีจำนวนโมเลกุล = 2.408x 1023โมเลกุล

  50. ตัวอย่าง 3 จงหาจำนวนอะตอมแต่ละชนิดใน H2SO40.50 โมล • วิธีทำ

More Related