1 / 25

אנרגית קשר

תרגילים ממבחני בגרות. אנרגית קשר. D H 0 = S אנ ’ קשרים נשברים - S אנ ’ קשרים נוצרים. By JessicaGale / MorgueFile. שאלה 5א, תשנ"ח (עיבוד). נתונות התגובות שתי התגובות: (1) N 2(g ) + 2H 2(g)  N 2 H 4(l) (2) N 2(g ) + 2H 2(g)  N 2 H 4(g)

dgoins
Download Presentation

אנרגית קשר

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. תרגילים ממבחני בגרות אנרגית קשר DH0= S אנ’ קשרים נשברים - S אנ’ קשרים נוצרים By JessicaGale/MorgueFile

  2. שאלה 5א, תשנ"ח (עיבוד) נתונות התגובות שתי התגובות: (1) N2(g) + 2H2(g) N2H4(l) (2) N2(g) + 2H2(g) N2H4(g) שינוי האנתלפיה בתהליך (1) לקבלת הידרזין נוזלי, N2H4(l) , הוא: Ho= 50.6K.J . שינוי האנתלפיה בתהליך האידוי של הידרזין הוא:Hob = 48K.J/mol. א. חשב את שינוי האנתלפיה בתהליך (2) לקבלת הידרזין גזי, N2H4(g) .

  3. תשובה לשאלה 5א נתונות התגובות שתי התגובות: (1) N2(g) + 2H2(g) N2H4(l) (2) N2(g) + 2H2(g) N2H4(g) שינוי האנתלפיה בתהליך (1) לקבלת הידרזין נוזלי, N2H4(l) , הוא: Ho= 50.6K.J . שינוי האנתלפיה בתהליך האידוי של הידרזין הוא:Hob = 48K.J/mol. א. חשב את שינוי האנתלפיה בתהליך (2) לקבלת הידרזין גזי, N2H4(g). תשובה: א. אנתלפיה N2H4(g) 48K/J N2H4(l) X=98.6K.J 50.6K/J N2(g) + 2H2(g) Ho = 50.6 + 48 = 98.6K.J

  4. שאלה 5ב, תשנ"ח • (2) N2(g) + 2H2(g) N2H4(g) לפניך ערכים של אנתלפיות קשר: חשב את אנתלפיית הקשר הממוצעת N  H בהידרזין. פרט את חישוביך.

  5. תשובה לשאלה 5ב • (2) N2(g) + 2H2(g) N2H4(g) לפניך ערכים של אנתלפיות קשר: חשב את אנתלפיית הקשר הממוצעת N  H בהידרזין. פרט את חישוביך. תשובה: קשרים נשברים- קשר N≡N ושני קשרי H-H קשרים נוצרים – קשר N-N וארבעה קשרי N-H Ho = 945 + 2 x 436  (163 + 4 xHoN-H) = 98.6 k.J HoN-H = 388.85 kJ/mol

  6. שאלה 5 ג לפניך ניסוחים של שלוש תגובות בין הידרזין לחמצן. כל התגובות הן אקסותרמיות. I. N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) II. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) III. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) באיזו תגובה מבין השלוש משתחררת כמות האנרגיה הגדולה ביותר? נמק.

  7. תשובה לשאלה 5 ג לפניך ניסוחים של שלוש תגובות בין הידרזין לחמצן. כל התגובות הן אקסותרמיות. I. N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) II. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) III. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) באיזו תגובה מבין השלוש משתחררת כמות האנרגיה הגדולה ביותר? נמק. תשובה: בתגובה II משתחררת כמות האנרגיה הגדולה ביותר כי ההפרש בין האנרגיה הפנימית של המגיבים והתוצרים הוא הגדול ביותר. ראו בגרף. אנתלפיה N2H4(g)+O2(g) N2H4(l)+O2(g) II N2(g)+2H2O(g) N2(g)+2H2O(l)

  8. שאלה 1 יא – תש"ס לפניך ניסוחים של שתי תגובות שריפה: I.C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l) II. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) מהי הקביעה הנכונה? • תגובה I היא אנדותרמית, ותגובה II היא אקסותרמית. • בתגובה I נפלטת אנרגיה רבה יותר מהאנרגיה שנפלטת בתגובה II . • בתגובה I נקלטת אנרגיה רבה יותר מהאנרגיה שנקלטת בתגובה II . • בשתי התגובות נפלטת אנרגיה, אך לא ניתן לקבוע באיזו מהן נפלטת אנרגיה רבה יותר.

  9. תשובה לשאלה 1 יא לפניך ניסוחים של שתי תגובות שריפה: I.C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l) II. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) מהי הקביעה הנכונה? אנתלפיה C3H8(g)+5O2(g) II • 3CO2(g)+4H2O(g) • תגובה I היא אנדותרמית, ותגובה II היא אקסותרמית. • בתגובה I נפלטת אנרגיה רבה יותר מהאנרגיה שנפלטת בתגובה II . • בתגובה I נקלטת אנרגיה רבה יותר מהאנרגיה שנקלטת בתגובה II . • בשתי התגובות נפלטת אנרגיה, אך לא ניתן לקבוע באיזו מהן נפלטת אנרגיה רבה יותר. • 3CO2(g)+4H2O(l) תשובה: קביעה 2. מדובר בתגובות שריפה של פחמימן, לכן שתי התגובות הן אקסותרמיות. המגיבים בשתי התגובות זהים. התוצרים נבדלים במצב צבירה של המים. תכולת האנרגיה של תוצרי התגובה II נמוכה יותר מזו של תוצרי התגובה I כי תכולת האנרגיה של המים במצב נוזלי נמוכה מזו של אדי המים, לכן בתגובה I נפלטת אנרגיה רבה יותר מהאנרגיה שנפלטת בתגובה II . I

  10. שאלה 5א – תש"ס (מעובד) שינוי האנתלפיה בתהליך I2(s) I2(g) הוא:H0 = 62.2K.J . • אנתלפייתהקשר I  IהיאH0 = 151K.J/mol: • חשב את שינוי האנתלפיה, H0 , לתהליך: I2(S) 2I(g)

  11. תשובה לשאלה 5א – תש"ס שינוי האנתלפיה בתהליך I2(s) I2(g) הוא:H0 = 62.2K.J . • אנתלפיית הקשר I  IהיאH0 = 151K.J/mol: • חשב את שינוי האנתלפיה, H0 , לתהליך: I2(S) 2I(g) תשובה: ΔHo = 62.2 + 151= 213.2 K.J אנתלפיה 2I(g) 151KJ I2(g) 213.2 K.J 62.2KJ I2(S)

  12. שאלה 5ב לפניך ניסוחים של שני תהליכים, I ו-II . רק אחד משני התהליכים הוא אקסותרמי.  I. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) א. איזה מבין שני תהליכים, I ו-IIהוא התהליך האקסותרמי? נמק. ב. שינוי האנתלפיה, H0 , בתהליך האנדותרמי הוא H0 =53 kJ . חשב את שינוי האנתלפיה, H0 , בתהליך האקסותרמי. פרט את חישוביך.

  13. תשובה לשאלה 5ב לפניך ניסוחים של שני תהליכים, I ו-II . רק אחד משני התהליכים הוא אקסותרמי.  I. H2(g) + I2(s) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) א. איזה מבין שני תהליכים, I ו-IIהוא התהליך האקסותרמי? נמק. ב. שינוי האנתלפיה, H0 , בתהליך האנדותרמי הוא H0 =53 kJ . חשב את שינוי האנתלפיה, H0 , בתהליך האקסותרמי. פרט את חישוביך. אנתלפיה תשובה: א. תהליך II הוא התהליך האקסותרמיכי יוד גז נמצא גבוה יותר על גרף האנתלפיה. ב. ΔH0II = 53 - 62.2 = -9.2K.J H2(g)+ I2(g) II 2HI(g) H0 = -62.2K.J I H0 =53 kJ H2(g)+ I2(s)

  14. שאלה 5ג חשב את אנתלפיית הקשר HI . הסתמך על הסעיפים הקודמים ועל אנתלפיית הקשר HH • שהיא . H0= 436 K.J/molפרט את חישוביך.

  15. תשובה לשאלה 5ג חשב את אנתלפיית הקשר HI . הסתמך על הסעיפים הקודמים ועל אנתלפיית הקשר HH • שהיא . H0= 436 K.J/molפרט את חישוביך. • תשובה: • מסעיף א' אנו יודעים שאנתלפיית הקשר I Iהיא H0 = 151K.J/mol : • מסעיף ב' אנו יודעים ש: ΔH0 = -9.2K.JH2(g)+ I2(g)2HI(g) • מסעיף זה אנו יודעים שאנתלפיית הקשר HHהיא: . H0 = 436 K.J/mol • לכן, • H0= -9.2= 151+ 436 - 2ΔH0H-I • H0HI = 298.1 K.J/mol אנתלפיה 2H(g)+ 2I(g) H2(g)+ I2(g) 151 + 436 H0=-9.2K.J 2HI(g) 2ΔH0H-I

  16. שאלה 8 – תשס"א נתונות שתי תגובות: NH3(g) + 3F2(g)NF3(g) + 3HF(g) H0 = 892 kJ N2(g) + 3/2 F2(g)NF3(g) H0 = 124.7 kJ לפניך נתונים של אנתלפיות קשר: א. חשב את אנתלפיית הקשר (הממוצעת) N  F בתרכובת NF3(g). פרט את חישוביך. ב. חשב את אנתלפיית הקשר N  N . פרט את חישוביך.

  17. תשובה לשאלה 8 נתונות שתי תגובות: NH3(g) + 3F2(g)NF3(g) + 3HF(g) H0 = 892 kJ N2(g) + 3/2 F2(g)NF3(g) H0 = 124.7 kJ לפניך נתונים של אנתלפיות קשר: א. חשב את אנתלפיית הקשר (הממוצעת) N  F בתרכובת NF3(g). פרט את חישוביך. ב. חשב את אנתלפיית הקשר N  N . פרט את חישוביך. תשובה: DH0 = S אנ’ קשרים נשברים - S אנ’ קשרים נוצרים א. 892 = (3391 + 3158)  (3H0N  F + 3565) H0N  F = 281.3 kJ/mol ב. 124.7 = ( H0N  N + 3/2 158)  (3281.3) H0N  N = 964.4 kJ/mol

  18. שאלה 1 יג – תשס"ב

  19. תשובה לשאלה 1 יג תשובה: התשובה הנכונה היא 3.

  20. שאלה 7א – תשס"ג CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)השאלה עוסקת בתגובה: לפניך נתונים של אנתלפיות קשר: חשב את השינוי באנתלפיה, H0 , של התגובה הנתונה. פרט את חישוביך.

  21. תשובה לשאלה 7א CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)השאלה עוסקת בתגובה: לפניך נתונים של אנתלפיות קשר: חשב את השינוי באנתלפיה, H0 , של התגובה הנתונה. פרט את חישוביך. תשובה: H0 = (1076 + 3  436)  (4  416 + 2  463) = 206 kJ

  22. שאלה 5- תשס"ז- שאלון מפמ"ר בוצע ניסוי 1 , שבו הוכנסו לכלי 1 מול גז מימן, H2(g) , ו- 0.5 מול גז חמצן, O2(g) . הועבר ניצוץ חשמלי בתערובת הגזים וכתוצאה מכך כל הגזים הגיבו בשלמות ונוצרו בכלי אדי מים, H2O(g) . א. i נסח את התגובה שהתרחשה בכלי. ii מדוע לא נוצרו אדי מים בכלי לפני העברת הניצוץ? נמק.

  23. תשובה לשאלה 5א בוצע ניסוי 1 , שבו הוכנסו לכלי 1 מול גז מימן, H2(g) , ו- 0.5 מול גז חמצן, O2(g) . הועבר ניצוץ חשמלי בתערובת הגזים וכתוצאה מכך כל הגזים הגיבו בשלמות ונוצרו בכלי אדי מים, H2O(g) . א. i נסח את התגובה שהתרחשה בכלי. ii מדוע לא נוצרו אדי מים בכלי לפני העברת הניצוץ? נמק. תשובה: א. I. H2(g) +0.5O2(g) H2O(g) II. לא נוצרו אדי מים לפני העברת הניצוץ כי לתגובה זו אנרגית שיפעול יחסית גבוהה ולמולקולות המגיבים אין מספיק אנרגיה בטמפרטורת החדר כדי ליצור את התצמיד המשופעל.

  24. שאלה 5ב- תשס"ז- שאלון מפמ"ר בטבלה שלפניך נתונים ערכים של אנתלפיות קשר. H2(g) +0.5O2(g) H2O(g) i היעזר בנתונים אלה וחשב את שינוי האנתלפיה,Ho∆ , של התגובה שניסחת בסעיף א'. ii הצג באופן גרפי את שינוי האנרגיה הפנימית של המערכת במהלך התרחשות התגובה. (התייחס בגרף לאנרגיה פנימית של מגיבים, של אטומים בודדים ושל תוצרים.)

  25. תשובה לשאלה 5ב בטבלה שלפניך נתונים ערכים של אנתלפיות קשר. H2(g) +0.5O2(g) H2O(g) אנתלפיה i היעזר בנתונים אלה וחשב את שינוי האנתלפיה,Ho∆ , של התגובה שניסחת בסעיף א'. ii הצג באופן גרפי את שינוי האנרגיה הפנימית של המערכת במהלך התרחשות התגובה. (התייחס בגרף לאנרגיה פנימית של מגיבים, של אטומים בודדים ושל תוצרים.) 2H(g)+ O(g) תשובה: ΔH0 = 436 + 0.5 x 497 – 2 x 463 = -241.5 K.J הצגה גרפית: H2(g) + 0.5O2(g) 436+248.5 H0=-241.5K.J H2O(g) 2ΔH0H-O=926KJ

More Related