1 / 19

关于物质的量浓度的计算

关于物质的量浓度的计算. 山亭实验中学 张琼国. ( 一 ) 有关溶液反应的计算. 动动脑 : 化学方程式代表意义 ?. 可用来表示反应各微粒间数目关系 2NaOH + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 表示参加反应 NaOH .H 2 SO 4. Na 2 SO 4. H 2 O 四者之间微粒个数比为 2:1:1:2. 想想 : 能不能用来表示各反应物质间的物质量关系呢 ?. 有关溶液反应的计算. 练习 1 ． 中和 1 升 0.5 mol/LNaOH 溶液，需要多少升 1 mol/LH 2 SO 4 溶液？.

dixon
Download Presentation

关于物质的量浓度的计算

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 关于物质的量浓度的计算 山亭实验中学 张琼国

  2. (一)有关溶液反应的计算 动动脑:化学方程式代表意义? 可用来表示反应各微粒间数目关系 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 表示参加反应NaOH.H2SO4.Na2SO4.H2O四者之间微粒个数比为2:1:1:2 想想:能不能用来表示各反应物质间的物质量关系呢?

  3. 有关溶液反应的计算 练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 2mol 1mol = 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L V[H2SO4（aq)]=0.25L

  4. 练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度 解： NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O 50mL即0.05L 80ml即0.08L 1mol 1mol 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L 1mol 1mol = 0.05 L X 2 mol/L C(NaOH)X0.08L C(NaOH)=1.25mol/L 答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L

  5. （二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 • 只要溶液体积相同，物质的量浓 度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 如1mol/L的H2SO4溶液，对于溶液溶质可电离，溶液中以离子形式存在，C(H+)为2mol/L

  6. 练习(A组） • 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。 • 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？ 质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？ 2.408x1024 1.204x1024 2 0.125mol 7.31g N(Cl-)=7.525X1022 N(Na+)=7.525X1022

  7. 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ ） NO3 -物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D • 4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？ 2:1:2 1:1:3

  8. 在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等 设：溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L c(Al3+)=1 mol/L

  9. 某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为( ) B A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L 7.0x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+) =3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/L c(H+)=1x10-5mol/L

  10. （三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数 m(溶质） m(溶质） X100% X100% = = m(溶液） m(溶质）+m（溶剂）

  11. 计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量 为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 解：75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) X V[NaOH(aq)] =2mol/Lx0.075L=0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)XM (NaOH ) =0.15molx40g/mol=6g m(NaOH) X100% ω(NaOH)= m[NaOH(aq)] 6g X100%=7.5% = 80g

  12. 计算2、物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。 设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol ω= =57.3% 1.32g/cm3x1000mL

  13. m(aq）=ρ（aq） x V（aq） 小结 （g/mL或g/cm3） （mL） mB = C B mB = CB MBV（aq) MBV（aq） CB MBV（aq) mB = = ρ（aq）x 1000V（aq） m(aq） CB MB = 1000 ρ（aq）

  14. 2、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度CB n mB mB = CB B = = MB V(aq) MB V(aq) V(aq)

  15. 练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为1L即1000ml ρ[HCl（aq）]x V [HCl（aq）]xω(HCl) C（HCl ）= M(HCl) x V[HCl(aq)] 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L

  16. 小结 mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq）xω ρ（aq）x 1000 V （aq）xω = CB MB V(aq) 1000ρ（aq）ω = CB MB

  17. 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 1000 ρ[H2SO4（aq）]ω （H2SO4） C（H2SO4）= M （H2SO4） 1000X 1.84g/mLX 98% = 98g/mol =18.4mol/L

  18. （四）.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） • 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） • 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L C(H+)=4mol/L

  19. 125m mol/L 3V 随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液， 需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ • 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ • 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全 中和，求烧碱的纯度？ 6.9ml 80%

More Related