５０６１　白木　慶彦　　 D ５０６２　澁谷　慶太　　 P ５０６３　笠井　啓太　　 L ５０６８　坂田　謙太朗　 A

金属イオンの沈殿反応 A-09 ５０６１　白木　慶彦　　D ５０６２　澁谷　慶太　　 P ５０６３　笠井　啓太　　 L ５０６８　坂田　謙太朗　A

目的 　水溶液に含まれる金属イオンの反応性を調べ、各金属イオンの沈殿分離について考察する。

試験管１ 試験管２結　　果 • 0.1 mol/L AgNO3 　溶液 2ml に 0.1 mol/L HCl 溶液を5滴加える • 試験管１と同様の　操作を行った 2 mol/L NH3aq 　を2.0 ml 加える 0.1 mol/L HCl 5滴 0.1 mol/L HCl 5滴ほぼ完全に白濁し沈殿物も発生したほぼ完全に白濁し沈殿物が発生した沈殿物はほぼ溶解した 2 mol/L NH3aq 2.0 ml 0.1 mol/L AgNO3

試験管３ 試験管4 0.1 mol/L Pb(NO3)2 2 ml 0.1 mol/L AgNO3 2 ml • 0.1 mol/L AgNO3溶液 2 ml に 2.0 mol/L HCl 溶液を5滴加えた　その後加熱（80℃）した • 0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液 2 ml に試験管３と同様の操作を行った 2 mol/L HCl 5滴 2 mol/L HCl 5滴沈殿物生成沈殿物減少沈殿物生成加熱（80℃）沈殿物が溶解した加熱（80℃）

試験管５ 試験管6 試験管7 • 2 mol/L HCl 溶液を 1 ml 加える • 3 mol/L 　酢酸緩衝溶液(pH=4.5) 　を 1 ml 加える pH 4 pH 9 pH 1 • 0.1 mol/L Na2S 1滴黒い粒　→　金属発見！（CuS) • 3 mol/L NH3-NH4Cl 緩衝溶液を 1 ml 加える 0.1 mol/L Cu(NO3)2 2 ml

試験管8 試験管9 試験管10 • 2 mol/L HCl 溶液を 1 ml 加える • 3 mol/L 　酢酸緩衝溶液(pH=4.5) 　を 1 ml 加える pH 1 pH 4 pH 9 • 0.1 mol/L Na2S 1滴変化なし…。 • 3 mol/L NH3-NH4Cl 緩衝溶液を 1 ml 加える 0.1 mol/L Zn(NO3)2 2 ml

試験管11 試験管12 0.1 mol/L Al(NO3)3 2 ml 0.1 mol/L Fe(NO3)3 2 ml pH 4 • 2 mol/L NaOH 1 ml pH 11 pH 3 pH 11 • 3 mol/L NH4Cl 2 ml

考　察 No.1： AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 <アンモニア水を加えると平衡が移動する> No.2： AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl No.3： AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 <加熱すると沈殿は少し溶解する> No.4： Pb(NO3)2 + 2 HCl → PbCl2 + 2 HNO3 <加熱すると沈殿は全て溶解する> No. 5： Cu(NO3)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 HNO3 <0.1 mol/LのNa2Sを加えるとCuSが生じる> No.6： Cu(NO3)2 + 2 CH3COOH → Cu(CH3COO)2 + 2 HNO3 <0.1 mol/LのNa2Sを加えるとCuSが生じる>

No.7： Cu(NO3)2 + 2 NH3-NH4Cl → CuCl2 + NH3-NH4(NO3)2 <0.1 mol/LのNa2Sを加えるとCuSが生じる> No.8: Zn(NO3)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 HNO3 No.9: Zn(NO3)2 + 2 CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + 2 HNO3 No.10: Zn(NO3)2 + 2 NH3-NH4Cl → ZnCl２+ NH3-NH4(NO3)２ No.11: Al(NO3)3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaNO3 <NaOHを過剰に加えると[Al(OH)4]‐を生じる> No.12: Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3

５０６１ 白木 慶彦 D ５０６２ 澁谷 慶太 P ５０６３ 笠井 啓太 L ５０６８ 坂田 謙太朗 A