实验二十六常见阳离子的分离与鉴定（一）

实验二十六常见阳离子的分离与鉴定（一）

[实验目的] • 巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法以及巩固检出离子的操作。

离子的分离和鉴定是以各离子对试剂的不同反应为依据的。这种反应常伴随有特殊的现象，如沉淀的生成或溶解，特殊颜色的出现，气体的产生等等。离子的分离和鉴定是以各离子对试剂的不同反应为依据的。这种反应常伴随有特殊的现象，如沉淀的生成或溶解，特殊颜色的出现，气体的产生等等。

各离子对试剂作用的相似性和差异性都是构成离子分离与检出方法的基础。也就是说，离子的基本性质是进行分离检出的基础。各离子对试剂作用的相似性和差异性都是构成离子分离与检出方法的基础。也就是说，离子的基本性质是进行分离检出的基础。 • 因而要想掌握分离检出的方法就要熟悉离子的基本性质。

离子的分离和检出只有在一定条件下才能进行。所谓一定的条件主要指溶液的酸度、反应物的浓度、反应温度、促进或妨碍此反应的物质是否存在等。离子的分离和检出只有在一定条件下才能进行。所谓一定的条件主要指溶液的酸度、反应物的浓度、反应温度、促进或妨碍此反应的物质是否存在等。 • 为使反应向期望的方向进行，就必须选择适当的反应条件。

因此，除了要熟悉离子的有关性质外，还要学会运用离子平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、络合等平衡）的规律控制反应条件。这对于我们进一步了解离子分离条件和检出条件的选择将有很大帮助。因此，除了要熟悉离子的有关性质外，还要学会运用离子平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、络合等平衡）的规律控制反应条件。这对于我们进一步了解离子分离条件和检出条件的选择将有很大帮助。 • 用于常见阳离子分离的性质是指常见阳离子与常用试剂的反应及其差异，重点在于应用这种差异性将离子分离。

[实验用品]见教材P169。

[实验内容] • 一、碱金属、碱土金属离子的鉴定 • 1.Na+鉴定 • 在盛有0.5mL1mol·L –1 NaCl溶液的试管中，加入0.5mL饱和六羟基锑（Ⅴ）酸钾KSb(OH)6溶液，观察白色结晶状沉淀的产生。如无沉淀产生，可以用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察。写出反应方程式。

2.K+的鉴定 • 在盛有0.5mL1mol·L-1 KCl溶液的试管中，加入0.5mL饱和酒石酸氢钠NaHC4H4O6溶液，如有白色结晶状沉淀产生，示有K+存在。如无沉淀产生，可用玻棒摩擦试管壁，再观察。写出反应方程式。

3.Mg 2+的鉴定 • 在试管中加2滴0.5mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加6mol·L-1 NaOH溶液，直到生成絮状的Mg(OH)2沉淀为止；然后加入1滴镁试剂，搅拌之，生成蓝色沉淀，示有Mg 2+存在。

4.Ca 2+的鉴定 • 取0.5mL0.5mol·L-1 CaCl2溶液于离心试管中，再加10滴饱和草酸铵溶液，有白色沉淀产生。离心分离，弃去清液。若白色沉淀不溶于6mol·L-1 HAc溶液而溶于2mol·L -1盐酸，示有Ca 2+存在。写出反应式。

5.Ba 2+的鉴定 • 取2滴0.5mol·L –1 BaCl2于试管中，加入2mol·L –1 HAc和2mol·L –1 NaAc各2滴，然后滴加2滴1mol·L –1 K2CrO4，有黄色沉淀生成，示有Ba 2+存在。写出反应式

2.Sn 2+的鉴定 • 取5滴0.5mol·L –1 SnCl2试管中，逐滴加入0.2mol·L –1 HgCl2溶液，边加边振荡，若产生的沉淀由白色变为灰色，然后变为黑色，示有Sn 2+存在。

二、p区和ds区部分金属离子的鉴定 • 1.Al 3+的鉴定 • 取2滴0.5mol·L –1 AlCl3溶液于小试管中，加2～3滴水，2滴2mol·L –1 HAc及2滴0.1%铝试剂，搅拌后，置水浴上加热片刻，再加入1～2滴6mol·L –1氨水，有红色絮状沉淀产生，示有Al 3+存在。

3.Pb 2+的鉴定 • 取5滴0.5mol·L –1 Pb(NO3)2试液于离心试管中，加2滴1mol·L –1 K2CrO4溶液，如有黄色沉淀生成，在沉淀上滴加数滴2mol·L –1 NaOH溶液，沉淀溶解，示有Pb 2+存在。

4.Sb 3+的鉴定 • 取5滴0.1mol·L –1 SbCl3试液于离心试管中，加3滴浓盐酸及数粒亚硝酸钠，将Sb(Ⅲ) 氧化为Sb(Ⅴ)，当无气体放出时，加数滴苯及2滴罗丹明B溶液，苯层显紫色，示有Sb 3+存在。

5.Bi 3+的鉴定 • 取1滴0.5mol·L –1 Bi(NO3)3试液于试管中，加1滴2.5%硫脲，生成鲜黄色配合物，示有Bi 3+存在。

6.Cu 2+的鉴定 • 取1滴0.5mol·L –1 CuCl2试液于试管中，加1滴6mol·L-1HAc溶液酸化，再加1滴0.5mol·L –1亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，示有Cu 2+存在。

7.Ag+的鉴定 • 取5滴0.1 mol·L -1 AgNO3试液于试管中，加5滴2mol·L-1盐酸，产生白色沉淀。在沉淀中加入6 mol·L -1氨水至沉淀完全溶解。此溶液再用6 mol·L -1 HNO3溶液酸化，生成白色沉淀，示有Ag+存在。

8.Zn 2+的鉴定 • 取3滴0.2 mol·L –1 ZnSO4试液于试管中，加2滴2 mol·L –1 HAc溶液酸化，再加入等体积硫氰酸汞铵（NH4）2[Hg(SCN)4]溶液，摩擦试管壁，生成白色沉淀，示有Zn 2+存在。

9.Cd 2+的鉴定 • 取3滴0.2 mol·L –1 Cd(NO3)2试液于小试管中，加入2滴0.5 mol·L –1 Na2S溶液，生成亮黄色沉淀，示有Cd 2+存在。

10.Hg 2+鉴定 • 取2滴0.2 mol·L –1 HgCl2试液于小试管中，逐滴加入0.5 mol·L –1 Na2S溶液，边加边振荡，观察沉淀颜色变化过程，最后变为灰色，示有Hg 2+存在（该反应可作为Hg 2+或Sn 2+的定性鉴定）。

三、部分混合离子①的分离和鉴定 • 取Ag+试液2滴和Cd 2+、Al 3+、Ba 2+、Na+试液各5滴，加到离心试管中，混合均匀后，按下表进行分离和鉴定（见书中图P171）。

1.Ag+的分离和鉴定 • 在混合试液中加1滴6 mol·L -1盐酸，剧烈搅拌，在沉淀生成时再加1滴6 mol·L -1盐酸至沉淀完全，搅拌片刻，离心分离，把清液转移到另一支离心试管中，按三-2处理。沉淀用1滴6 mol·L -1盐酸和10滴蒸馏水洗涤，离心分离，洗涤液并入上面的清液中。在沉淀上加入2～3滴mol·L -1氨水，搅拌，使它溶解，在所得清液中加入1～2滴6 mol·L -1 HNO3溶液酸化，有白色沉淀析出，示有Ag+存在。

2.A l 3+的分离和鉴定 • 往三-1的清液中滴加6 mol·L –1氨水至显碱性，搅拌片刻，离心分离，把清液转移到另一支离心试管中，按三-3处理。沉淀中加入2 mol·L –1 HAc各2滴，再加入2滴铝试剂，搅拌后微热之，产生红色沉淀，示有A l 3+存在。

3.Ba 2+的分离和鉴定 • 在三-2的清液中滴加6 mol·L -1 H2SO4溶液至产生白色沉淀，再过量2滴，搅拌片刻，离心分离，把清液转移到另一支试管中，按三-4处理。沉淀用热蒸馏水10滴洗涤，离心分离，清液并入上面的清液中。在沉淀中加入饱和Na2CO3溶液3～4滴，搅拌片刻，再加入2 mol·L -1 HAc溶液和2 mol·L -1 NaAc溶液各3滴，搅拌片刻，然后加入1～2滴1 mol·L -1 K2CrO4溶液，产生黄色沉淀，示有Ba 2+存在。

[思考题] • 1.溶解CaCO3、BaCO3沉淀时，为什么用HAc而不用HCl溶液？ • 2.用K4[Fe(CN)6]检出Cu 2+时，为什么要用HAc酸化溶液？

3.在未知溶液分析中，当由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时，为什么必须用醋酸溶液去溶解碳酸盐沉淀，而不用强酸如盐酸去溶解？3.在未知溶液分析中，当由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时，为什么必须用醋酸溶液去溶解碳酸盐沉淀，而不用强酸如盐酸去溶解？ • 4.在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cd 2+、Hg 2+、Bi 3+、Pb 2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3 mol·L –1 ?酸度太高或太低对分离有何影响？控制酸度为什么用盐酸而不用硝酸？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？

[实验习题] • 1.选用一种试剂区别下列四种溶液。 • KCl, Cd(NO3)2, AgNO3, ZnSO4 • 2.选用一种试剂区别下列四种离子。 • Cu 2+, Zn 2+, Hg 2+, Cd 2+ • 3.用一种试剂分离下列各组离子。 • （1） Zn 2+和Cd 2+ (2) Zn 2和A l 3+ • （3）Cu 2+和Hg 2+ • (4)Zn 2+和Cu 2+ (5)Zn 2+和Sb 3+

实验二十六 常见阳离子的分离与鉴定（一）