Atóm

1. Atóm

2. Atóm sa kedysi považoval za najmenšiu nedeliteľnú časticu hmoty. Atóm vždy patrí nejakému chemickému prvku. Z viacerých atómov sa skladajú molekuly – napríklad molekula vody, H2O, obsahuje 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka.

3. Atóm sa skladá z maličkého ťažkého jadra a veľkého ľahkého obalu. • V maličkom jadre je sústredená skoro celá hmotnosť atómu, pretože jadro obsahuje ťažké protóny a neutróny. Protón váži toľko, koľko neutrón, ale líšia sa tým, že protón má kladný elektrický náboj, zatiaľ čo neutrón nemá žiadny náboj. V obale poletujú elektróny, ktoré skoro nič nevážia, ale nesú záporný elektrický náboj.

4. V atóme je vždy rovnaký počet elektrónov a protónov, preto je atóm elektricky neutrálny. Ak mu nejaký elektrón z obalu odletí, protóny prevážia, a z atómu sa stáva kladný ión, katión. Ak atóm naopak niekde po ceste nejaký elektrón priberie, stane sa z neho záporný ión, anión.

5. Obrázok atómu:

6. Objav atómového jadra: • Koncom minulého storočia, pri štúdiu vedenia elektrického prúdu v plynoch, objavil anglický fyzik J. J. Thomson elektrón. Náboj elektrónu bol záporný a jeho veľkosť sa rovnala elementárnemu náboju. Hmotnosť elektrónu bola asi l 840-krát menšia ako hmotnosť atómu vodíka. Thomson navrhol aj jednoduchý model atómu. Podľa neho atóm s protónovým číslom Z v periodickej tabuľke obsahuje Z elektrónov. Thomson predpokladal, že kladný náboj atómu a takmer celá hmotnosť atómu sú približne rovnomerne rozdelené v celom objeme atómu.

7. Dva zaujímavé body • 1. Atóm sa môže nachádzať len v istých "kvantových stavoch". Každý z týchto stavov má presne určenú hodnotu energie. • 2. Pri prechode atómu zo stavu s istou energiou do stavu s nižšou energiou vysiela atóm žiarenie s frekvenciou, ktorá závisí od ich rozdielu. Tento vzťah je vlastne zákonom zachovania energie.

8. Stav atómu s najnižšou hodnotu energie nazývame základný stav, stavy s vyššími hodnotami energie nazývame excitované stavy.

9. KONIEC!! • Ďakujem Vám za Vašu pozornosť. • Autor : Adriána Regendová