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Mischen

Zündung Chemische Reaktion. Mischen. Reaktionsweg. Aktivierungsenergie. Aktivierungsenergie. Reaktions-enthalpie. Elektrolyse von Wasser. Sauer- stoff 1 Teil. Wasser-stoff 2 Teile. Teilchenmodell. Atommodell nach Dalton. Wassermoleküle enthalten ein 1 O-Atom und 2 H-Atome.

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Presentation Transcript

  1. ZündungChemische Reaktion Mischen

  2. Reaktionsweg Aktivierungsenergie Aktivierungsenergie Reaktions-enthalpie

  3. Elektrolyse von Wasser Sauer-stoff1 Teil Wasser-stoff2 Teile Teilchenmodell Atommodell nach Dalton Wassermoleküle enthaltenein 1 O-Atom und 2 H-Atome Wasserteilchen

  4. Destillation: Trennung eines Gemischs Kühlwasser

  5. Destillation: Trennung eines Gemischs Kühlwasser

  6. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  7. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  8. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  9. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  10. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  11. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  12. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  13. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  14. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  15. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  16. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  17. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  18. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  19. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  20. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  21. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  22. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  23. Elektrolyse:Chemische Reaktion

  24. Arbeitsblatt zur Einteilung der Stoffe

  25. Arbeitsblatt zur Einteilung der Stoffe

  26. Nichtmetall + Nichtmetall → Molekülverbindung Metall + Nichtmetall → Salz

  27. Gold-Atome(Gitterstruktur) Sauerstoff-MoleküleO2 Alkohol-Moleküle(C2H6O) Helium-AtomeHe Ammoniak-Moleküle(NH3) Verbindungen Elemente Salze Molekularverbindungen Wasser-Moleküle(H2O) EisensulfidFeS (Gitter) Natriumchlorid (Kochsalz)NaCl (Gitter)

  28. Gib an, ob es sich um Salze oder um Molekülverbindungen handelt: C2H6O NaCl CuSO4 CH3COCH3MV Salz Salz MV Alkohol Natriumchlorid Kupfersulfat Aceton Kochsalz Nagellackentferner CaCO3 NH3 CaSO4 CH4 NaHCO3 Salz MV Salz MV Salz Kalk Ammoniak Gips Methan Backpulver Erdgas MV: Molekülverbindung

  29. Aufstellen von Reaktionsgleichungen, Aufgabe 1 1. Schritt: Aufstellen des Reaktionsschemas Magnesium + Kohlenstoffdioxid  Magnesiumoxid + Kohlenstoff 2. Schritt: Einsetzen der Formeln bzw. der Elementsymbole Mg + CO2   MgO + C 3. Schritt: Einrichten der Reaktionsgleichung 2 Mg + 1 CO2 2 MgO + 1 C 2 Mg + CO2 2 MgO + C 4. Schritt: Angabe der Aggregatzustände 2 Mg (s) + CO2 (g)  2 MgO (s) + C (s)

  30. Aufstellen von Reaktionsgleichungen, Aufgabe 2

  31. Edukte Produkte + 2 H2 NH3 3 N2 + Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 2 N, 6 H, 2 N, 6 H

  32. Edukte Produkte + 6 Cl2 N2 HCl 3 + 2 NH3 + + Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 6 Cl 6 Cl 2 N, 6 H, 6 Cl 2 N, 6 H, 6 Cl

  33. Edukte Produkte + 2 CH4 O2 CO2 H2O 2 + + + Kontrolle 1 C 1 C 4 H 4 H 4 O 2 O 2 O 1 C, 4 H, 4 O 1 C, 4 H, 4 O

  34. Edukte Produkte + 2 CH4 O2 CO2 H2O 2 + + + • Verbrennung von organischen Verbindungen mit C, H und O • Reaktion mit Sauerstoff (O2) • Produkte Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O) Alkohol (C2H6O)Benzin (C8H18)Fett (C18H36O2)

  35. Nachweis von CO2: CO2 trübt Kalkwasser

  36. Modell zur Atommassenbestimmung am leichtesten am schwersten Film

  37. 72 g Anzahl Einzelteilchen 1 g

  38. Physikalische Konstanten

  39. Berechnung der Anzahl Teilchen N: Anzahl Teilchenm: Gesamtmasse (auf der Waage bestimmen)mT: Masse eines Teilchens (im PSE nachschauen) Umrechnungsfaktor u → g 1 u = 1.66 ∙10–24 g (Tabelle physikalische Konstanten)

  40. 72 g Anzahl Einzelteilchen 1 g Anzahl Dutzend Teilchen

  41. Das Zählen von Teilchen in der Chemie 1 mol enthält 6.02∙1023 Teilchen (Atome, Moleküle) 1 Dutzend enthält 12 Teilchen (Eier) Avogadro-Konstante: NA = 6.02∙1023 / mol (Tabelle physikalische Konstanten) Berechnung der Stoffmenge (Teilchenzahl in der Einheit mol)

  42. Lösungen zu Seite 21 2. N(Na) = 1.31  1024 n(Na) = 2.17 mol 3. N(H2O) = 3.35  1025 n(H2O) = 55.64 mol 4. m(O3) = 48 g m(SO2) = 64 g 5. m(Al) = 156.6 g m(SO2) = 768 g 6. n(Ethanol) = 21.73 mol

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