滴定分析法概述 标准溶液与基准物质 滴定度计算示例

1. 第二章 滴定分析 滴定分析法概述 标准溶液与基准物质 滴定度计算示例

4. 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法 3.1 概述 滴定分析法：

5. 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论） 一、滴定分析的基本术语：

6. 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et )

7. 量筒 酸式滴定管 移液管 吸量管 容量瓶 烧杯 锥形瓶 常用滴定分析仪器

8. 二、 滴定分析法的分类 1. 按化学反应类型分类 (1)酸碱滴定法: H-+OH-=H2O (2)配位滴定法: Mn++Y4-=MY（4-n）- (3)氧化还原滴定法： (4)沉淀滴定法: Ag++Cl-=AgCl 四种滴定的共性与差异？

9. 2. 按滴定方式分类 (1)直接滴定:例: 强酸滴定强碱。 (2)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。 (3)置换滴定法：例：AlY AlF62- + Y4- ZnY (4)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。

10. 要求： a.按一定化学反应式进行,不发生副反应 b.反应定量、完全 c.反应迅速 d.具有合适的确定终点的方法 主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法 三、 滴定分析法对滴定反应的要求

11. 四、滴定分析中主要滴定方式 直接滴定 1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上) 2. 快(或可加热、催化剂) 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)

12. 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 返滴定法（剩余滴定法）

13. 例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定 例举

14. 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 例举

15. 例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+指示剂 返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+ 例举

16. 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法 适用：无明确定量关系的反应 置换滴定法

17. 例4： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失

18. 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 例5：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 间接法

19. 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 3.2 标准溶液与基准物质

20. 基本概念 • 标准溶液：已知准确的浓度溶液 • 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质

21. 1.试剂的组成恒定并与化学式相符 2.纯度足够高 3.性质稳定,不分解,不易被空气氧化 4.具有较大的摩尔质量，,减小称量误差 5.按反应式定量进行,没有副反应 一、对基准物质的要求: 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; CaCO3； Na2B4O7.10H2O；NaCl；Na2CO3

22. 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯分析纯化学纯 英文标志 GRARCP BR 标签颜色 绿 红蓝 咖啡色 注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别

23. 1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 二、标准溶液的配制方法 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 (2)物质的组成应与化学式完全相等 (3)稳定

24. 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法 步骤: (1) 配制溶液 (2)标定 (3)确定浓度

25. 三、标准溶液浓度的表示方法 • 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 • 滴定度 ： TA指每毫升标准溶液含有溶质的质量 TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物）

26. 例1：THCL= 0.003001 g/mL 例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 练习 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应

27. 3.3 滴定分析计算 国际单位制（SI）的基本单位（7个）： 长度(l) －米( m) 质量(m) －千克（kg） 时间(t) － 秒(s) 电流强度(i) － 安培(A) 热力学温度单位(T) － 开尔文(K) 物质的量(n) － 摩尔(mol) 光强度单位 (I)－ 坎德拉(cd)

28. 分析化学中常用的量和单位 物质的量:n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1) 质量: m (g、mg) 体积: V (L、mL) 质量分数: w (%) 质量浓度:  (g·mL-1、mg·mL-1) 相对分子量: Mr 相对原子量: Ar 必须指明 基本单元

29. t T + a A P 3.4滴定度计算示例 一、滴定分析计算依据 SP时 或 物质的量之比 化学计量数之比

30. 二、滴定分析计算公式 1.两种溶液相互作用： 2.固体和液体之间作用： ! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL 注意：化学反应配平；单位换算

31. 3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 ! 注：TA单位为[g/mL] 2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量

32. 4.待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为

33. 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则， 三、滴定分析计算实例

34. 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解：

35. 例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。 解：

36. 例4：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解：

37. 例5：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？ 解：

38. 本章小结 一、了解各种滴定方式 二、掌握标准溶液的配制方法 三、掌握滴定分析结果的计算

39. Thank you