1 / 26

Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции»

Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции». HNO 3. H 2 SO 4. H 2 O 2. «окислительно-восстановительные реакции в органической химии». «окислительно-восстановительные реакции ». Схема для KMnO 4. H 2 O. Схема для соединений хрома.

egil
Download Presentation

Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции» HNO3 H2SO4 H2O2

  2. «окислительно-восстановительные реакции в органической химии»

  3. «окислительно-восстановительные реакции »

  4. Схема для KMnO4 H2O

  5. Схема для соединений хрома

  6. 3KNO2 + K2Cr2O7 +8HNO3 → 5KNO3 +2Cr(NO3)3 +4 H2O +3 +6 N – 2e = N 2Cr + 6e =2 Cr +3 +5 +5 +3 _ 6 3 восстановитель _ +6 +3 2 1 окислитель

  7. Бром, хлорная кислота, сероводород, гидроксид калия.Br2 ; HClO4 ; H2S ; KOH 1)HClO4+KOH=KClO4+ H2O (реакция обмена) 2)H2S+2KOH= K2S+2H2O или H2S+KOH= KHS +H2O (реакция обмена) 3)Br2+ H2S =S+2HBr (ОВР) 4) 6 KOH(гор р-р)+3 Br2=KBrO3+5KBr+ 3H2O (ОВР) или 2KOH(хол р-р)+ Br2= KBrO +KBr+ H2O (ОВР)

  8. Карбонат калия, магний, гидрокарбонат калия, хлорид магния K2CO3 ; Mg ; KHCO3 ; MgCl2 • CO2+2Mg=C+2MgO (реакция замещения) • K2CO3+ CO2+ H2O=2KHCO3(реакция соединения,образование кислых солей) • 2K2CO3+2MgCl2+ H2O=(MgOH)2CO3+ CO2+4KCl (образование основных солей) • 2KHCO3+ MgCl2=MgCO3+ CO2+ H2O (химические свойства кислых солей)

  9. Тетрагидроксоалюминат калия, хлорид железа (II), хлор, карбонат калияK[Al(OH)4] ; FeCl3 ; Cl2 ; K2CO3 1)2FeCl3+3K2CO3+3Н2О= =6KCl+2Fe(OH)3+3CO2(гидролиз) 2) K2CO3+Cl2+ H2O=KClO+2KHCO3+KCl (гидролиз) 3) 3K[Al(OH)4]+ FeCl3=Fe(OH)3+3Al(OH)3+3KCl (свойства комплексных солей) 4) K[Al(OH)4] = KAlO2+2H2O(свойства комплексных солей)

  10. Сульфид натрия, озон, фосфорная кислота, железо.Na2S ; O3 ; H3PO4 ; Fe 1)Na2S+2O3= Na2SO4+O2 (свойства озона) 2) 3O3+2Fe=Fe2O3+3O2 (свойства озона) 3) Na2S+2Н3PO4= H2S+2NaH2PO4 (образование кислых солей) 4)2 Н3PO4+Fe=Fe(НPO4)2+ H2 (образование кислых солей) 1)Na2S+2O3= Na2SO4+O2 (свойства озона) 2) 3O3+2Fe=Fe2O3+3O2 (свойства озона) 3) Na2S+2Н3PO4= H2S+2NaH2PO4 (образование кислых солей) 4)2 Н3PO4 +Fe=Fe(НPO4)2+ H2 (образование кислых солей)

  11. Свойства и способы получения органических веществ

  12. Ацетат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый эфир ↓ CO2 • электролиз • CH3COONa + 2H2O → C2H6 + 2NaHCO3 + H2 • получение алканов электролизом солей • карбоновых кислот • cвет • 2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl • химические свойства алканов, реакция замещения

  13. H2O 3) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl получение спиртов из галогенопроизводных H2SO4к, t < 140° 4) 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2O химические свойства спиртов, межмолекулярная дегидратация 5) C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O горение простых эфиров.

  14. AlCl3 1) C6H6 + C2H5Cl → C6H5—CH2CH3 + HCl алкилирование бензола, получение гомологов бензола hν 2) C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CH—CH3 + HBr реакция замещения в радикале | Br

  15. 3) C6H5CHBrCH3 + KOH → C6H5CHOH—CH3 + KBr получениеспиртов H2SO4 (конц), t° 4) C6H5CHOHCH3 → C6H5CH=CH2 + H2O дегидратация спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты. 5) C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O окисление винилбензола в присутствии перманганата калия в кислой среде, окислительно-восстановительная реакция.

  16. Формулы для С4

  17. Цинк массой 6,5 г растворили в 300 мл 3М соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(Zn)=0.1 моль; n(HCl)=0.9 моль 0,1 0,9 0 0 0,1 0,2 0 0,7 0,1 0,1 m(раствора)=6,5+300*1,05-0,1*2=321,3 г. или 4,2% W(ZnCl2)= или8% W(HCl)=

  18. Через 5% раствор гидроксида калия объемом 170мл ( р =1,318 г/мл) пропустили 2,912 л. оксид серы (IV). Какие вещества образовались в растворе и каковы их массовые доли 0,2 0,13 0 0 0,2 0,1 0 0 0,03 0,1

  19. 0,1 0,03 0,03 0,03 0,07 0 0,06 Масса раствора= mKOH+m SO2 =170*1,318+1,3*64=232,38г

  20. Нахождение формулы по массовым долям (%) элементов

  21. Нахождение формулы по массовым долям (%) элементов и плотности соединения m M = n М = ρ *Vm

  22. Нахождение формулы по массовым долям (%) элементов и относительной плотности соединения М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)

  23. Нахождение формулы по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения М (в-ва)=Vm·ρ

  24. Задача 1. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте 43,24%. Найдите формулу кислоты. 1) Массовая доля каждого элемента в сложном веществе определяется по формуле nAr(Э) W(Э) = Mr (вещества) 2) Найдем относительную молекулярную массу предельной одноосновной кислоты Mr(CnH2n+1COOH) = 14n + 46 3) Подставим в формулу 2 *16 0,4324 = 14n + 46 Решим уравнение n = 2 Ответ C2H5COOH.

  25. Задача 2. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите формулу кислоты. 1) Составим уравнение химической реакции: 6 г 6 г 10,2 г R1COOH + R2OH = R1COOR2 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль 2) Найдем массу воды по закону сохранения массы веществ: m(H2O) = (6 + 6) – 10,2 = 1,8 г

More Related