1 / 12

Vývoj modelu atomu

Jan Čebiš. Vývoj modelu atomu. Definice atomu. Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit. Definuje vlastnosti daného chemického prvku. Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.

elise
Download Presentation

Vývoj modelu atomu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jan Čebiš Vývoj modelu atomu

  2. Definice atomu • Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit. • Definuje vlastnosti daného chemického prvku. • Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.

  3. Etapy vývoje modelu atomu • Atomisté • Chemický atomismus • Thomsonův model • Rutherfordův model • Bohrův model • Kvantově mechanický model

  4. Atomisté • Antické Řecko, 5.st.př. n. l. • Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota vytvořena • Atomos = nedělitelný

  5. Chemický atomismus • 19. století • J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie • Nepřímé důkazy existence atomů

  6. Thomsonův „pudinkový“ model • 1897 Thomson objevuje elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu • Atom je koule s rovnoměrně rozloženým kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony

  7. Rutherfordův planetární model (1911) • Elektrony se pohybují kolem kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal

  8. Bohrův model (1932) • Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů

  9. Kvantově mechanický model • Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu • Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů • Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky • Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla

  10. Obrázky kvantově mechanického modelu

  11. Kvantová skupina • n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu) • l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu) • m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu) • s - spinové kvantové číslo

  12. Zdroje • Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008 • http://cs.wikipedia.org/ • Studium 1. ročníku chemie

More Related