1 / 15

Chroom

Chroom. I nleiding. Element 24, periode 4, groep VIb Transitiemetaal uit d-blok Naam van het Griekse ‘chroma’ = kleur (cfr. fel gekleurde zouten). Inhoud. 1 • Atomaire eigenschappen

elliot
Download Presentation

Chroom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chroom

  2. Inleiding • Element 24, periode 4, groep VIb • Transitiemetaal uit d-blok • Naam van het Griekse ‘chroma’ = kleur (cfr. fel gekleurde zouten)

  3. Inhoud 1 • Atomaire eigenschappen 2 • Eigenschappen Groep VIb3 • Bronnen en bereidingen4 • Belangrijkste verbindingen5 • Belangrijke toepassingen6 • Gezondheids- en milieueffecten

  4. Atomaire eigenschappen • Helder blauw-wit metaal • Hard, hoge weerstand tegen corrosie • O.G. +2, +3 en +6 (krachtige oxidator) • Hoge smelttemperatuur, beperkte thermische expansie • Stabiele kristalstructuur Speciaal Bindt niet aan eiwitten Bepalend bij suikermetabolisme

  5. Groep VIb • Cr, Mo, W, Sg • [Ar]4s13d5, half gevulde d-schil, ook bij Mo • Smeltpunt binnen periode max. in groep VIb (groot # ongepaarde d-elektronen) • O.T.’s allen positief, enkel Cr heeft er meerdere

  6. oxide: CrO3 – MoO3 – WO3carbide: Cr3C2 – Mo2C - WC sulfide: Cr2S3 – MoS2 – WS2fluoride: CrF3 – MoF2 – WF6

  7. Belangrijkste verbindingen • Maar aantal in natuur, andere kunstmatig • Chroom(III)oxide in aardkorst (0,0102%) • In robijnen en smaragden chroom met O.T. +3 • De drie belangrijkste verbindingen zijn chromiet : FeCr2O4 chromatiet : CaCrO4 crocoïet : PbCrO4

  8. Bronnen en bereidingen • Ontdekking: crocoïet (Siberisch rood lood) met HCl geeft CrO3, gereduceerd tot Cr in houtoven • Ferrochroom = mengsel ijzer en chroom Crocoïet

  9. De belangrijkste ertsen zijn chromiet, chromatiet en crocoïet • Voor winning vooral chromiet uit o.a. Zuid-Afrika, Zimbabwe, Kazachstan, India en Turkije Chromiet Hedendaagse bereiding door chroomerts te bewerken en CrO3 te reduceren d.m.v. aluminium of electrolyse

  10. Belangrijke toepassingen • Ter verfraaiing van voorwerpen uit o.a. messing en aluminium  blinken • Ter bescherming van stalen voorwerpen want chroom corrosiebestendig • Als katalysator in de organische chemie voor synthese van methanol

  11. Cr(IV)oxide: magnetische laag op diskettes en video (ca. 0,29mm) • Enkele kleinere toepassingen: - groene camouflageverf - chroomverbindingen als pigmentstof - zuiver chroom in verwarmingselementen - kaliumchromaat als reinigingsmiddel voor glaswerk in laboratoria

  12. Gezondheids- en milieueffecten • Chroom(III): in kleine mate aanwezig in ons lichaam • Te weinig: hartkwalen, diabetes • Te veel: o.a. huiduitslag, ademhalingsproblemen, enz… • Chroom(VI): toxische stof, veroorzaakt serieuze problemen in de luchtwegen • Regelmatig in contact met chroom(VI) door de vele toepassingen van chroom

  13. Slechts vervuiling in zeer geringe mate • Bij verzuurde grond nemen planten ook chroom(VI) op: schade aan gewassen • In sterk vervuild water: chroom in de kieuwen van vissen • Bij dieren (algemeen) veroorzaakt chroom(VI) onvruchtbaarheid en tumoren

  14. Samenvatting • Hard metaal, hoge weerstand en stabiele kristalstructuur • Meerdere OT’s • Drie belangrijke verbindingen chromiet : FeCr2O4 chromatiet : CaCrO4 crocoïet : PbCrO4 voor bereiding: chromiet

  15. Vele toepassingen: verfraaiing, chromeren, magnetisch, pigmenten • In voeding in kleine mate: chroom(III) • Chroom(VI): toxische stof

More Related