Оксиген Кисень Озон

1. Оксиген Кисень Озон Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 3 Золотоніської міської ради

2. Мета • ознайомитись із розміщенням Оксигену в періодичній системі • охарактеризувати основні властивості кисню та озону • розглянути особливості алотропних модифікацій Оксигену та біологічну роль простих речовин Оксигену

3. План • Неметали та їх прості речовини • Оксиген, його характеристика • Алотропні модифікації Оксигену • Фізичні та хімічні властивості кисню • Добування кисню • Властивості озону • Озоновий екран та його біологічна роль

4. Очікувані результати • Знати: • характеристику Оксигену за періодичною системою хімічних елементів • алотропні видозміни Оксигену • Вміти: • характеризувати фізичні та хімічні властивості простих речовин • Розуміти: • біологічну роль кисню та озону для живих організмів

5. Запитання • Вкажіть особливості Оксигену щодо розміщення в періодичній системі хімічних елементів. • Що таке алотропні видозміни? • Які алотропні модифікації Оксигену ви знаєте? • Дайте визначення процесу фотосинтезу. • Назвіть неорганічну речовину, яка утворюється при фотосинтезі. • Яка роль озону для нашої планети? • Чи можна дихати озоном?

6. Прості речовини, утворені атомами неметалічних елементів, мають загальну назву неметали. За сучасною українською хімічною номенклатурою назви неметалів пишуть з малої літери. Вони не завжди збігаються з назвами відповідних їм неметалічних елементів. Молекули неметалів можуть складатися з різної кількості атомів.

7. Оксиген • Хімічний символ Оксигену – О • Відносна атомна маса – 16 • Неметалічний елемент VІ групи, А • Найвища валентність – ІІ • Має три ізотопи • Можливі ступені окиснення: -2 (СаО, H2O); -1 (H2O2, Na2O2) +2 (OF2)

8. Алотропія— явище існування одного й того самого хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин, що відрізняються між собою будовою та властивостями. Алотропні видозміни — це прості речовини, утворені одним хімічним елементом.

9. Алотропні видозміни Оксигену Склад і властивості кисню й озону

10. Кисень • досить поширена в природі речовина; • повітря на 1/5 складається з нього; • відіграє важливу роль у процесах дихання, горіння, обміну речовин та енергії, виробництві металів тощо.

11. Озон Порівняно з киснем озону в природізначноменше. Якщоуявностиснутипідатмосфернимтиском і рівномірнорозташуватинавколоЗемлікисень, що є в атмосфері, та озон з озонового шару нашоїпланети, то товщинакисневого шару дорівнювала б майже 8 км, тоді як озонового — лише 3 мм. Невеликіпорції озону утворюються з киснюповітряпід час грози, у результатіокисненняречовин смоли хвойних дерев. Тому повітряпісля грози та у хвойному лісімаєособливий запах свіжості.

12. Хімічні властивості кисню

13. Хімічні властивості кисню • Унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами. • Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення. • Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

14. Горіння простих речовин в кисні

15. Горіння неметалів • Взаємодія кисню з сіркою: S + О2→ SO2 • Взаємодія кисню з фосфором: 4P + 5О2→ 2P2O5 Завдяки утворенню густого білого диму Р2О5 цю реакцію використовують для створення димової завіси

16. Горіння металів • Взаємодія кисню з магнієм: 2Mg + О2→ 2MgO Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху. • Взаємодія кисню з залізом: 3Fe + 2О2→ Fe3O4 (залізна окалина) Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів.

17. Взаємодія кисню зі складними речовинами • Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин. • При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.

18. Горіння складних речовин • Взаємодія кисню з бензеном С6Н6: 2C6H6 + 15О2→ 12CO2 + 6H2O • Взаємодія кисню з метаном СН4 (природним газом): CH4 + 2О2→ CO2 + 2H2O • Взаємодія кисню зі спиртом С16Н34О: C16H34O + 24О2→ 16CO2 + 17H2O

20. Повільне окиснення • Відбувається повільно. • Теплота виділяється поступово. • Не супроводжується полум’ям. Приклади: • Залізні предмети з часом вкриваються іржею. • Скисання молока або соку. • Ваші приклади.

21. Горіння • Відбувається швидко. • Виділяється велика кількість теплоти. • Найчастіше супроводжується полум’ям. Умови виникнення: • вільний доступ кисню; • досягнення температури займання; • наявність горючої речовини.

22. Вибух • Відбувається дуже швидко. • Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків. • Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом. Приклади: • Суміш кисню з воднем (гримучий газ). • Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям. • Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка).

24. Добування кисню

25. Вища, а ніж у кисню, хімічна активність озону проявляється в тому, що деякі речовини (наприклад, фосфор, етанол) в озоні самозаймаються, каучук з еластичного стає крихким, кольорові барвники знебарвлюються. Причиною є те, що молекули озону нестійкі й легко розкладаються: 2О3 = 3О2 Однак спочатку з однієї молекули озону утворюється одна молекула кисню та атомарний Оксиген. Він енергійніше реагує з речовинами, а ніж кисень, чим пояснюється більша, порівняно з киснем, хімічна активність озону. Як бачимо, незважаючи на те, що кисень та озон утворені атомами одного й того самого хімічного елемента, — це дві різні прості речовини. Наявність в Оксигену алотропних видозмін кисню та озону зумовлена різною кількістю атомів у молекулі.

26. Значення озонового шару Унікальний озоновий шар знаходиться від поверхні Землі на висоті приблизно від 20 до 40 км. Походження цього шару пов’язане з тим, що у верхніх шарах атмосфери під впливом ультрафіолетового випромінювання Сонця кисень перетворюється на озон: 3О2 = 2О3

27. Цю реакцію нескладно провести і в лабораторних умовах у приладі, зображеному на рисунку. Завдяки наявності озонового шару поглинаються промені, небезпечні для здоров’я людини й усього живого. Тобто алотропна видозміна Оксигену озон стає своєрідним фільтром, що затримує ультрафіолетове й електромагнітне випромінювання Сонця.

28. Озон - це природний надійний захисник усього живого на нашій планеті від згубної дії шкідливого сонячного випромінювання.

29. Нині на товщину озонового шару негативно впливає господарська діяльність людини. Зважаючи на це, у науці з’явилася гіпотеза про руйнування озонового шару, суть якої полягає в тому, що через викиди в атмосферу шкідливих речовин, зокрема фреону — органічної сполуки, що міститься в аерозольних упаковках, охолоджувальних системах холодильників тощо, озоновий шар тоншає, у ньому утворюються так звані озонові дірки. Як наслідок — захисна дія шару погіршується. Уперше виявивши в 1985 р. озонову дірку великих розмірів над Антарктидою, учені забили на сполох. У 1987 р. з метою збереження озонового шару шляхом зняття з виробництва речовин, що його руйнують, був прийнятий Монреальський протокол, до якого приєднався й СРСР. У 1991 р. Україна підтвердила свою правонаступність цьому рішенню.

30. Тести 1. Вкажіть речовину, де ступінь окиснення Оксигену +2: а) SO3б)H2O2 в) OF2г)CaO 2. Виберіть якою сполукою Оксигену є озон: а) ізотопом б) ізомером в) алотропною модифікацією 3. Вкажіть чим можна розпізнати кисень: а) індикатором б) за запахом в) тліючою скіпкою 4. Виберіть елемент з найбільш вираженимиокисними властивостями: а) S б) O в) Se г) Te

31. Інформаційні джерела • Буринська Н.М. – Хімія 8 клас (Київ «Перун» Ірпінь, 2004) • Шаповалов С.А. – Довідник старшокласника та абітурієнта (Харків «Торсінг», 2005) • Ярошенко О.Г. –Хімія10 клас (Київ «Грамота», 2009) • Ярошенко О.Г – Хімія, 8 клас, академічний рівень (Київ «Освіта», 2008) • http://www.google.com.ua/search?hl=ru&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=901&q=htxjdbyb&oq=htxjdbyb&gs_l=img.3..0i1.4223.6509.0.7311.8.8.0.0.0.0.98.614.8.8.0...0.0...1ac.1.7.img.ietYOOrFY2o