Соединения галогенов

1. Соединения галогенов учитель химии Малышева Анна Николаевна

2. Эпиграф нашего урока Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека

3. Вопрос нашего урока Какие соединения образуют галогены, какой химический реагент помогает распознать одновременно почти все галогены и их нахождение в природе?

4. задачи • Продолжить учиться работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля и воспитывать культуру химического эксперимента. Изучить свойства галогенов, продолжить учиться развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы;

5. Основное содержание Свойства галогеноводородов Галогеноводородные кислоты Галогениды.(соли) Галогены в природе.

6. Вопросы для проверки домашнего задания • В какой группе находятся галогены в таблице Д.И.Менделеева? • Сколько электронов содержат их атомы на внешнем энергетическом уровне • Как проявляется химическая активность галогенов в группе? • Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях?

7. Тест «Галогены» выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену • Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду). • 1. В переводе с греческого «зловонный». • 2. В переводе с греческого «фиолетовый». • 3. В переводе с греческого «разрушающий». • 4. В переводе с греческого «желто-зеленый». • 5. Имеет металлический блеск. • 6. При нагревании взаимодействует даже с золотом. • 7. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы. • 8.в его парах сгорает раскаленная медная проволока • 9.Имеет резкий удушливый запах • 10.имеет резкий запах • 11.имеет резкий, раздражающий запах • 12. имеет резкий, зловонный запах • 13.Твердое вещество. • 14.Жидкое вещество. • 15. газ, не сжимается при обычной температуре • 16. газ • 17.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. • 18.впервые получен в 1886г французским химиком А.Муасоном. • 19.Открыт в 1826г французским химиком А.Балларом. • 20.Получен в 1811г французским ученым Б.Куртуа • 21.Самый электроотрицательный элемент. • 22.вытесняет бром и иод из их солей. • 23. вытесняет йод из солей • 24.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая

8. Вопросы для повторения • 1.Что называется электролитической диссоциацией? • 2.Приведите примеры сильных и слабых электролитов. • 3.От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической диссоциации? • 4.Дайте определение кислот в свете ТЭД. • 5.В какие химические реакции вступают кислоты?

9. Этапы заполнения модуля • 1.Физические свойства галогеноводородов. • 2.Сравните силу галогеноводородных кислот и объяснить причину различия. • 3. Получение HCL в промышленности и лаборатории. Запишите уравнения реакций. • 4.Физические и химические свойства соляной кислоты. Записать уравнения реакций. Применение соляной кислоты • 5 Соли галогеноводородных кислот. • 6.Качественные реакции на хлорид-, бромид-,иодид-ионы.

10. Этап модуля • Физические свойства • галогенов стр. 110

11. Физические свойства галогеноводородов • а) жидкости; • б)бесцветные газы; • в)имеют резкий запах; • г)плохо растворимы в воде; • д) хорошо растворимы в воде; • е)токсичны • ж)при растворении образуют кислоты; • з)при растворении образуют щелочи.

12. этап модуля Кислоты галогеноводородов Образование кислот Названия кислот

13. Галогеноводородные кислоты • Образуются при растворении галогеноводородов в воде. HF HCl HBr HI бромоводородная кислота хлороводородная кислота (соляная) Фтороводородная кислота ( плавиковая) йодоводородная кислота

14. этап модуля Получение хлороводорода и соляной кислоты стр. 111 (виртуальная лаборатория)

15. .В промышленности хлороводород получают по реакции: • а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl • б) H2 + Cl2 = 2HCl • в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl • а) HCl + Mg = … + H2

16. этап модуля Свойства соляной кислоты

17. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты а) HCl + … = AlCl3 + H2 б) … + CuO = CuCl2 + H2O в) HCl + KOH = KCl + … г) HCl + AgNO3 =

18. Применение соляной кислоты • Получение солей • При паянии • Очистка поверхности металлов в гальваностегии • Производство красок • Приготовление лекарств • Производство пластмасс и других синтетических материалов

19. Этап модуля Качественные реакции Как можно проверить правильность информации в лаборатории? Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого раствора и реактива на определение галогенид-иона? ?

20. F Cl Br J Р е а к т и в ? ? AgNO3

21. Качественные реакции NaCl + AgNO3 = NaBr + AgNO3 = NaJ + AgNO3= AgCl + NaNO3 белый AgBr + NaNO3 светло-желтый AgJ + NaNO3 желтый + Ag + Cl¯ = AgCl + Ag + Br¯ = AgBr + Ag + J¯ = AgJ

22. Этап модуля Галогены в природе. Из текста параграфа выпишите формулы и названия природных соединений галогенов.

23. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Соли Галогениды Na F KCl KBr NaI

24. 1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот:     • HCl HF HI HBr • 2. Установите соответствие. • Сокращённое ионное уравнение: • 1) Ag+ + Br- → AgBr; 2) Ag+ + F- → Ag F; • Признаки реакции: • а) белый осадок; в) без изменений; • б) светло-желтый осадок; г) желтый осадок.

25. Дать названия следующим солям: • BaCl2 CaFAlClAgI • Определите растворимость данных солей, используя таблицу растворимости.

26. Ответ на вопрос урока Образуют галогены следующие соединения: Галогеноводороды Галогеноводородные кислоты Соли • Качественная реакция на галогенид- ионы • Нахождение в природе • мы сегодня с этой информацией познакомились • Домашнее задание • П.19, з.№4 и написать уравнения соответствующих реакций и охарактеризовать их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления восстановления там, где можно.

27. Спасибо за внимание