1 / 67

HALOGĒNI

HALOGĒNI. Un to izmantojumi ikdienā. Kas ir halogēni?. Halog ēni ir elementi, kas atrodas VII A grupā el e mentu periodiskajā tabulā. F. Cl. Br. I. At. Īsi par halogēniem. Paši spēcīgākie nemetāli

emele
Download Presentation

HALOGĒNI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HALOGĒNI Un to izmantojumi ikdienā

  2. Kas ir halogēni? Halogēni ir elementi, kas atrodas VII A grupā elementu periodiskajā tabulā.

  3. F

  4. Cl

  5. Br

  6. I

  7. At

  8. Īsi par halogēniem • Paši spēcīgākie nemetāli • Halogēns, no grieķu valodas “sāļus radošie” – halos “sāls” un gen (atvasināts no gignomai) “rasties” • Dabā atrodas divatomu molekulu veidā • Pat ne divatomu molekulu, bet savienojumu veidā • Ārējā līmenī atrodas 7 elektroni, un oksidācijas pakāpes svārstās no -1 līdz +7 • Visiem halogēniem ir raksturīga slikta elektro- un siltumvadītspēja

  9. FLUORS F

  10. FAKTI • Fluors, no latīņu valodas – fleure “plūst, plūstošs”, jo rūpniecībā tā palīdz izkusušiem metāliem vieglāk plūst • Visaktīvākais elements periodiskajā tabulā ar augstāko elektronegativitāti 4,0. • Normālos apstākļos tā ir caurspīdīga, indīga gāze • Ir ļoti grūti iegūt tīru fluoru, jo tā reaģē ar gandrīz visiem elementiem (pat ar dažām cēlgāzēm). • Vēl grūtāk ir to ilgstoši uzglabāt. • Organismam fluors ir ļoti svarīga sastāvdaļa, pēc kalcija tā ir galvenā sastāvdaļa kauliem un zobiem.

  11. ATOMS Elektronu konfigurācija: 1s22s22p5 +17

  12. FLUORS

  13. Raksturīgākie savienojumi • Ar metāliem veido fluorūdeņražskābes sāļus fluorīdus • Visos, pilnīgi visos savienojumos tai ir vērtība -1 • Ar urānu veido viegli gaistošo šķīdumu urāna heksafluorīdu • Ar sēru veido labu elektrisko izolatoru sēra heksaflourīdu • Hlorfluorogļūdeņražus (freonus) lieto par dzesētājiem ledusskapjos, jo ir relatīvi maztoksisks salīdzinot ar amonjaku

  14. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + F2 + H2 IEGŪŠANA

  15. IZMANTOŠANA

  16. Viena no izplatītākajiem fluora savienojumiem ir ļoti bīstamā fluorūdeņražskābe HF

  17. 2F2 + 2H2O 4HF + O2 FORMULA

  18. Ļoti izplatīts pielietojums ir oglekļa un fluora īpašajam savienojumam politetrafluoretalīnam jeb teflonam.

  19. FORMULA (?) C F -(CF2CF2)-

  20. 20. gadsimta 60. gados tika veikti eksperimenti, kurā fluora savienojumi darbotos par oksidētāju raķeša dzinējos. Diemžēl eksperiments neizdevās, jo tie bija parāk toksiski un korozīvi.

  21. Nātrija fluorīds NaF tiek plaši izmantots zobārstniecībā zobupastos un tabletēs, jo tie spēj labot zobu caurumus

  22. Freoni (hlorfluorogļudeņraži) tika izmantoti ledusskapjos kā dzesētāji, taču tikuši aizliegti vairākās valstīs, jo tie bojājot ozona slāni

  23. UV starojums 3C + 3Cl2 + 3F2 + 2O3 3CCl2F2 + 2O3 2ClO + 2O2 Cl2 + O2 . . . . FORMULA Freons R-12 (CCl2F2) ar ozonu (O3)

  24. 10000

  25. HCl

  26. HLORS Cl

  27. FAKTI • No grieķu valodas – khloros – “gaiši zaļš” • Atklāja zviedru ķīmiķis Čārlzs Vilhelms Šīle 1774. gadā • Normālos apstākļos tā ir dzeltena, indīga gāze, kas rada iekaisumus elpvados, savienojoties ar ūdeni plaušās un gļotās, radot sālskābes savienojumus, kas var būt letāls

  28. Atoms Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p5 +17

  29. HLORS

  30. Raksturīgākie savienojumi • Ar metāliem veido hlorūdeņražskābes sāļus (hlorīdus) • Bieži sastopams oksīdu veidā (savienojumā ar skābekli). • Tāpat arī iežos nogulumu veidā. • Visbiežāk sastopamais savienojums – nātrija hlorīds NaCl

  31. 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH līdzstrāva IEGŪŠANA

  32. IZMANTOŠANA

  33. Hlors tiek izmantots galvenokārt lai balinātu apģērbu, jo savienojumā ar ūdeni H2O veido sālskābi HCl un hlorapskābi HClO, kas ir ļoti nestabila, tādēļ tas ātri sabrūk.Šajā procesā tiek iznīcināti mikrobi un dažādas krāsvielas, balinot apģērbu.

  34. Cl + H20 HCl + HClO +H20 HCl + O2 + H20 FORMULA

  35. Nātrija hlorīds NaCl jeb vārāmais sāls ir svarīga daļa no mūsu uztura.

  36. 2CaCl + 2H20 2Ca0 + 2HCl + H2 FORMULA Hlora savienojuma tabletes izmanto arī ūdenī baseinos, jo tai piemīt dezinficējošas īpašības

  37. Kālijs, savienojumā ar hlorātu ClO3 veido Bertolē sāli, ko izmanto pirotehnikā un sērkociņiem

  38. °t 5KClO3+ 6P 2KCl + 3P2O5 + Q FORMULA

  39. Un vispār... KClO3 + nemetāli (P, C, S) = SPRĀGSTOŠS SAVIENOJUMS!

  40. BROMS Br

  41. FAKTI • Broms, no grieķu valodas – bromos “smirdīgs” • Vienīgais nemetāls, kas normalos apstākļos ir šķidrs. • Oranžīgi brūns šķidrums, kas asi reaģē ar metāliem, īpaši ūdenī. • Labprāt veido organiskus savienojumus gaismā (organiskā ķīmija)

  42. ATOMS Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s2 3d10 4p5 +35

  43. BROMS

  44. Raksturīgākie savienojumi • Dabā visbiežāk atrodams bromūdeņražskābes sāļu (bromīdu) veidā. • Sastopams arī jūras ūdenī (65 md*) • Lielā daudzumā iegūstams Nāves Jūrā (50000 md) *md – miljonās daļas

  45. 2KBr + Cl2 2KCl + Br2 IEGŪŠANA

  46. IZMANTOŠANA

  47. Savu dezinficējošo īpašību dēļ broms tiek izmantots baseinu attīrīšanā un medicīnā. • Izmanto arī krāsvielās, ugunsizturīgos materiālos, dzesēšanas iekārtās. • Izmanto arī eļļās un dažos vieglos alkoholiskos dzērienos.

  48. Eļļu ar broma piedevu dažreiz liek klāt dažiem alkoholiskajiem dzērieniem.

  49. Savu dezinficējošo īpašību dēļ broms tiek izmantots baseinu attīrīšanā un medicīnā. • Izmanto arī krāsvielās, ugunsizturīgos materiālos, dzesēšanas iekārtās. • Izmanto arī eļļās un dažos vieglos alkoholiskos dzērienos. • Kalcija bromīdi, cinka bromīdi un nātrija bromīdi veido biezus šķidrumus, ko izmanto urbšanā.

  50. Kalcija bromīdu plaši lieto urbšanā.

More Related