РАСТВОРЫ Лекция 8. А.И. Малышев, проф. ОТИ НИЯУ МИФИ

1. РАСТВОРЫ Лекция 8. А.И. Малышев, проф. ОТИ НИЯУ МИФИ

2. РАСТВОРЫ Растворами называют гомогенные смеси переменного состава. Растворы могут иметь любое агрегатное состояние: твердое (растворы металлов), жидкое (растворы твердых, жидких, газообразных веществ вжидкостях), газообразное (смеси газов). Концентрация растворов. Основной количествен-ной характеристикой растворов является концентра-ция, которая отражает содержала растворенных веществ в единице массы, единице объема раствора или растворителя.

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ • Наиболее часто употребляют следующие способы выражения концентрации: • - молярная концентрация (сМ) — число молей растворенного вещества в 1 л раствора: • СМ = vв/V • молярная концентрация эквивалента(сН) (или нормальная концентрация(н.)) — число молей эквивалентов растворенного веществa, обычно в 1 л раствора: СН = vэкв/V - моляльность (сm)— число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя;

4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ - молярная доля (хв) — отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компо-нентов раствора: N1 = n1 / ( n1 + n2 ), N2 = n2 / ( n1 + n2 ), - массовая доля (ωв) — отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора (в % — число граммов растворенного вещества в 100 г раствора): ωв= mB / mр-ра - титр (Тв) — число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

5. РАСТВОРИМОСТЬ. Важной количественной характеристикой растворов является растворимость ср, которая численно равна концентрации насыщенного раствора вещества при данной температуре. Растворимость может быть выражена в граммах растворенного вещества на 100 г растворителя или в моль/л. Растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора.

6. Закон Генри Согласно закону Генри, масса газа, раство-ряющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропор-циональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяю-щегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа.

7. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ При образовании раствора происходят два основных процесса: 1. Разрушение связей (межмолекулярных, межатом-ных, межионных) между составными частицами каждого из компонентов раствора (ΔН > 0).; 2. Образование связей между частицами разных компонентов (ΔН < 0). Суммарный энергетический эффект растворения ΔНр может быть как положительным так и отрицательным

8. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ 1) при растворении газов и жидкостей обычно: ΔН < 0 2) при растворении твердых веществ возмож-ны оба случая: 1. ΔН < 0(KOH, Ca(OH2)) 2. ΔН > 0(NH4NO3, KI)

9. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ Энтальпия растворения.Изменение энтальпии при растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе называется энтальпией (теплотой) растворения вещества. Пример. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 г воды температура понизилась на 2,80 градуса. Определить энтальпию растворения NH4CI.

10. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ Р е ш е н и е 1. По условию образуется довольно разбавленный раствор, удельную теплоемкость которого (с) можно принять равной удельной теплоемкости воды, т. е. 4,18 Дж/(г∙К). Общая масса раствора (т) равна 243 г. По понижению температуры (∆t) находим количество поглощенной теплоты: Q = cm∆t = 4,18 • 243 (-2,80) = -2844 Дж ≈ -2,84кДж. Следовательно, изменение энтальпии при раство-рении 10 г соли составляет 2,84 кДж. Мольная масса NH4CI равна 53,5 г/моль. Отсюда энтальпия растворения соли равна: ∆Н = 2,84 • 53,5/10 = 15,2 кДж/моль

11. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ Влияние температуры: по принципу Ле – Шателье повышение температуры способствует растворению, в тех случаях, когда (ΔН > 0), таких случаев большинство, когда речь идет о растворении твердых тел и понижает раство-римость, если ΔН < 0. При образовании растворов изменяется также энтропия (ΔS) – мера беспорядка в системе.

12. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ Энтропия возрастает (ΔS>0), когда растворе-ние сопровождается увеличением объема по сравнению с исходными компонентами: ΔS > 0, если V мех. < V кон. при растворении газов в жидкости всегда: ΔS < 0 при растворении твердых тел в жидкости всегда: ΔS > 0

13. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ Изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) растворения связаны с энергией Гиббса (G) соотношением: ΔG = ΔH – T·ΔS Движущей силой процесса растворения (как и любых химических процессов вообще) является убыль энергии Гиббса: ΔG < 0 при ΔН < 0, ΔS > 0 всегда будет ΔG < 0. В других случаях знак ΔG зависит от относительной величины ΔН и ΔS.

14. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом коллигативных свойств, т.е. свойств, которые зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя. 1. Понижение давления пара растворителя над раствором, ∆р (закон Р а у л я) n2 n1+ n2 р0 p1 = N1p0; ∆р = р0 – р1= N2p0= Здесь р1— парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором; р0— давление насыщенного пара над чистым растворителем; N1 — мольная доля растворителя; N2 — мольная доля растворенного вещества; n1— количество растворителя; n2 — количество растворенного вещества.

15. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ 2. Понижение температуры кристаллизации раствора, ∆tкрист ∆tкрист= K∙Cm где К — криоскопическая постоянная растворителя; Cm —моляльная концентрация растворенного вещества. 3. Повышение температуры кипения раствора, ∆tкип ∆tкип = Е ∙Cm где Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя 4. Осмотическое давление, Р, кПа Pосм = СмRT. где См — молярная концентрация; R — газовая постоянная [8,31 ДжДмоль∙К)]; Т — температура, К

16. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ВОДЫ И РАСТВОРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Атмосферное давление вода Давление пара Раствор t′з t′′з t′кип t′′кип Температура

17. Закон Рауля. Согласно закону Рауля, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором ∆р пропорционально молярной доле N2растворенного нелетучего компонента: ∆р = р0— р1= N2р0 где р0 и р1— давления насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и над раствором соответственно. Следствием из закона Рауля является повышение температуры кипения Ткип раствора и понижение температуры замерзания Тзамраствора по сравнению с соответствующими значениями для чистого раствори-теля, причем и ∆Ткип и ∆Тзам пропорциональны моляль-ности раствора сm: ∆Ткип = Ксmи ∆Тзам = Есm,

18. ОСМОС Осмос - это явление самопроизвольного перехода растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией. Осмотическое давление раствора росмописывается уравнением Вант-Гоффа: росм= cRT, где с — молярная концентрация раствора. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Активность. Для описания свойств реальных растворов используется активность а, которая связана с молярной концентрацией через коэф-фициент активности у соотношением: а = γс

19. ЗНАЧЕНИЯ КРИОСКОПИЧЕСКИХ И ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ: К Е Вода 1,86 0,52 Бензол 5,1 2,57 Этиловый спирт — 1,16 Диэтиловый эфир 1,73 2,02

20. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ По теме «Растворы»

21. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 1. Найти массы воды и медного купороса CuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8% раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.

22. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 1. Масса 1 л полученного раствора будет составлять 1,084 • 1000 = 1084 г. В этом растворе должно содержаться 8% безводной соли, т. е. 1084∙0,08 = 86,7 г. Массу CuSO4•5 Н2O (мольная масса 249,7 г/моль), содержащую 86,7 г безводной соли (мольная масса 159,6 г/моль), найдем из пропорции 249,7 : 159,6 = х : 86,7; х= 249,7• 86,7/159,6 = 135,6 г. Необходимая для приготовления раствора масса воды составит 1084 - 135,6 = 948,4 г.

23. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 2. Найти моляльность, нормаль-ность и молярность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,10 г/мл).

24. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 2. Для вычисления моляльности найдем сначала массу серной кислоты, приходящуюся на 1000 г воды: 1000 : 85 = х : 15; х = 15 • 1000/85 = 176,5 г. Мольная масса H2SO4 равна 98 г/моль; следова-тельно, Ст= 176,5/98 = 1,80 моль/кг. Для расчета нормальности и молярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т. е. в 1000 • 1,1 = 1100 г) раствора: 1100 : 100 = у : 15; у = 1100 • 15/100 = 165 г. Эквивалентная масса серной кислоты равна 98/2 = 49 г/моль. Следовательно, СН = 165/49 = 3,37 н. и См = 165/98 = 1,68 моль/л.

25. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 3. Имеется раствор AI2(SO4)3 с массовой долей ω = 10% и плотностью ρ= 1,105 г/см3. Каковы молярная концентра-ция, молярная концентрация эквивалента (т.е. нормальность), титр, моляльность и молярная доля вещества этого раствора?

26. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 3 1) Для вычисления молярности надо определить число моль соли в 1 л раствора. Найдем сначала массу 1л раствора: тр.ра = ρр.раVр.ра = 1,105 • 1000 = 1105 г. По определению массовой доли, в 100 г раствора содержится 10г AI2(SO4)3, следовательно, в 1105 г (т.е. в 1 л) соответственно (1105 • 10)/100 = 110,5 г. Молярная масса AI2(SO4)3 = 342 г/моль. Таким образом, в 1 л раствора содержится 110,5/342 = 0,32 моль AI2(SO4)3 и молярная концентрация р-ра Сmравна 0,32 моль/л.

27. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 2) Для вычисления нормальности требуется опре-делить число моль-эквивалентов соли в 1 л р-ра. Эквивалент молекулы AI2(SO4)3 равен 1/6 молекулы: Э(AI2(SO4)3) = l/6 AI2(SO4)3.. Соответственно 1 моль-эквивалент составляет 1/6 часть моля AI2(SO4)3. Следовательно, в одном моле AI2(SO4)3 содержится шесть моль-эквивален-тов, а в 1 л данного раствора vэкв,В= vВ /fэкв= 0,32 • 6 = 1,92 моль-экв AI2(SO4)3. Молярная концентрация эквивалента сН (или нормальная концентрация) равна 1,92 моль/л или 1,92 н.

28. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 3)Для вычисления титра раствора надо определить число граммов соли в 1 мл раствора. Поскольку выше было найдено, что в 1000 мл раствора содержится 110,5 г растворенного вещества, то в 1 мл находится 110,5/1000 = 0,1105 г AI2(SО4)3 и титр раствора Т= 0,1105 г/мл. 4) Для вычисления моляльности надо найти число моль соли, приходящейся на 1000 г воды. По условию в 100 г раствора содержится 10 г AI2(SO4)3 и 90 г Н2O. Тогда на 1000 г Н2O приходится (1000·10)/90 = 111,11 г AI2(SO4)3. Это составляет 111,11/342 = 0,325 моль. Следова-тельно, моляльность раствора стравна 0,325 моль/кг.

29. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 5)Для вычисления молярной долиAI2(SO4)3 в растворе надо найти отношение числа молей соли к общему числу молей соли и воды в данном растворе. Из данных п. 1 следует, что в 1 л раствора содержится 0,32 моль AI2(SO4)3 и 1105 - 110,5 = 994,5 г Н2О. Это составляет 994,5/18 = 55,25 моль. Откуда молярная доля AI2(SO4)3 в растворе х = 0,32/(0,32 + 55,25) = 0,0058.

30. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 4. При 25°С давление насыщен-ного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) СО(NН2)2.

31. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 4. Для расчета по формуле p1 = N1poнужно вычислить мольную долю растворителя N1. В 100 г раствора содержится 5 г карбамида (мольная масса 60,05 г/моль) и 95 г воды (мольная масса 18,02 г/моль). Количества воды и карбамида соответственно равны: n1 = 95/18,02 = 5,272 моль; n2 = 5/60,05 = 0,083 моль. Находим мольную долю воды: n1 n1 + n2 5,272 5,272 + 0,083 N1 = = 0,985 = Следовательно, p1 = 0,985 • 3,166 = 3,119 кПа(или 23,31 мм рт. ст.).

32. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 5. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержа-щий в 250 г воды 54 г глюкозы С6H12О6.

33. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 5. При пересчете на 1000 г Н2О содержание глюкозы в растворе равно 216 г. Поскольку мольная масса глюкозы составляет 180 г/моль, то моляльность раствора равна Cm = 216/180 = 1,20 моля на 1000 г Н2О. По формуле ∆Tкрист = KCmнаходим: ∆Tкрист = 1,86 • 1,20 = 2,23 К. Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при -2,23°С.

34. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 6. Рассчитайте температуру кипения Tкип и температуру замерзания Tзам водного раствора глицерина С3Н8О3 с массовой долей ω = 15%.

35. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ • Решение 6. Из таблицы для Н2О находим Е = 0,516 и К = 1,86. Рассчитаем моляльность данного раствора. • По условию в 85 г воды содержится 15 г глицерина, следовательно, в 1000 г Н2О содержится 15 • 1000/85 = 177 г. Поскольку молярная масса глицерина М = 92 г/моль, число молей С3Н8О3 в 1 кг воды равно 177/192= 1,92, что соответствует моляльности раствора ст= 1,92 моль/кг Н2O. • Согласно следствию из закона Рауля: • ∆Ткип= Ест = 0,516 • 1,92 = 0,99, • ∆Тзам = Кст= 1,86 • 1,92 = 3,57. • Искомые величины Тзам = -3,57°С, Ткип≈ 101oС.

36. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 7. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86°С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60°С. Определить молекулярную массу раство-ренного вещества.

37. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 7. Из условия задачи находим: ∆Ткип = 36,86 — 35,60 = 1,26 градуса. Из уравнения ∆Ткип = ЕСтопределяем моляльность раствора: 1,26 = 2,02Сm; Сm = 1,26/2,02 = 0,624 моля на 1000 г эфира. Из условия задачи следует, что в 1000 г растворителя находится 80 г растворенного вещества. Поскольку эта масса соответствует 0,624 моля, то мольную массу вещества найдем из соотношения: М = 80/0,624 = 128,2 г/моль.

38. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 8. Определите осмотическое давление раствора сахарозы при 0°С, если при 20°С осмотическое давление этого же раствора равно 1,066·105 Па.

39. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 8. Напомним, что осмотическое давление — это минимальное давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы остановить осмос. Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление (кПа): πOCM = cRT, где с — молярная концентрация раствора, моль/л; R — молярная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль · К); Т— температура, К. Поэтому сначала следует по уравнению Вант-Гоффа вычислить концентрацию данного раствора сахарозы, а затем опять же по уравнению Вант-Гоффа найти π, но уже при другой температуре: с = π1/(RT1) = 106,6/(8,31·273) = 0,047 (моль/л); π2 = cRT2 = 0,047 ·8,31·293 = 114,437 кПа = 114437 Па.

40. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ По теме «Растворы»

41. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 7.1. Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,01 М раствора AI2(SO4)3? 7.2. Чему равна молярная концентрация 0,04 н. раствора FeCl2? 7.3. Сколько граммов FeCl3 содержится в 300 мл 0,03 н. раствора? 7.4. Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для приготовления 2 л 0,05 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента такого раствора? 7.5. В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2СО3 содержится 5,3 г соды? 7.6. В каком объеме 0,06 н. раствора FeCl3 содержится 81,1 г хлорида железа (III)? 7.7. К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15% прибавили 0,5 л воды. Какова массовая доля NaOH в новом растворе?

42. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 7.24. Растворимость азота в воде при 273 К и 101,3 кПа составляет 0,0239 л/л Н2O. Чему равна масса N2 в 20 л воды при этой температуре и давлении азота 1519 кПа? 7.32.При 20°С осмотическое давление πосм водного раствора некоторого электролита равно 4,38 • 105 Па. Чему будет равно πосм, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 40°С? 7.33. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

43. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 7.32.При 20°С осмотическое давление πосм водного раствора некоторого электролита равно 4,38 • 105 Па. Чему будет равно πосм, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 40°С? 7.33. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества. 7.43.Какую массу фенола С6Н5ОН следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы понизить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа?

44. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 7.45. Насколько повысится Ткип и понизится Тзам раствора по сравнению с чистой водой, если в 100 г воды растворить 60 г сахарозы С12Н22О11? 7.47.Чему равна молярная масса растворенного в 500 г бензола неэлектролита массой 76,1 г, если Тзампонизилась с 5,4°С до 0,3°С?(Кзам,бенз = 5,1)? 7.49. В каком объемном соотношении следует смешать воду и этиленгликоль С2Н4(ОН)2 (ρ = 1,116 г/см3) для приготовления антифризас Тзам≈ -25°С? 7.50. В радиатор объемом 10 л поместили равные объемы воды и метилового спирта СН3ОН (ρ = 0,8 г/см3). Чему равна Тзам полученного раствора?

45. Т Е С Т Ы По теме «Растворы»

46. Т Е С Т Ы 491. Чему равно при 273 К осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,25 моля спирта и 0,25 моля глюкозы в 2 л Н2О: а) 760 мм рт. ст.; б) 380 мм рт. ст.; в) 4256 мм рт. ст.? 492. Как соотносятся осмотические давления при 273 К, если в 250 мл воды растворено 5 г спирта С2Н5ОН (Р1), 5 г глюкозы С6Н12О6 (Р2), 5 г сахарозы С12Н22О11 (Р3): а) Р3 > Р2 > P1; б) P1 > P2 > Р3?

47. Т Е С Т Ы 494. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 2,27 кПа (17 мм рт. ст.): а) 0,001 моля; б) 0,01 моля; в) 0,1 моля? 495. Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0°С его осмотическое давление равно 2,27 кПа: а) 0,1 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,001 моль/л?

48. Т Е С Т Ы 496. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3∙1023 молекул неэлектролита в 250 г Н2О: а) 273 К; б) 269,28 К, в) 271,14 К? 501. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Какова моляльная концен-трация этого раствора: а) Сm = 1 ; б) Сm = 0,1; в) Cт = 0,01 моль на 1000 г Н2О?

49. Т Е С Т Ы 497. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных (по массе) растворов глюкозы (T1; M = 180) и альбумина (T2; М = 68000): a) T1 > T2; б) Т1 = Т2; в) Т < Т2 498. Как соотносятся температуры кипения 10%-ных (по массе) растворов СН3ОН (Т1) и С2Н5ОН (Т2): a) Т1 > T2; б) Т1< T2; в) Т1 = Т2?

50. Т Е С Т Ы 499. В 200 г воды растворено: 1) 31 г карбамида CO(NH2)2; 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будет ли температура кипения этих растворов одинакова: а) да; б) нет? 500. В 250 г органического растворителя содержатся gг растворенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя равна К. Какое выражение для ∆Tкрист правильно: а) Кg/М; б) 4Кg/М; в) Кg/4М?