1 / 26

Химия

Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко. Алкены.

emma
Download Presentation

Химия

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Химия Для студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и экспертиза товаров, 260800 — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к.х.н., доцент А. Н. Саверченко

  2. Алкены

  3. Студент должен:знатьстоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения алкеновуменьсоставлять названия и химические уравнения реакций алкенов

  4. Реакции присоединения

  5. Студент должен: Знать: Уметь:

  6. Присоединение простых веществ Присоединение водорода – гидрирование, образуются алканы. Присоединение галогенов (+F2, CL2, Br2, I2) – галогенирование, образуются дигалогеналкины.

  7. пропен пропан

  8. Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том числе на алкены, является реакция с бромной водой. Бромная вода при взаимодействии с алкенами обесцвечивается.

  9. 1 - пропен 1, 2 - дибромпропан

  10. Присоединение сложных веществ Присоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются моногалогенфлканы (R-Hal). Присоединение воды (+H2O) – гидратация, образуютсяпредельные одноатомные спирты (алканолы CnH2n+1OH).

  11. Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так далее) к несимметричным алкенам происходит по правилу: В. В. Марковникова:

  12. Правило: В. В. Марковникова Атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода

  13. Правило: В. В. Марковникова Водород HBr HOH 2- пропанол 2- бромпропан

  14. Реакции окисления

  15. Реакция окисления В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени.

  16. Горение. • Полное (избыток О2) • Неполное (недостаток О2)

  17. Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7. Одной из наиболее характерных реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов (УВ) с раствором перманганата калия (KMnO4)

  18. Из KMnO4 1.2 – этандиол Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов (введение гидроксогруппы) с образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера). Это качественная реакция на непредельных УВ, в том числе на алкены

  19. Реакции полимеризации

  20. Реакции полимеризации. Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера).

  21. Способы получения алкенов. • Дегидрирование алканов (-Н2) • Гидрирование алкинов (+Н2) • Дегидрирование спиртов (- H2O) Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.

  22. При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от соседнего атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правила А. М. Зайцева): 3 – метил – 2 - бутанол 2 – метил – 2 - бутен

  23. Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal)действием твердой щелочи или ее спиртового раствора. Реакция происходит по правилу А. М. Зайцева: 2 – метил – 2 бутен 2 – хлор – 2 метилбутан Правило А. М. Зайцева обратно правилу В. В. Марковникова.

  24. Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена у соседних атомов «С» действием Zn или Mg: 2, 3 – дибромбутан

  25. Применение этилена ( - CH2 - CH2 - )n полиэтилен – CH – CH2 – | C6H5 С6H5 – CH = CH2 Стирол C2H5– O - C2H5 Диэтиловый эфир C2H5OH Этанол Полистирол C2H4 CH2 = CH – CH = CH2 Дивинил OH - CH2 - CH2 – OH Этиленгликоль Растворители C2H5Cl Хлорэтан CH2Cl - CH2Cl Дихлорэтан Каучук n

  26. Коровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е изд., испр. и доп. - М.: Высш. шк., 2000. - 558с.: ил. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.: ил. Ахметов Наиль Сибгатович. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. химико-технологических спец. вузов / Н.С.Ахметов. - 4-е изд., исп. - М.:Высш. шк.: Академия, 2001. - 743с.: ил. Глинка Николай Леонидович. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Ермаков Л.И (ред.) – 29–е изд.; исп. – М.: Интеграл Пресс, 2002 – 727с.: ил. Писаренко А.П., Хавин З.Я. Курс органической химии – М.: Высшая школа,1975,1985. Альбицкая В.М., Серкова В.И. Задачи и упражнения по органической химии. – М.: Высш. шк., 1983. Грандберг И.И. Органическая химия – М.: Дрофа, 2001. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия М.: Высш. Шк., 1981 Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. Практикум по органической химии – М.: Академия., 2000. Рекомендуемая литератураПример списка литературы 26

More Related