1 / 16

Тема урока: «БЕНЗОЛ»

Тема урока: «БЕНЗОЛ». Цели: Рассмотреть строение молекулы бензола, физические и химические свойства, основные способы получения. Совершенствование составлять характеристику органического соединения. Мухина Н. Н. Общая формула. C n H 2n-6. Где n=6, 7, …. Молекулярная формула бензола.

enya
Download Presentation

Тема урока: «БЕНЗОЛ»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тема урока:«БЕНЗОЛ» Цели: Рассмотреть строение молекулы бензола, физические и химические свойства, основные способы получения. Совершенствование составлять характеристику органического соединения. Мухина Н. Н.

  2. Общая формула CnH2n-6 Где n=6, 7, … Молекулярная формула бензола C6H6

  3. История открытия • Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменноугольной смолы. Но ни название вещество не получило, ни состав его не был известен.

  4. Второе рождение • Своё второе рождение бензол получил благодаря работам английского физика Майкла Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году из жидкого конденсата светильного газа.

  5. Новое получение • В 1833 году немецкий физик – химик ЭйльгардМичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название «БЕНЗОЛ»)

  6. В 1865 году, Кекуле предложил структурную формулу бензола как циклогекса – 1, 3, 5.

  7. Особенности строения • 1. Все атомы C находятся в состоянии sp2 - гибридизации, значит каждый атом C образует три ∑ - связи и одну π - связь. • 2. Валентные углы между связями равны 120̊. Молекула бензола представляет собой плоский правильный шестиугольник. • 3. Все углерод-углеродные связи равноценны, длина – C – C – связи равна 0,139 Нм. • 4. Все ∑ - связи находятся в одной плоскости. • 5. Шесть негибридизованных p – орбиталей перекрываются между собой и образуют единую сопряженную π - систему

  8. Физические свойства • Бесцветная жидкость с резким характерным запахом, легче воды и нерастворимая в ней, токсичная.

  9. Химические свойства : • Реакция замещения Галогенирование: C6H6+Br2 C6H5Br+HBr FeBr3 бромбензол

  10. Реакция замещения Нитрование: C6H6+HO- NO2 C6H5NO2+H2O H2SO4 Конц. нитробензол

  11. Реакция замещения Алкилирование: C6H6+CH2= CH2 C6H6-С2H5 кислота H3PO4

  12. Реакция окисления Горение: 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

  13. Реакция присоединения Гидрирование: C6H6+3H2 C6H12 Pt циклогексан

  14. Реакция замещения Хлорирование: C6H6+3Cl2 C6H6Cl6 УФ гексахлоргексан

  15. Способы получения: 1. Ароматизация (дегидроциклизацияалканов) C6H14 C6H6+4H2 2. Тримеризация ацетилена 3C2H2 C6H6 3. Дегидрирование циклогексана (Реакция Зелинского, 1924 год.) +3H2 C6H12 C6H6+3H2 4. Коксование каменного угля. Cакт 400 ̊С Pt, t V V

  16. Применение бензола Красители

More Related