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原子核外电子排布

原子核外电子排布. 《 原子结构 》 第 2 课时. 宏观、微观运动的不同. 原子核外电子运动的特征. ⑴ 运动微粒（电子）的质量很小. 9.11×10 -31 kg ，只有质子质量的 1/1836. ⑵ 运动速度极高. 汽车 0.03. 炮弹 2.00. 2200km/s ( 约为光速的 1% ）. 人造卫星 7.8. ⑶ 运动范围极小. 宇宙飞船 11.2. n ×10 -10 m. 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置. 无法描述电子运动的轨迹. 电子云. 电子云 ：是用统计的方法对核外电子运动规律所

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Presentation Transcript

  1. 原子核外电子排布 《原子结构》第2课时

  2. 宏观、微观运动的不同

  3. 原子核外电子运动的特征 ⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高 汽车 0.03 炮弹2.00 2200km/s (约为光速的1%） 人造卫星7.8 ⑶ 运动范围极小 宇宙飞船11.2 n×10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 无法描述电子运动的轨迹

  4. 电子云 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所 作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。

  5. 100 张照片叠印 氢原子的五次瞬间照相 (a) (b) (c) (d) (e) 用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现 机会的多少，称电子云。 氢原子核外电子的电子 云呈球形对称 5 张照片 叠 印

  6. 理解电子云 • 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 • 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。

  7. 电子层符号 电子层数(n) 电子的能量 电子离核远近 原子核外电子排布 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低 → 高 近 → 远

  8. 核外电子分层排布 • 电子按能量高低在核外分层排布。

  9. 核外电子排布规律 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个， L层8个，M层18个，N层32个。 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 过2个） 次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目 不超过32个。

  10. 称有气体元素原子电子层排布

  11. 原子结构示意图1

  12. 原子结构示意图2

  13. 排 布 规 律 • 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 • 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 • K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 • 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 • 次外层最多不超过18个电子。 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2

  14. 练习 某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是 最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子示意图。 该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）

  15. 练习 X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是： X 电子排布是 2，4 ，是碳元素 Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或 2，1 是锂元素 Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素

  16. A. B. C. D. 1.下列原子结构示意图中,正确的是() 课堂练习1 B 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为() A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是() A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 A D

  17. 课堂练习2 硅2 8 4 • 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________. 硼 2 3 氖 2 8 NaF

  18. 1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2 补充练习1 AC B D

  19. 补充练习2 例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____ 答案：H、O、Al、S、K

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