电化学题型详析

电化学题型详析

１．电极材料 惰性电极(石墨电极、铂电极) 活性电极(金属电极) 阴极、正极：得电子，还原反应２．电极反应阳极、负极：失电子，氧化反应阴极： Ag+ >Cu2+ >H+ ３．放电顺序阳极：金属电极>S2- >I- >Br- >Cl- >OH- ４．计算方法：电子守恒法或关系式法

判断下列装置何为原电池，何为电解池？ C B A 1．两池的判断

2．两极的判断 如图所示：a、b是活泼性不同的金属电极，用湿润的KI－淀粉试纸检验石墨电极C产生的气体，试纸变蓝，试回答：①甲池是池，乙池是池。 ②a极为极，b极为极，C极为极，Pt为极。 ③Pt电极的电极反应式为。 Pt C a b 甲稀H2SO4 乙 NaCl溶液电解原电负正阴阳 2H+ + 2e == H2↑

3．溶液浓度、pH的变化及溶液的复原 H+OH- H2O H2O 降低 CuO或CuCO3 H2O CuSO4 Cu2+OH- 降低 H2O NaCl H+ Cl- HCl 升高 H+ Cl- HCl 升高 HCl Cu2+Cl- CuCl2 CuCl2 H+OH- H2O H2O 升高

4．金属的腐蚀与防护 电解池的阴极原电池的负极原电池的正极电解池的阳极＞＞非电池＞＞下图铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（电解质溶液为水） Fe ② ① ③ Sn Fe ⑤ ④ 答案： ②①③④ ⑤ Zn Fe Fe Cu Fe Cu

5．根据电极反应判断金属活动性强弱 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电； M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AX＞Y＞Z＞MBX＞Z＞M＞Y CM＞Z＞X＞YDX＞Z＞Y＞M 答案：D

（1）4AgNO3 + 2H2O 4Ag ↓+ O2↑+ 4HNO3 Cu + 2H2O Cu(OH)2↓ + H2↑ 润湿的KI淀粉试纸 + 阴 — 阳电源 D C 阴阳阴阳石墨 Cu Fe Pt A AgNO3 B NaCl 6．电化学计算阴极 2H+ + 2e = H2↑ 分析: 阳极 Cu - 2e = Cu2+ （2）石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀生成。（3）pH = 2

7．综合应用 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

工业处理含Cr2O72-酸性废水用以下办法：向工业废水中加入适量NaCl；用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。工业处理含Cr2O72-酸性废水用以下办法：向工业废水中加入适量NaCl；用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。（1）电解时电极反应：阳极。阴极。（2）加入NaCl的目的是。（3）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。（4）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的。（5）能否用石墨来代替Fe电极 ______。 Fe-2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ 增强溶液的导电能力 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

有电解装置如图所示.图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答: (1)A中发生反应的化学方程式. (2)在B中观察到的现象是. (3)室温下,若从电解开始到时间 t 时,A和B装置中共收集到气体0.168L(标准润湿的KI淀粉试纸电源 D C 石墨 Cu Fe Pt A AgNO3 B NaCl 状况),若电解过程中无其它副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则在t时,A溶液的pH为.

１．2H2O 2H2↑+ O2↑ ２．2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 ３．2NaCl + 2H2O H2↑+Cl2↑+ 2NaOH ４．2HCl H2↑+ Cl2 ↑ ５．CuCl2Cu + Cl2 ↑ 思路：按减少的元素种类及个数比组成复原 back

（4）电解时H+在阴极上不断放电，Fe2+还原Cr2O72-； 消耗H+，使溶液中[H+]减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。（5）不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2+，无法使Cr2O72-还原而除去。

解题关键是： 流经闭合电路中各极的电子数相等。如果电解质和水同时被电解，解题技巧是：产生的H＋或OH－的物质的量即为流过一极的电子的物质的量。 back

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