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第三章 《 金属及其化合物 》

新课标人教版高中化学必修 1. 第三章 《 金属及其化合物 》. 第二节 几种重要的金属化合物 第四课时. 硫氰化钾 KSCN 遇 Fe 2+ 不变色 遇 Fe 3+ 变血红色. Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN)3. 四 .Fe 2+ 和 Fe 3+ 的相互转化. 研究课题一 Fe 3+ 转化为 Fe 2+. 讨论： 1. 常见的还原剂： Fe (H 2 S 、 I - 、 Cu 、 Zn 等 ). 探究实验 1-1 ： Fe 3+ 被 Fe 还原. (1) 取几小块铁片于试管.

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第三章 《 金属及其化合物 》

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Presentation Transcript

  1. 新课标人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》 第二节 几种重要的金属化合物 第四课时

  2. 硫氰化钾KSCN 遇Fe2+不变色 遇Fe3+变血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

  3. 四.Fe2+和Fe3+的相互转化 研究课题一 Fe3+转化为Fe2+ 讨论： 1.常见的还原剂： Fe (H2S、I-、Cu、Zn等)

  4. 探究实验1-1： Fe3+被Fe还原 (1)取几小块铁片于试管 (2)向试管中加入1~2ml FeCl3溶液,并加热 Fe+2Fe3+===3Fe2+ 溶液变成浅绿色

  5. 探究实验1-2： Fe3+被Cu还原 (1)取几小块铜片于试管 (2)向试管中加入1~2ml FeCl3溶液 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ 溶液变成蓝绿色 (3)加热

  6. 探究实验2： Fe3+被I-还原 (1)向FeCl3溶液中加几滴KI溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 颜色变深黄色 (2)向上述溶液中加1~2ml CCl4，振荡 下层溶液呈紫色

  7. 研究课题二 Fe2+转化为Fe3+ 讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等)

  8. 探究实验3： Fe2+被KMnO4氧化 反应原理 操作步骤 (1)将FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中 紫色褪去 5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O (2)再向上述溶液中滴几滴KSCN 溶液变红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 注:KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化.

  9. 探究实验4：Fe2+被 H2O2氧化 (1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液 无明显变化 (2)再滴加几滴H2SO4和H2O2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 溶液立即变红 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 注:FeSO4或FeCl3溶液是强酸弱碱盐,显酸性,必有H+存在.

  10. 探究实验5：Fe2+被 Br2水氧化 (1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液 无明显变化 (2)再滴加几滴Br2水 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 溶液立即变红 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

  11. 还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I- 3+ 2+ Fe Fe 总结: 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 氧化性 还原性 氧化性

  12. A、 D、 B、 C、 1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：

  13. A、 B、 C、 D、 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：

  14. 例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、溶液变成棕黄色 BC

  15. 6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？ (1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。 (2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。

  16. 8、配平下列离子方程式 ____Fe(OH)3+____ClO-+ ____OH- == ____FeO4n-+____Cl-+____H2O +3 +1 2n 2 5-n +(8-n) -1 5-n 2 3+n

  17. 有关Fe、Cu、Fe3+、Cu2+问题 在FeCl3和CuSO4溶液中 a.Fe+2Fe3+=3Fe2+ b.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ c.Fe+Cu2+=Fe2++Cu 1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________ : 溶液中一定含有______________，可能有_____。 2、Fe没有，Cu剩余，反应为________________: 溶液中一定含有___一定没有___，可能有____。 3、Fe，Cu均有剩余，反应为____________: 溶液中一定含有___，一定没有__________ 。 a 和 b Fe2+和Cu2+ Fe3+ a，可能有b,c Fe2+ Fe3+ Cu2+ a和c Fe2+ Fe3+和Cu2+

  18. 关键：Fe、Cu、Zn与Fe3+、H+反应优先顺序。 例：Fe、Cu、Zn三种等质量金属混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反应后： 1、若无固体剩余，则阳离子一定有_______ __________。可能有_____。 2、若余A/3克固体，阳离子一定有________ _____。一定没有_____。可能有_____。 3、若余A/4克固体，则阳离子一定有_____ _____________。一定没有___________。 4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______，一定没有__________________。 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H+ Fe3+ Fe2+ H+ Zn2+ Fe3+Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ H+ Cu2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ H+

  19. 总结:铁的氢氧化物 1、配制Fe(OH)2的实验操作需注意些什么？ 如何控制O2？ （煮沸、胶头滴管伸入、油封） 2、配制及保存FeSO4溶液时，需注意时什么？ 3、配制及保存Fe(NO3)2溶液时，能否加HNO3？若加HCl或稀H2SO4? 4、配制Fe(OH)3胶体

  20. 利用5分钟时间，阅读课本P46-52 1、看课本上各种图片 2、铜盐 3、铝盐和铁盐的净水作用

  21. 红色：Cu、Cu2O 蓝色：胆矾、Cu2+溶液 绿色：铜绿Cu2(OH)2CO3 Cu元素所形成的物质中： 白色： CuSO4、（CuI） 棕黄色：固体CuCl2黑色：CuO、Cu2S、CuS

  22. 含有Cu2O的红色玻璃

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