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碳族元素

碳族元素. 相似性. 递变性. 原子结构. 1 、原子结构. 单质物性. 化性. 最外层都有 4 个电子 。. 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱. 2 、物理性质. 正二价化合物的稳定性逐渐增强. 正四价化合物的稳定性逐渐减弱. 核电荷数增加，电子层数增加. 单质都是固体。. 氢化物稳定性逐渐减弱. 原子半径增大. 熔沸点逐渐降低. 密度逐渐增大. 3 、化学性质. 能形成 +4 价、 +2 价的 化合物. 能形成通式为 RH 4 的气 态氢化物. 最高价氧化物对应水化物通式为 H 2 RO 3 或 R （ OH ） 4.

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碳族元素

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Presentation Transcript

  1. 碳族元素

  2. 相似性 递变性 原子结构 1、原子结构 单质物性 化性 最外层都有4个电子。 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 2、物理性质 正二价化合物的稳定性逐渐增强 正四价化合物的稳定性逐渐减弱 核电荷数增加，电子层数增加 单质都是固体。 氢化物稳定性逐渐减弱 原子半径增大 熔沸点逐渐降低 密度逐渐增大 3、化学性质 能形成+4价、+2价的 化合物 能形成通式为RH4的气 态氢化物 最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或 R（OH）4

  3. 一氧化碳和二氧化碳 无色、有毒，难溶于水。 无色、无毒，能溶于水， 固态时俗称干冰。 1、可燃性 1、不能燃烧，不助燃 2、氧化性 2、还原性 3、酸性氧化物 3、不成盐氧化物 煅烧石灰石 水煤气

  4. 下列关于CO2和SiO2的说法正确的是： A、CO2是碳酸的酸酐，SiO2是硅酸的酸酐。 B、CO2分子和SiO2分子分别由一个C原子和两 个O原子，一个Si原子和两个O原子组成。 C、CO2与水反应生成H2CO3，SiO2与水反应生 成H2SiO3 D、CO2只能与碱反应，不能与酸反应，是一种 酸性氧化物；而SiO2既能与HF溶液反应又能 与烧碱溶液反应，所以是一种两性氧化物。 A

  5. D 下列关于碳族元素的说法中，错误的是 A.它们从上到下的非金属性向金属性递变 的趋势比卤族元素明显 B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到 下逐渐减弱 C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2 价化合物稳定

  6. 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式： ①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； ②PbO2遇浓盐酸。 ① 2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4 ② PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+ Cl2

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