1 / 17

Elektrokémia

Elektrokémia. Elektród : olyan rendszer, amelyben elsőrendű vezető (fém) érintkezik másodrendű vezetővel (fémionok vizes oldata). http://www.chemguide.co.uk/physical/redoxeqia/introduction.html. Elektrokémia. GALVÁNCELLA 2 elektród + sóhíd / porózus felület.

evan-mills
Download Presentation

Elektrokémia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrokémia Elektród: olyan rendszer, amelyben elsőrendű vezető (fém) érintkezik másodrendű vezetővel (fémionok vizes oldata) http://www.chemguide.co.uk/physical/redoxeqia/introduction.html

  2. Elektrokémia GALVÁNCELLA 2 elektród + sóhíd / porózus felület A két elektród elektrolit oldatai érintkeznek egymással Galvánelem – Elektrolizáló cella E = ekatód - eanód

  3. Elektrokémia A standard hidrogénelektród H+(aq) + e =1/2 H2(g) Megállapodás szerint: eºH+/H2 := 0 Félcella-reakciója: Pt | H2 | 1 M H+(aq) pontosabban(!): Pt | H2 | 1 mol H+ /1 kg oldat

  4. Elektrokémia Elektrokémiai cella:

  5. Elektrokémia Az elektród potenciálja (e): annak a galváncellának az elektromotoros ereje, amelynek az egyik elektródja a kérdéses elektród, a másik pedig a standard hidrogénelektród Standardpotenciál (eº): egységnyi koncentrációjú (aktivitású) oldat elektród potenciálja Redoxireakciók: Negatívabb oxidálódik, pozitívabb redukálódik.

  6. Elektrokémia Nernst-egyenlet elektródreakció egyenlete: aA + bB +ze–cC + dD DG= DGo - RTlnK Egyensúlyban DG=0 e = –DG/zF F = 96 485 C / mol http://www.chemguide.co.uk/physical/redoxeqia/nonmetal.html#top

  7. Elektrokémia állandó koncentráció (aktivitás) Oldhatatlan sóelektród

  8. Elsőfajú elektród, pl.: Ag+(sz) + e = Ag(sz) Ag(sz) | Ag+ (aq) e függ a koncentrációtól Másodfajú elektród, pl.: Ag+(sz) + e = Ag(sz) AgCl(sz) Ag+(aq) + Cl(ag) Ag(sz) | AgCl | KCl 1 mol / kg (aq) AgCl oldatbeli koncentrációja jó közelítéssel állandó → e állandó Elektrokémia Jó referenciaelektród!

  9. Elektrokémia Redox elektród

  10. Elektrokémia Cellapotenciál: az a feszültség, ami akkor mérhető, amikor a cellán nem folyik át áram Koncentációs elem: két elektród anyaga ugyanaz, de eltérő a koncentráció e10=e20

  11. Elektrokémia pH-mérés: Egyensúly:

  12. A Leclanché-féle szárazelem Elektrokémia + záróréteg burkolat légtér NH4Cl + ZnCl2 C + MnO2 Zn membrán grafit Georges Leclanché (18391882) _ Hasonlóan működik az alkáli-szárazelem:

  13. Töltött Kisütés Kisütött Töltés Az ólomakkumulátor Pb(sz)  +  HSO4  =  PbSO4(sz) + H+ + 2e    anód: oxidáció PbO2(sz)  +  HSO4  + 3H+  + 2e  =  PbSO4(sz)  + 2 H2O  katód: redukció Pb(sz)  +  PbO2  + 2H+  + 2HSO4  =  2PbSO4(sz) + 2H2O

  14. Elektrokémia Elektrolízis – áram hatására lejátszódó kémiai változás bomlásfeszültség – legkisebb olyan feszültség, amellyel tartós elektrolízis megvalósítható, ha nincs túlfeszültség, akkor eK-eA

  15. Elektrokémia

  16. pl. a víz bontása Elektrokémia H2 O2 FARADAY TÖRVÉNY: Egyenáram Fém Pt oldat Katód: - Anód: + 2O2 = O2 + 4e oxidáció 4H+ + 4e = 2H2 redukció

  17. Az elektrolízis ipari felhasználása: alumíniumgyártás Na3AlF6 (kriolit) és Al2O3 olvadéka A termék árában nagy arányban benne van az elektromos áram ára!! (Pl. Izland bauxitja (Al2O3) nincs, mégis az Al-gyártás az egyik legfontosabb bevétele.) Más fémek is: pl. Na (és hypo NaOCl gyártása)

More Related