B. Électrons et tableau périodique

1. B. Électrons et tableau périodique Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus _______ énergie est n=1 et est situé le plus ______ du noyau. Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ électrons. Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électrons Le niveau 2 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 3 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 4 peut contenir ________ = ___ électrons 1 à 7 faible près 2 (n) 2 2 (1) 2 2 2 (2) 2 8 2 (3) 2 18 2 (4) 2 32

3. En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir __________ = 50 électrons (mais électrons seulement) __________ = 72 électrons (mais électrons seulement) __________ = 98 électrons (mais électrons seulement) 2 (5) 2 32 2 (6) 2 32 2 (7) 2 32

4. 32 Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ électrons. Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux d’énergie identifiés par les lettres __, __, _ et __. D’autres divisions énergétiques de ces sous-niveaux existent. On les appelle _________. On peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale. Les orbitales de _____ niveau doivent être remplies avant de remplir les orbitales de plus ______ niveau. ( __ doit être rempli avant de commencer à placer des électrons dans __, __ ou __) s p d f orbitales 2 électrons bas haut s p d f

8. L’ordre de remplissage des orbitales Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un électron de niveau plus élevé (ex :___) mais de sous-niveau plus bas (ex :___). Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute) 4 s

9. 2 s 3 p 4 p 5 s

10. 6 s 4 f 5 s 4 d

11. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

12. Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

13. Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

14. 1s2 2s2 2p6 • Écrire la configuration électronique des éléments suivants : Néon Sodium Argent Zirconium Hélium Oxygène Uranium Soufre 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 4d2 1s2 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

15. Les orbitales « s » ont un maximum de ___ électrons(___ orbitale) • Les orbitales « p » ont un maximum de ___ électrons(___ orbitales) • Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales) • Les orbitales « f » ont un maximum de ___ électrons(___ orbitales) 2 1 6 3 10 5 14 7

16. Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________. ( #_____________ = #________________ = #_________________) Numéro atomique le nombre de protons protons électrons atomique

17. On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ dans chaque sous-niveau. Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ qui permet d’identifier l’élément. comptant le nombre d’électrons électrons numéro atomique

18. La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties : Exprime le nombre d’électrons Exprime le niveau d’énergie 1s2 Exprime le sous-niveau

19. Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons s’___________ dans toutes les orbitales avant de ________ à ________ électrons la même orbitale. éparpillent remplir deux (2)