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化学中常用的物理量 --- 物质的量

化学中常用的物理量 --- 物质的量. 概括整合. 引入. ( 标准状况）. 摩尔质量： (g·mol -1 ) 摩尔体积： (L·mol -1 ) 物质的量浓度： （ mol ·L -1 ). 补充：. 1 、 C B 、与 w 的换算关系： 2 、溶液的稀释定律 :. 作业. 配制 500mL0.1mol/L 的硫酸溶液 （ 1 ）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。

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化学中常用的物理量 --- 物质的量

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Presentation Transcript

  1. 化学中常用的物理量---物质的量

  2. 概括整合

  3. 引入 (标准状况）

  4. 摩尔质量： (g·mol-1) • 摩尔体积： (L·mol-1) • 物质的量浓度： • （mol·L-1)

  5. 补充： • 1、CB、与w的换算关系： • 2、溶液的稀释定律:

  6. 作业 • 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液 • （1）从下列用品中选出实验所需用品： • ，还缺少。 • a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 • d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 • （2）需浓硫酸ml。 • （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度。

  7. 练习： • 1.氧气的摩尔质量是：。 • 2.CO2的摩尔质量是：。 • 3.NaCl的摩尔质量是：。 • 4.NaOH的摩尔质量是。 • 5.64gSO2的物质的量是：。 • 6.1mol氧气的质量是：。 • 7.1molH2O的质量是： 。

  8. 练习 • 在STP时， • 1）33.6LO2的物质的量是mol; • 2）1.5mol的H2的体积是L. • 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是。 • 4）在STP时，1molO2的体积是。 • 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？

  9. 练习： 1.32gCu的物质的量是；其中，Cu原子个数是。 2.2molH2O的质量是；其中，H2O分子数是。 3.18g12C中所含12C原子数是。平均每个12C原子的质量是。该原子质量的1/12是。 4.求一个O原子的质量是g。它是一个12C原子质量的1/12的倍。

  10. 5.STP时，33.6LN2的物质的量是；其中，N2分子数是；N2的气体摩尔体积是。5.STP时，33.6LN2的物质的量是；其中，N2分子数是；N2的气体摩尔体积是。 • 6.STP时，2molHe的体积是；所含气体的分子数是；所含He原子数是。

  11. 阿佛加德罗定律推论2 • 相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即

  12. 阿伏加德罗定律推论3： • 相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即 n1=n2

  13. 阿伏加德罗定律 D • 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是： • A、CO B、HCl • C、CO2 D、Ne E、Cl2 • 例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是： • A、体积比11：16 B、密度比16：11 • C、密度比11：16 D、体积比1：1 A B

  14. 摩尔 • 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol

  15. 例题2、1molCaCl2中含有： • A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 • C、6.02×1023个正电荷 • D、1.204×1023个氯离子 • 例题3、下列说法正确的是： • A、硫酸的摩尔质量是98g • B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol • C、1molHNO3的质量是63g • D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同

  16. 已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求：已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求： • （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？ • （2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？

  17. （3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求 • A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气的体积是多少升？ • B：消耗Zn多少克？多少摩尔？

  18. ×NA ×NA ×NA ×NA 根据方程式计算 • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ • 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ：1 • 物质的量： 1 ： 2 ： 1 ：1 • （mol） • 质量关系： 65 :2×36.5 ：136 : 2 • （g） • 气体体积（L）22.4 • （STP）

  19. ×NA ×NA ×NA ×NA • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ • 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1 • 物质的量： 1mol : 2mol : 1mol : 1mol • 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g • 气体体积： 22.4L • （STP）

  20. 标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？

  21. 根据方程式列比例的关键： • “上下单位要相同，左右单位要相当。” • 或者： A1 ：B1 = A2 ：B2 • 改写成： A1 ：B1 • A2 ：B2

  22. 作业: • 1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度为：，该饱和溶液的质量百分比浓度是，物质的量浓度是：。 • 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？消耗硫酸体积V多少ml ? • P26 7、8

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