OCZYSZCZANIE PRZEMYS Ł OWYCH GAZÓW ODLOTOWYCH

1. OCZYSZCZANIE PRZEMYSŁOWYCH GAZÓWODLOTOWYCH • Do oczyszczania gazów z zanieczyszczeń gazowych wykorzystuje się podstawowe procesy wymiany masy procesy fizyczne: • adsorpcję • absorpcję • kondensację • separację membranową • procesy chemiczne procesy w których przebiegają reakcje chemiczne: • procesy spalania bezpośredniego i termicznego • metody katalityczne: • spalanie (utlenianie) katalityczne • redukcja katalityczna • rozkład katalityczny • metody biologiczne

2. ADSORPCJA Adsorpcja jest procesem, w którym cząsteczki ( lub cząstki , fragment cząsteczki - rodnik, atom) jednej substancji zostają związane na powierzchni innej substancji. Adsorbat - substancja, która ulega związaniu na granicy faz. Adsorbent - substancja na powierzchni, której następuje proces adsorpcji. Adsorpcja jest procesem egzotermicznym. Proces odwrotny - desorpcji jest endotermiczny.

3. ADSORPCJA Etapy procesu adsorpcji: a)dyfuzja cząsteczek z wnętrza fazy gazowej do powierzchni zewnętrznej, b)dyfuzja cząsteczek w porach adsorbenta do jego powierzchni wewnętrznej, c)adsorpcja fizyczna cząsteczek na powierzchni adsorbenta. Zwiększanie szybkości adsorpcji - zwiększenie powierzchni międzyfazowej - rozdrabnianie adsorbenta - zwiększanie burzliwości przepływu Etapy desorpcji

4. ADSORPCJA Adsorbenty Węgiel aktywny Powierzchnia właściwa węgli aktywnych sięga 1000 m2/g. Węgiel aktywny stosowany w procesach oczyszczania gazów musi mieć postać ziarnistą i odpowiednią wytrzymałość mechaniczną. Adsorbenty:krzemowe - silikażel, ziemia Fullera, tlenek glinu Adsorbenty glinowokrzemianowe - sita molekularne - zeolity syntetyczne o strukturze, w której wolne przestrzenie tworzą komory i kanały o ściśle określonych kształtach i wymiarach: Mx/n[(AlO2)x(SiO2)y].zH2O

5. ABSORPCJA Absorpcja jest to dyfuzyjne przenoszenie cząsteczek substancji z jednej fazy (gazowej) przez granicę faz w objętość drugiej fazy ( cieczy) wywołane różnicą stężenia w obu fazach. Czyli absorpcjapolega na pochłanianiu zanieczyszczeń gazowych przez ciecz (absorbent). Absorpcja zastosowanie: -         stężenie zanieczyszczeń wynosi kilka procent -         gazy rozcieńczone, gdy zanieczyszczenia sąłatwo rozpuszczalne w absorbencie. Absorbenty: woda, roztwory kwasów, zasad, soli o właściwościach utleniających lub redukujących, związki organiczne. Produkt absorpcji - obojętny dla środowiska nie stanowi ponownego problemu do utylizacji.

6. ABSORPCJA Zwiększanie szybkości absorpcji: 1.zwiększenie powierzchni międzyfazowej 2.zwiększenie szybkości dyfuzji 3.absorpcja z reakcją chemiczną – np. z reakcją utleniania - roztwory utleniaczy takich jak chlor, dwutlenek chloru, podchloryn sodowy, nadmanganian potasu oraz obecnie najbardziej popularny ozon. 4.wprowadzane do układu absorpcyjnego gaz - ciecz, cząstek stałych: elementy obojętne chemicznie zwiększające burzliwość układu, katalizatory, substancje reaktywne chemicznie, sorbenty naturalne i syntetyczne oraz substancje biologicznie czynne.

7. KONDENSACJA Kondensacjajest metodą usuwania z gazów odlotowych substancji o wysokich temperaturach wrzenia przez chłodzenie wodą lub powietrzem w wymiennikach ciepła. W metodzie kondensacji zanieczyszczeń gazowych stosuje się dwie metody chłodzenia: bezprzeponową i przeponową.

8. SPALANIE Spalanie - usuwanie z gazów odlotowych niebezpiecznych dla środowiska substancji palnych takich jak węglowodory, tlenek węgla, rozpuszczalniki organiczne itp.. W reakcji spalania węglowodory są utleniane do CO2 i H2O. Spaleniu podlegać mogą również organiczne aerozolowe cząstki stałe, dymy, mgły ikrople. Spalanie może być prowadzone jako - bezpośrednie, - termiczne, - katalityczne.

9. KATALIZA Kataliząnazywa się zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznych w wyniku oddziaływania na reagenty substancji zwanych katalizatorami. Katalizator definiuje się jako substancję, która zwiększa szybkość z jaką reakcja chemiczna osiąga stan równowagi, sama się jednak nie zużywa i której symbol nie występuje w równaniu stechiometrycznym.

10. KATALIZA HETEROGENICZNA • Centrum aktywne jest to atom lub grupa atomów powierzchni, która tworzy z substratami wiązanie chemiczne prowadzące do powstania kompleksu przejściowego a następnie produktu • Większość katalizatorów stałych zawiera trzy typy składników: • substancja aktywna ( 0,1 – 100%) • nośnik • promotory • Etapy procesu katalizy na stałych katalizatorach porowatych

11. KATALIZA HETEROGENICZNA • Dezaktywacja katalizatorów:  • blokowanie powierzchni przez depozyty pyłów • koksowanie LZO (depozyty węglowe) • sublimacja katalizatora • spiekanie powierzchni aktywnych • zatruwanie katalizatora ( siarkowodór, siarczki organiczne i nieorganiczne, związki arsenu, związki fosforu, ołowiu, rtęci)

12. PROCESY KATALITYCZNE W OCHRONIE ŚRODOWISKA REDUKCJA KATALITYCZNA stosowana w procesach usuwania tlenków azotu z gazów odlotowych polega na redukcji tlenków azotu za pomocąróżnych reduktorów jak amoniaku, tlenku węgla lub węglowodorów w obecności katalizatorów. ROZKŁAD KATALITYCZNY tlenków azotu na azot i tlen wobec katalizatorów. UTLENIANIE KATALITYCZNE węglowodorów, tlenku węgla do ditlenku węgla i wody.

13. Metody membranowe Separacja membranowa Separacja membranowa oparta jest na selektywnej przepuszczalności zanieczyszczeń przez membrany ze środowiska gazów odlotowychh. Membrany ceramiczne i polimerowe. Układy wielostopniowe.

14. Metody membranowe

15. Metody odsiarczania gazów odlotowych W dużych elektrowniach rzędu 1000 MW emitowane są do atmosfery strumienie spalin rzędu 5mln m3/h Metody odsiarczania dzieli się na: odpadowe regeneracyjne (bezodpadowe) lub mokre (absorpcyjne) suche ( adsorpcyjne)

16. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metody mokre - absorpcyjne A) odpadowe – produkt odsiarczania (mieszanina gipsu, siarczynu wapnia i popiołu) wydalany jest w całości na składowiska, do wypełnień górniczych lub do morza; składowiska wymagają rekultywacji (!) B) półodpadowe – produktem jest gips CaSO4∙2H2O, który można wykorzystać np. w budownictwie, ale często jest składowany (mniejsze zagrożenie dla środowiska niż produkt odsiarczania metodą odpadową) C) bezodpadowe – absorbent zostaje zregenerowany, a wydzielony SO2 wykorzystuje się do produkcji H2SO4, siarki elementarnej lub w innych gałęziach przemysłu (najkorzystniejsze rozwiązanie)

17. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metoda absorpcyjna, mokra, odpadowa Metoda wapniowo-wapienna - odpadowa Metoda oparta jest na absorpcji SO2 w zawiesinie wapna ( CaO) lub kamienia wapiennego (CaCO3).  

18. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metoda absorpcyjna, mokra, odpadowa Schemat instalacji odsiarczania spalin metodą wapienną. 1 – skruber, 2 – zbiornik pośredni, 3 – odstojnok, 4 – zbiornik cieczy klarownej, 5 – filtr, 6 – mieszalnik, 7 – podgrzewacz spalin, 8 – komin [6]

19. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metoda absorpcyjna, mokra, półodpadowa Wapienna -wapniakowa z produkcją gipsu Metoda oparta jest na absorpcji SO2 w zawiesinie wapna ( CaO) lub kamienia wapiennego (CaCO3). Konieczne dokładne odpylenie gazów. Reakcje takie jak w metodach odpadowych z tym, że utlenianie przeprowadza się niemal całkowicie w dodatkowym reaktorze, przez co otrzymuje się tylko gips CaSO4∙2H2O

20. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metoda absorpcyjna, mokra, regeneracyjna (bezodpadowa), Metoda magnezowa Absorpcja Oczyszczane gazy muszą być dokładnie odpylone; absorbentem jest wodna zawiesina MgO: MgO + SO2 + nH2O = MgSO3∙nH2O gdzie n= 3 lub 6 Regeneracja polega na prażeniu wytrąconych siarczynów:  MgSO3∙nH2O = MgO + SO2 + nH2O (800-1000oC) Dwutlenek siarki kierowany do produkcji kwasu siarkowego

21. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metody mokre, regeneracyjne (bezodpadowe), • Metody rozwojowe • Zastosowanie jako absorbentów pochodnych aniliny, glikolu etylenowego, dietyloamina i inne. Stopnie odsiarczania gazów powyżej 99%. • Katalityczne utlenianie SO2 do SO3 wobec V2O3 jako katalizatora a następnie absorpcja tritlenku siarki w kwasie siarkowym - sprawność oczyszczenia gazu powyżej 99%. Produktem jest 80% kwas siarkowy. • Biologiczna redukcjajako metoda regeneracyjna usuwania SO2ze spalin odlotowych.

22. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metoda sucha - odpadowa Absorpcyjna: Absorpcja SO2 w suszarni rozpyłowej z jednoczesnym odpylaniem. Rozpylona w atomizerach zawiesina lub roztwór absorbenta (Ca(OH)2 itp.) kontaktuje się w suszarce z gorącymi gazami spalinowymi. Reakcja główna: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O Woda ulega odparowaniu. Powstałą suchą mieszaninę siarczynu isiarczanu wapnia wraz z pyłem usuwa się w odpylaczach, najlepiej tkaninowych.

23. Metody odsiarczania gazów odlotowych Metody suche - bezodpadowe Adsorpcyjne: 1. Stosowane adsorbenty - tlenki metali: manganu, miedzi, które reagują do odpowiednich siarczków.Regeneracja - reakcja z wodorem, CO lub węglowodorami odzyskuje sięSO2. Sprawność oczyszczania powyżej 95%. 2. Węgiel aktywny - adsorbent, temp. 390 – 420K, Adsorpcja SO2 z reakcją chemiczną SO2 + H2O + 1/2O2 H2SO4 Regeneracja gazem obojętnym w temperaturze ok. 670K. 3H2S + H2SO4 4S + 4H2O

24. Metody odsiarczania gazów odlotowych Schemat odsiarczania gazów przy zastosowaniu węgla jako adsorbenta .

25. Metody odsiarczania gazów odlotowych Porównanie metod mokrych i suchych • metody mokre, • wady • konieczność podgrzewania gazów odlotowych powyżej punktu rosy kwasu siarkowego, co znacznie podwyższa koszty oczyszczania. • konieczność usuwania wody z produktów.

26. Metody odsiarczania gazów odlotowych Porównanie metod mokrych i suchych • suche metody, • wady • mała efektywność wykorzystania ziaren sorbentu, • mała prędkość gazu, • duże straty sorbentu podczas regeneracji. • stosowane w metodach suchych sorbenty są bardziej kosztowne niż w metodach mokrych • duże wymiary aparatów rzędu 100 m3. • zalety • zużycie wody jest o ok. 50% mniejsze lub woda nie jest stosowana. • zużycie energii w metodach suchych jest mniejsze • metody suche tworzą mniej odpadów. • produkty odsiarczania sąłatwe do przetworzenia na niepylący granulat • w metodach suchych nie stosuje się wielu aparatów stosowanych w metodach mokrych oraz nie występuje problem blokowania wnętrza aparatury osadami i korozji. • Metody regeneracyjne >koszt> odpadowe

27. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody usuwania NOx z gazów odlotowych: Metody mokre; metody absorpcyjne Metody suche; adsorpcja selektywna redukcja katalityczna, nieselektywna redukcja katalityczna, katalityczny rozkład

28. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody mokre Metody mokre - absorpcyjne 1. Stosunek molowy NO2/NO = 1, procesy absorpcji w roztworach alkalicznych takich, jak NaOH, Na2CO3, Ca(OR)2, CaCO3, Mg(GH)2, MgCO3 , (NH4)2CO3 (90%) NO + NO2 +2 NaOH  2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O 2NO2 + (NH4)2CO3 NH4NO3 + NH4NO2 + CO2 2. Stosunek molowy NO2/NO << 1 prowadzi sięabsorpcję alkaliczną w obecności substancji utleniających, takich jak podchloryn sodu, podchloryn wapnia, sole żelazowców, ozon, ditlenek chloru, woda utleniona oraz bardzo ekonomiczna metoda - gazy odlotowe są zraszane kwasem azotowym w wieżach absorpcyjnych

29. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Adsorpcja NOxna zeolitach, węglu aktywnym i anionitach. Cykl adsorpcji i utleniania Cykl regeneracji. Zdesorbowany NO2 kieruje się do kolumny absorpcyjnej w instalacji kwasu azotowego. Metoda adsorpcyjna - wysoka sprawność, jest bezodpadowa, - koszt adsorbentów jest wysoki i regeneracja kolumny

30. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda selektywnej redukcji katalitycznej (SRK) Redukcja tlenków azotu do azotu cząsteczkowego za pomocą amoniaku w obecności katalizatora

31. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda selektywnej redukcji katalitycznej (SRK) w zakresie 200-300°C 2NH3 + NO +NO22N2 + 3H2O w temperaturze niższej od 150°C zachodzi reakcja 2NO2 + 2NH3 N2 + H2O + NH4NO3 w temperaturze powyżej 320°C 5NO2 + 2NH3 7NO + 3H2O Katalizatory: platynowce: Pt, Rh, Pd oraz tlenki metali przejściowych, np. V2O5, TiO2, MoO3, V2O5osadzony na TiO2lub na mieszanym nośniku TiO2-SiO2

32. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda selektywnej redukcji katalitycznej (SRK) System redukcji tlenków azotu. 1 – wlot powietrza; 2 – wymienniki ciepła; 3 – zbiornik ciekłego amoniaku; 4 – odparowanie amoniaku; 5 – wlot gazów odpylonych i odsiarczonych; 6 – katalizator NOx; 7 – wylot gazów oczyszczonych; 8 – komin.

33. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda selektywnej redukcji katalitycznej (SRK) • Wady metody SRK • stosowanie bardzo drogiego i wysoce korozyjnego oraz toksycznego amoniaku • katalizator platynowy: • mała odporność na zatrucia przez metale ciężkie,P2O5 lub As2O3, • dezaktywacja w rezultacie działania tlenków siarki i związków halogenowych, • wymagane jest wcześniejsze wstępne oczyszczenie gazów odlotowych, gdyż zawarte w nich cząstki popiołów lotnych powodują obniżenie aktywności katalitycznej

34. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda nieselektywnej redukcji katalitycznej 2NO + 2H2  N2 + 2H2O 2NO2 + 4H2 N2 +4H2O 4NO +CH4 2N2+CO2+2H2O 2NO2 + CH4  N2 + CO2 + 2H2O 2NO + 2CO  N2 +2CO2 2NO2 +4CO N2 + 4CO2 Redukcję nieselektywną katalizują katalizatory platynowe i palladowe, a także tlenki metali przejściowych osadzone na tlenkach krzemu, glinu lub glinokrzemianach.

35. Usuwanie tlenków azotu z gazów odlotowych Metody suche, bezodpadowe Metoda katalitycznego rozkładu tlenków azotu NOx N2 + x/2O2 Katalizatory dla rozkładu NOx- zeolity dotowane jonami miedzi lub platyny NOx jest adsorbowany na centrach aktywnych, w tym wypadku atomach metalu ( np. Cu lub Pt). W wyniku oddziaływania z atomem metalu przebiega reakcja chemiczna: M + NO  M-NO  M-O + M-N 2M-O + 2M-N  4M + N2 + O2