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透视中考试题 感悟解题方法. 2010 年中考化学复习 之 有关化学方程式的计算. 复习导引 有关化学方程式计算的基本形式是 . 根据化学方程式,由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算,含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。. 质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的 “ 质量 ” 指的是参加化学反应的反应物的质量,而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒,是因为反应前后原子或元素的种类没有变化,原子的数目没有增减。.
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透视中考试题 感悟解题方法 2010年中考化学复习 之 有关化学方程式的计算
复习导引 有关化学方程式计算的基本形式是.根据化学方程式,由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算,含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量,而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒,是因为反应前后原子或元素的种类没有变化,原子的数目没有增减。质量守恒定律是化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量,而不是各反应物的任意质量相加。参加化学反应的反应物质量之所以守恒,是因为反应前后原子或元素的种类没有变化,原子的数目没有增减。
应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时,既可以从“质量”上建立反应物与生成物之间的关系,又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系。应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时,既可以从“质量”上建立反应物与生成物之间的关系,又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系。
根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。无论已知条件如何、题型如何,只要是物质之间通过化学反应发生量的变化,都要先分析在给定的条件下,物质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式,尤其是要注意配平。只有根据正确的化学方程式进行计算,其结果才是正确的。根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。无论已知条件如何、题型如何,只要是物质之间通过化学反应发生量的变化,都要先分析在给定的条件下,物质之间能否发生反应。对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式,尤其是要注意配平。只有根据正确的化学方程式进行计算,其结果才是正确的。
试题例析 1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解,反应完全后,剩余固体物质的质量为10.7g,求原混合物中氯酸钾的质量。 点拨:根据质量守恒定律求得氧气的质量。(守恒法)
2.有氧化铜和铜的混合物2.02g,用氢气充分还原,铜的质量为1.75g,原混合物中铜的质量是多少?2.有氧化铜和铜的混合物2.02g,用氢气充分还原,铜的质量为1.75g,原混合物中铜的质量是多少? 点拨:有多种解法,差量法最为简单。
3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁,都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半,则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少?3.在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁,都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半,则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少? 点拨:无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。
4.t℃时,将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后的溶液中溶质的质量分数为25%,求所用盐酸中溶质的质量分数。4.t℃时,将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后的溶液中溶质的质量分数为25%,求所用盐酸中溶质的质量分数。 点拨:用守恒法求出反应生成CO2的质量,是本题的突破口。
5.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,,然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后,镁有剩余,则可观察到的现象是( ) A.天平保持平衡 B.铝也有剩余 C.天平指针偏向放镁的一方 D.天平指针偏向放铝的一方 点拨:本题是酸与金属反应的计算题,而且考察了天平平衡问题。
6.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g,将它与足量的CO2充分反应。试计算.6.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g,将它与足量的CO2充分反应。试计算. ①与盐酸反应的固体质量(计算结果精确到0.1g); ②该样品中Na2O2的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 点拨:本题是信息给予类计算题。
7、在室温下,将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中,反应结束后,溶液的质量仍相等,则投入的Mg与Al的质量比是( ) A.1.1 B.24.27 C.27.24 D.32.33
8、若干铜粉和铁粉的混合物,跟足量稀盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铁的质量分数为( ) A.20% B.40% C.50.4% D.80%
9、镁粉和碳酸钙的混合物,在氧气中充分煅烧并充分反应,生成混合物的总质量无变化,则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是( ) A.6.25 B.33.50 C.11.4 D.33.100
10、在一定条件下,12 g碳和16 g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后,容器内存在的是( ) A.22 gCO和6 gCO2 B.28 gCO2 C.22 gCO2和6 gC D.28 gCO
11、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体,其质量比为1.4,经点燃,充分反应后生成了5.4g水,原混合物的总质量为( ) A.5.4 g B.6.0 g C.7.2 g D.8.0 g
12、有氧化铜和铜组成的混合物144 g,在空气中经充分加热后,其质量变为160 g,此混合物中氧化铜和铜的质量比为。
13、分别用11 g氢气、21 g一氧化碳、31 g碳还原足量的氧化铜,得到金属铜最少的是。
14、将10 g铁片放入某硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将覆有铜的铁片取出并干燥后称重,称得质量为10.8 g,则参加反应的硫酸铜的质量为。
15、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后,MnO2的质量为开始时的三倍,则原混合物中MnO2的质量分数为。15、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后,MnO2的质量为开始时的三倍,则原混合物中MnO2的质量分数为。
16、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,共得红色物质13g,求原混合物中铜的质量分数。16、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,共得红色物质13g,求原混合物中铜的质量分数。
17、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32 g,将它装入试管中,用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后,分离得到16 g铜。若反应后木炭粉有剩余,求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。