1 / 50

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии. Артемьева Валерия , учащаяся 11 класса МБОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А. Цели:. Ознакомить учащихся с вопросами экзаменационной работы по химии.

finn-bowman
Download Presentation

Задания для подготовки к ЕГЭ по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Задания для подготовки к ЕГЭ по химии Артемьева Валерия, учащаяся 11 класса МБОУ СОШ №26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А.

  2. Цели: • Ознакомить учащихся с вопросами экзаменационной работы по химии. • Проверить подготовленность учеников к единому государственному экзамену по химии. • Расширить опыт выполнения типовых заданий по химии.

  3. Инструкции и рекомендации: В презентации представлены задания из трех частей: • часть «А» в виде тестов – 28 заданий с одним правильным ответом; • часть «В» – 10 заданий (В1-5 - с выбором 4 цифр – цифры могут повторяться, В6-8 - с выбором трех последовательных цифр, В9-10 – с выбором одного правильного ответа; • часть «С» – 5 заданий с развернутым ответом. Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части А1-28, В9-10 – наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»

  4. Задания части «A»28 вопросов. Нужно выбрать один правильный ответ из четырех представленных.

  5. А1. Элемент имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.Формула его высшего оксида: 1) ЭО3 Неверно 2) Э2О5 Неверно 3) Э2О7 Верно 4) ЭО4 Неверно

  6. А2. Увеличение металлических свойств происходит в ряду … 1) Rb – Cu - K Неверно 2) Li – Na – Mg Неверно 3) Na – Mg - Al Неверно 4) Mg – Ca - Sr Верно

  7. А3. Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия и его соединений? А. Гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида. Б. Высшая степень окисления алюминия равна +3. 1)Верно только Б Неверно 2) Оба суждения неверны Неверно 3) Оба суждения верны Верно 4)Верно только А Неверно

  8. А4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) Оксида серы(IV) и оксида натрия Неверно 2) Гидроксида кальция и графита Неверно 3) Углекислого газа и сероводорода Верно 4) Красного фосфора и аммиака Неверно

  9. А5. Минимальную возможную степень окисления атом серы имеет в соединении 1) Na2SO3 Неверно 2) H2SO4 Неверно 3) К2S Верно 4) SCl2 Неверно

  10. А6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) Хлороводород (твердый) Верно 2) Оксид кальция Неверно 3) Оксид кремния(IV) Неверно 4) Алюминий Неверно

  11. А7. В перечне веществ А) С2H2O2Б) C5H12O2В) C3H7OH Г) C2H6O2Д) C2H2(OH)2Е) C3H6(OH)2 кпредельным двухатомным спиртам относятся вещества, формулы которых обозначены буквами 1) ВДЕ Неверно 2) АБГ Неверно 3) Д , Е Неверно 4) БГЕ Верно

  12. А8. И азот, и фосфор способны взаимодействовать с 1) Железом Неверно 2) Серной кислотой Неверно 3) Углеродом Неверно 4) Магнием Верно

  13. А9.Какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция? 1) Оксид цинка Неверно 2) Оксид фосфора(V) Неверно 3) Оксид натрия Верно 4) Оксид кремния(IV) Неверно

  14. А10. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) Хлоридом бария и оксидом фосфора(V) Неверно 2) Гидроксидом алюминия и нитратом серебра Верно 3) Гидроксидом цинка и оксидом меди(I) Неверно 4) Нитратом натрия и нитратом серебра Неверно

  15. А11. Раствор гидрокарбоната натрия реагирует с 1) гидроксидом натрия Верно 2) оксидом меди (II) Неверно 3) углекислым газом Неверно 4) хлоридом калия Неверно

  16. А12. В схеме превращений+X +YP → H3PO4 → K3PO4Веществами X и Y являются соответственно 1) H2O и KNO3 Неверно 2) H2SO4и K2SO4 Неверно 3) H3PO3 иKOH Неверно 4) HNO3и KOH Верно

  17. А13.Изомерны друг другу 1) ацетон и ацетальдегид Неверно 2) метанол и диметиловый эфир Неверно 3) бутен-1 и бутадиен-1,3 Неверно 4) уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты Верно

  18. А14. Бутен-1 может реагировать с каждым из трех веществ: 1) H2, Br2, N2 Неверно 2) Cl2, CO2, H2SO4 Неверно 3) H2O, HBr, KMnO4 Верно 4) Na, NaOH, HCl Неверно

  19. А15. Верны ли следующие суждения о феноле? А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой. 1) Оба суждения верны Неверно 2)Верно только Б Верно 3) Оба суждения неверны Неверно 4) Верно только А Неверно

  20. А16. Превращение CH3COOH → CH3COONa происходит под действием 1) NaNO3 Неверно 2) Na2SO4 Неверно 3) NaCl Неверно 4) NaHCO3 Верно

  21. А17. Пропанол-1 в лаборатории можно получить взаимодействием 1) ацетона с водородом Неверно 2) пропена с водой Неверно 3) 1-хлорпропана с водным раствором щелочи Верно Неверно 4) 1-хлорпропана со спиртовым раствором щелочи

  22. А18. В схеме превращений CH4→X→CH3CHO.веществом X является 1) C2H5OH Неверно 2) C2H2 Верно 3) CH3Br Неверно 4) HCHO Неверно

  23. А19. Взаимодействие лития с водой – это реакция 1) соединения, экзотермическая Неверно 2) замещения, эндотермическая Неверно 3) замещения, экзотермическая Верно 4) обмена, эндотермическая Неверно

  24. А20. Для увеличения скорости химической реакции H2 + I2 = 2HI необходимо 1) добавить иодоводород Неверно 2) увеличить температуру Верно 3) уменьшить давление Неверно 4) уменьшить температуру Неверно

  25. А21. Равновесие в реакции CH4(г)+H2O(г) ⇔ CO(г)+3H2(г)−Q смещается в сторону исходных веществ при 1) введении катализатора Неверно 2) уменьшении давления Неверно 3) добавлении водорода Верно 4) нагревании Неверно

  26. А22. Сильным электролитом не является 1)HCl Неверно 2) HF Верно Неверно 3) HBr Неверно 4) HJ

  27. А23. Сокращенному ионному уравнениюMg2⁺ + 2OH⁻→ Mg(OH)2 ⬇Соответствует реакция взаимодействия… 1) Оксида магния и воды Неверно 2) Хлорида магния и гидроксида калия Верно 3) Магния и воды Неверно 4) Фосфат магния и гидроксид натрия Неверно

  28. А24. Щелочную среду имеет водный раствор 1) хлорида аммония Неверно 2) дихромата калия Неверно 3) перманганата калия Неверно 4) силиката калия Верно

  29. А25. Хлор является и восстановителем, и окислителем в реакции 1) 2Cl2+2H2O=4HCl+O2 Неверно 2) Ca+Cl2=CaCl2 Неверно 3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Верно 4) Cl2+3F2=2ClF3 Неверно

  30. А26. Верны ли следующие суждения об этиленгликоле?А. Можно получить при гидролизе 1,2 – дихлорэтана.Б. Бесцветная вязкая жидкость. Ядовит. Не растворим в воде. 1) верно только Б Неверно 2) верно только А Верно 3) оба суждения верны Неверно 4) оба суждения неверны Неверно

  31. А27. При взаимодействии водорода с оксидом углерода(II) в промышленности получают 1) Метанол Верно Неверно 2) Метан 3) Диметиловый эфир Неверно 4) Метановую кислоту Неверно

  32. А28. При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана при этом равен 1) 30л Неверно 2) 60л Неверно 3) 180л Неверно 4) 20л Верно

  33. Задания части «B»: 8 вопросов(В1-В8) с несколькими правильными ответами; 2 вопроса (В9, В10) с одним правильным ответом.

  34. В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит. КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ 1) Алкен 2) Одноатомный спирт 3) Многоатомный спирт 4) Простой эфир 5) Сложный эфир ФОРМУЛА ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА А) CH3OCH3 Б) HOCH2CH2CH2OH В) HCOOCH(CH3)2 Г)CH3CH(OH)CH2CH3 4) 4353 1) 4253 2) 5342 3) 4352 Неверно Неверно Верно Неверно

  35. В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя. Изменение степени окисления восстановителя 1) 0 → −1 2) 0 → +2 3) 0 → −2 4) +4 → +6 5) +5 → +7 6) −3→+3 СХЕМА РЕАКЦИИ A)KClO3→KClO4+KCl Б) Cl2+SO2+H2O→H2SO4+HCl В) N2+O2→NO Г) NH3+F2→NF3+NH4F 1) 5136 2) 5426 3) 5321 4) 5436 Неверно Неверно Неверно Верно

  36. В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества. ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) кислород 2) металл 3) водород 4) фтор 5) сера ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CuSO4 Б)Ba(OH)2 В)AgF Г)LiOH 1) 2343 2) 5341 3) 2143 4) 2323 Неверно Неверно Верно Неверно

  37. В4. Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу. ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) Гидролизуется по катиону 2) Не гидролизуется 3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) Гидролизуется по аниону НАЗВАНИЕ СОЛИ А) Бромид хрома(III) Б) Карбонат лития В) Сульфат железа(II) Г) Ацетат алюминия 1) 1413 2) 4142 3) 1423 4) 2143 Верно Неверно Неверно Неверно

  38. В5. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать. РЕАГЕНТЫ 1) Cl2, KOH, SiO2 2) KNO3, CO2, Au 3)Ca, O2, H2 4) NaOH, HNO3, H2 5)HCl, Fe2O3, S 6) H2SO4, CO, Ca(OH)2 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА A) N2 Б) I2 В) C Г) Fe 1) 3421 2) 3435 3) 2365 4) 1563 Неверно Неверно Неверно Верно

  39. В6. Взаимодействие толуола с азотной кислотой протекает 1.Без катализатора 2. Через образование свободных радикалов 3. Как реакция замещения 4. С образованием нескольких нитропроизводных 5. С промежуточным образованием частицы C6H5-CH2 ⁺ 6. По ионному механизму 1) 123 2) 345 3) 234 4) 346 Неверно Неверно Неверно Верно

  40. В7. Альдегиды реагируют с 1. Железом 2. Водородом 3. Этанолом 4. Аммиачным раствором оксида серебра 5. Гидроксидом меди(II) 6. Водой 1) 235 2) 136 3) 345 4) 245 Верно Неверно Неверно Неверно

  41. В8. Этиламин реагирует с 1. Серной кислотой 2. Гидроксидом натрия 3. Уксусной кислотой 4. Аммиаком 5. Метилацетатом 6. Бромом 1) 135 2) 126 3) 356 4) 145 Верно Неверно Неверно Неверно

  42. В9. К 100 г 60%-ного раствора фосфорной кислоты добавили воду и получили 40%-ный раствор. Масса добавленной воды равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых) 1) 100 Неверно 2) 200 Неверно 3) 50 Верно 4) 150 Неверно

  43. В10. При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых) 1) 224 Неверно 2) 112 Верно 3) 56 Неверно 4) 110 Неверно

  44. Для задания части «C», дайте развёрнутый ответ

  45. С1.используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции … + FeSO4 + H2SO4→ MnSO4 + … + K2SO4 + …Определите окислитель и восстановитель. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • 2 Mn⁺⁷+ 5e → Mn⁺2⁺ ‌‌ • 5 ‌ ‌2Fe⁺2 - 2*1e → 2Fe⁺³‌ • 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 8H2O • В веществе KMnO4, марганец в степени окисления +7 является окислителем; • а в веществе FeSO4, железо в степени окисления +2 является восстановителем

  46. С2. Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.Запишите уравнение описанных реакций. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ 1. ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S 2. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 3. Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl 4. 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 5. 2SO2 + O2 = 2SO3

  47. С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращенияH2O Cl2, hv C6H6, AlCl3 KMnO4 C2H5OHAl4C3→X1→ X2→ X3→ C6H5COOH→X4 ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • Al4C3 + 12H2O→ 4Al(OH)3 + 3CH4 • CH4 + Cl2(hv)→ CH3Cl + HCl • CH3Cl + C6H6(AlCl3)→ C6H5CH3 + HCl • 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 6MnSO4 +3K2SO4 +14H2O • C6H5COOH + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + H2O

  48. Уравнения реакции: • KH + H2O = KOH +H2↑ (1) • NaH + H2O = NaOH + H2↑ (2) • H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O (3) • H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O (4) • 1)Найдем количество вещества cерной кислоты: • m(р-раH2SO4) = ⍴ * V = 1,30 * 47,1 = 61,2(г) • m(чист.H2SO4) = m(р-раH2SO4) * w(H2SO4) = 61,2 * 0,4 = 24,5(г) • n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 24,5 : 98 = 0,25(моль) • 2) Рассчитаем кол-во вещества KH и NaH. • Пусть n(KH) = x ⇒ n(KOH) = x, • n(NaH)=y ⇒ n(NaOH) = y. • m(KH) = M*n = 40x; m(NaH) = M*n = 24y ⇒40x+24y = 15,2(г) • n(H2SO4) = 0,5(x+y) ⇒ 0,5x + 0,5y = 0,25 • 40x + 24y = 15,2 ⇒ x = 0,2 • 0,5x + 0,5y =0,25 y = 0,3; • 3) Найдем массы гидридов • m(KH) = 40*0,2 = 8(г) ; m(NaH) = 24*0,3 = 7,2(г) • Ответ: m(KH) = 8(г) ; m(NaH) = 7,2(г) С4. 15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 41,1 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,30 г/мл). Определите массы гидрида калия и гидрида натрия. ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ

  49. C5. Предельный углеводород содержит 84% углерода. Установите формулу алкана ПОКАЗАТЬ ОТВЕТ • 1) Общая формула алкана: CnH2n+2 • 2) Составим уравнение по расчету массовой доли углерода в них • w(C)= 12n : (14n+2) • 12n : (14n + 2) = 0,84( т.к содержание углерода равно 84%) • 3) Определим формулу алкана • 14n + 2 = 12n : 0,84 • 11,76n + 1,68 – 12n = 0 • -0,24n = -1,68 • n = 7 • Формула алкана: С7Н16- гептан. • Ответ: С7Н16 - гептан

  50. Литература: • Ю.Н. Медведев. Химия типовые тестовые задания – 2013, Экзамен, Москва • Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Москва «ВАКО» • О.С. Габриелян. Химия 10класс. Дрофа. М. 2010 • О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010 • Сборник. ЕГЭ 2013. Тренировочные задания. П.А. Оржековский, В.Ю. Мишина, Л.И. Пашкова и др. • Шаблон Л.А.Алексеевой

More Related