Коррозия металлов

1. Коррозия металлов

2. Кольчуга Царь - пушка Ножи ремесленников Киевской Руси Древний топор

3. Коррозия сплошная местная

4. Затраты на возмещение потерь связанных с коррозией составляют 30% от годового производства металлов во всем мире

5. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды ( от лат. сorrosio – разъедание) «Ржавление» - это термин для обозначения коррозии железа Химическая природа коррозии – это окислительно - восстановительный процесс

6. Воздух Дождь Pt Изделия из металлов Au Почвенная влага Аппараты химической промышлен- ности (кислоты, щелочи)

7. Химическая коррозия происходит в непроводящей электрический ток среде сухие газы 2Fe0 + 3S+4O2 + 3O2 Fe2+3( S+6O4)3 керосин Ме 2 Fe0 + 3Cl02 2Fe+3Cl-13 бензин t0 2Zn0 + O20 2Zn+2O-2 Большинство металлов окисляются кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные пленки. Прочные, плотные пленки, защищающие металл от дальнейшегоразрушения появляются у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Taи др. У железа пленка рыхлая и пористая.

8. Электрохимическая коррозия Это окислительно-восстановительная реакция, которая происходит в токопроводящей среде(электролите) с возникновением внутри системы электрического тока Процесс проходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения, которые являются менее активными проводниками (это может быть и неметалл) Fe Cu На катоде (менее активном металле) идет восстановление ионов Н+или молекул кислорода с образованием соответственно Н2или гидроксид-ионов ОН- На аноде (более активном металле) идет окисление атомов Ме с образованием катионов (растворение)

10. Запомни: - катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию; • скорость коррозии тем выше, чем сильнее отличаются металлы • ( металл и примеси) по своей активности(для металлов – чем дальше они • располагаются в ряду активности); • коррозия усиливается при увеличении температуры; • электролитом может служить морская или речная вода, • конденсированная влага, растворы кислот, солей, щелочей; - при электрохимической коррозии разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами. Он выполняет роль анода. На катоде идет восстановление ионов Н+до Н2 или молекул кислорода с образованием гидроксид-ионов.

12. Коррозионные свойства металлов на основании их положения в Периодической системе Iгруппа. Щелочные металлы имеют наименьшую коррозионную стойкость, на воздухе покрываются пленкой оксидов, пероксидов, а так же их соединений с CO2и Н2О . Cu, Ag, Au – очень стойкие к коррозии металлы. II группа. Металлы главной п/гр малоустойчивы к коррозии. Металлы побочной п/гр Zn, Cd, Pbобразуют на поверхности тонкие прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения. III группа.Alобразует тонкую защитную оксидную пленку, которая разрушается в растворах кислот и щелочей( пассивируетя H2SO4(конц.) и HNO3(конц.) IV группа. Sn и Pb – стойкие к коррозии металлы, благодаря оксидным пленкам V, VI, VII, VIII группы.Металлы побочных п/гр V, Cr, Co, Mo, Ru, W,Os Ir,Pt обладаютвысокой коррозионной стойкостью

13. Методы защиты металлов от коррозии W Mn Cr V Ni Fe

14. Методы защиты металлов от коррозии

15. Методы защиты металлов от коррозии

16. Методы защиты металлов от коррозии