1 / 9

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš.  Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl . 3. oprav.vyd . Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80-718-2055-5. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA.  Obecná a anorganická chemie . 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2.

fleur-mcconnell
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80-718-2055-5. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2.

  2. Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví oxidů a sulfidů

  3. oxidy • Jsou sloučeniny prvků s kyslíkem. • Kyslík má oxidační číslo –II. • Oxidační číslo druhého prvku může nabývat hodnot +I až +VIII. • Název oxidu se skládá z podstatného jména – oxid a přídavného jména (odvozeného z názvu prvku), ke kterému se připojí koncovka podle odpovídajícího oxidačního čísla.

  4. Přehled názvů oxidů

  5. Odvozování vzorců oxidů Př.: Napište vzorec oxidu dusného. • Napíšeme značky obou prvků, které tvoří daný oxid (elektronegativnější prvek píšeme vpravo). NO b) Zapíšeme oxidační čísla prvků. NIO-II c) Součet oxidačních čísel se musí rovnat O, proto použijeme křížové pravidlo. (Číslo jedna se nepíše. Pokud je to možné, čísla vykrátíme) N2O

  6. Odvozování názvů oxidů Př.: Pojmenujte následující sloučeninu Al2O3 • Ze vzorce vyplývá, že se jedná o oxid hliníku. • Doplníme oxidační čísla. Kyslík má –II a oxidační číslo hliníku dopočítáme. • Víme, že součet oxidačních čísel v molekule se musí rovnat 0. • Aby byla molekula oxidu elektroneutrální, musí mít hliník oxidační číslo +III. • Z oxidačního čísla hliníku vyplývá, že koncovka přídavného jména bude –itý. oxid hlinitý

  7. Názvosloví sulfidů • Na podobném principu se odvozuje i názvosloví sulfidů. • Oxidační číslo síry v sulfidech je –II. Příklady: K2S FeS As2S3 SnS2 Sb2S5 MoS3

  8. Příklady k procvičování • Oxid sodný • Oxid uhličitý • Oxid sírový • Oxid olovnatý • Oxid železitý • Oxid manganistý • Oxid vápenatý • Oxid bismutičný • Oxid beryllnatý • Oxid dusičný • Oxid hořečnatý • Oxid manganičitý • Oxid jodičný • Oxid chromitý • Oxid chloričitý • Na2O • CO2 • SO3 • PbO • Fe2O3 • Mn2O7 • CaO • Bi2O5 • BeO • N2O5 • MgO • MnO2 • I2O5 • Cr2O3 • ClO2

  9. Příklady k procvičování • MnO • I2O5 • OsO4 • CO2 • NiO • WO3 • Li2O • V2O3 • Cl2O7 • Cl2O • BaO • SiO2 • SeO3 • SO2 • Oxid manganatý • Oxid jodičný • Oxid osmičelý • Oxid uhličitý • Oxid nikelnatý • Oxid wolframový • Oxid lithný • Oxid vanaditý • Oxid chloristý • Oxid chlorný • Oxid barnatý • Oxid křemičitý • Oxid selenový • Oxid siřičitý

More Related