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实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的： 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素 2 、试验缓冲溶液的缓冲作用 3 、复习酸度计的使用反法

实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的： 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素 2 、试验缓冲溶液的缓冲作用 3 、复习酸度计的使用反法 4 、加深理解沉淀－溶解平衡，沉淀生成和溶解的条件，了解分步沉淀及 沉淀的转化 二、实验原理： 1 、同离子效应：在弱电解质的溶液中加入含有相同的易溶电解质，使弱 电解质离解度降低的现象叫做同离子效应。 2 、盐类的水解与温度、浓度和酸度有关，升高温度、加水稀释、水解产 物中有沉淀或气体有利于水解。 3 、缓冲溶液、缓冲作用。 4 、容度积规则的应用： 三、主要实验仪器设备：

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实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的： 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素 2 、试验缓冲溶液的缓冲作用 3 、复习酸度计的使用反法

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Presentation Transcript

  1. 实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的： 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素 2、试验缓冲溶液的缓冲作用 3、复习酸度计的使用反法 4、加深理解沉淀－溶解平衡，沉淀生成和溶解的条件，了解分步沉淀及 沉淀的转化 二、实验原理： 1、同离子效应：在弱电解质的溶液中加入含有相同的易溶电解质，使弱 电解质离解度降低的现象叫做同离子效应。 2、盐类的水解与温度、浓度和酸度有关，升高温度、加水稀释、水解产 物中有沉淀或气体有利于水解。 3、缓冲溶液、缓冲作用。 4、容度积规则的应用： 三、主要实验仪器设备： 酸度计、台称、试管

  2. 四、实验内容及方法： 1、电离平衡 （1）、弱电解质的同离子效应: 在两支试管中加入乙酸和指示剂甲基橙，其中一支 加入固体乙 酸铵，观察溶液颜色的变化。 （2）、设计实验，验证弱碱中的同离子效应。 2、盐类的水解： （1）、配置100ml0.1mol.L-1的NaAc、NaCl、NH4Cl、NH4Ac溶液，测 定其PH。 （2）、将Fe(NO3) 3.9H2O固体溶于水，测其PH。 （3）、 NaAc溶液中加入酚酞，加热观察颜色的变化。 （4）、三份Fe(NO3) 3溶液：一份比较，二份加入2mol.L-1HNO31~2 滴，三份加热，观察现象比较并解释。 3、缓冲溶液的缓冲作用：在缓冲溶液中加入弱酸和弱碱测定比较其 PH。 4、沉淀-溶解平衡 （1）、沉淀的生成：

  3. 使一定量的AgNO3 、Pb(NO3 ) 2溶液分别和K2CrO 4溶液反应，观察现 象并写出反应方程式。 　　５滴０.１mol/L Pb(NO3 ) 2 和10滴０.１mol/L KI反应，观察现象并写 出反应方程式。 　　５滴0.001mol/L Pb(NO3 ) 2 和10滴0.001mol/L KI反应，观察现象并写 出反应方程式。 　　１ml饱和PbCl 2溶液逐滴加入饱和的NaCL溶液，观察现象并解释。 （2）、沉淀的溶解 　　 ０.１mol/L MgCl 2 溶液１０滴、加入２mol/L氨水５～６滴，观察现 象然后再逐滴加入１mol/L NH4Cl观察现象并解释。 　　 ５滴饱和的(NH4)2 C2O4溶液和５滴０.１mol/LCaCl2溶液反应，观察 现象，然后逐滴加入 ２mol/LHCl溶液，观察并解释。 试管中盛2 ml 蒸馏水，加入０.１mol/L Pb(NO3 ) 2 溶液1滴和０.１ mol/LKI溶液2滴，振荡并观察现象，然后加入少量固体 NaNO3 观察现象并 解释。 取1 ml０.１mol/L AgNO3 溶液，加入2mol/L 氨水1滴，观察现象再继 续逐滴加入2mol/L 氨水，观察现象并解释。

  4. 取０.１mol/L ZnCl2溶液10滴，逐滴加入2mol/L NaOH溶液，观察 现象并解释，写出反应方程式 （3）、分步沉淀： 在试管中加入０.１mol/LAgNO32滴，0.1 mol/L Pb(NO3 ) 21滴，用 5 ml水稀释，摇匀，逐滴加入０.１mol/L KI，振荡，观察现象并解释。 在试管中加入０.１mol/LNa2S溶液2滴和０.１mol/LNaF 2滴，稀释 至4 ml，加入 ０.１mol/LPb(NO3 ) 2 2~3滴，振荡试管，观察沉淀的颜 色，待沉淀沉降后，想清液中逐滴加入０.１mol/LPb(NO3 ) 2溶液，观察 沉淀的颜色。 （4）、沉淀的转化 在两支试管中各加入0.5 mol/L CaCl2 溶液10滴和0.5 mol/LNa2SO4 溶液10滴，剧烈振荡，分离沉淀，弃去清夜，在一支喊有沉淀的试管中 加入2mol/LHCl 溶液10滴，观察沉淀是否溶解。在另一支试管中加入1ml 饱和的Na2CO3溶液，振荡2~3min，使沉淀转化，离心分离，弃去清 夜，用蒸馏水洗涤沉淀1~2次，然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴， 观察现象，写出有关反应方程式。

  5. 五、实验应思考的问题： 1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 2、如何利用吕﹒查德里原理判断浓度、温度的变化对化学平衡移 动方向的影响？

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