1 / 30

第二节 　原子结构与元素的性质

第二节 　原子结构与元素的性质. （第 Ⅱ 课时）. 知识回顾. 元素周期律： 元素的性质随（ ）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。. 核电荷数. 1. 同周期主族元素的主要化合价. 知识回顾. I A 、 Ⅱ A 、 Ⅲ A 、 IV A 、 V A 、 VI A 、 Ⅶ A 最高正价： 最低负价：. +1 、 +2 、 +3 、 +4 、 +5 、 +6 、 +7 （ O F 除外）. -4 、 -3 、 -2 、 -1. 最高正价 = 主族序数. 最高正价 +| 负价 | = 8.

fox
Download Presentation

第二节 　原子结构与元素的性质

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第二节 　原子结构与元素的性质 （第Ⅱ课时）

  2. 知识回顾 元素周期律：元素的性质随（ ）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。 核电荷数

  3. 1.同周期主族元素的主要化合价 知识回顾 IA、ⅡA、ⅢA、IVA、VA、VIA、ⅦA 最高正价： 最低负价： +1、 +2、 +3、 +4、 +5、 +6、 +7（O F除外） -4、 -3、 -2、 -1 最高正价= 主族序数 最高正价+|负价| = 8 2.同周期主族元素的金属性和非金属性 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱

  4. 一、原子半径 二、电离能 三、电负性

  5. 原子半径逐渐减小　 一、原子半径 原子半径逐渐增大　

  6. 同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。 一、原子半径 １、影响因素 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 原子半径的大小 原子半径逐渐减小　 原子半径逐渐增大　 同主族，由于电子能层的增加使电子间的斥力增大而带来的原子半径增大的趋势。

  7. 例1 Mg Al Ca 比较下列微粒半径的大小： (1)Ca AI； (2) Cl Cl-； (3) Fe3+、Fe、Fe2+； (4)K+、Ca2+、S2-、CI-； > < Fe >Fe2+> Fe3+ S2->CI->K+>Ca2+

  8. 2、微粒半径大小规律： (1)同周期，核电荷数越大原子半径。 越小 越大 (2)同主族，电子层数越多原子半径。 (3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径。 越大 Mg>Mg2+ (4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径。 越小 O2->Na+

  9. 二、电离能（阅读课本P17） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol

  10. 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律：

  11. 2．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期从左到右，元素的I1呈现______的趋势。 (2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。 增大 减小

  12. ？ 为什么Mg的第一电离能比Al的大？ P的第一电离能比S的大？

  13. Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态， 能量较低较稳定，不易失去电子。所以 Mg的第一电离能比Al的大。 P(1s22s22p63s23p3) 3p能级处于半满状态， 能量较低较稳定，不易失去电子。所以 P的第一电离能比S的大

  14. 学与问（课本P18) 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 碱金属元素的I1越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，要再失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越高。所以原子的逐级电离能越来越大。 钠原子的I2 》I1,说明钠原子失去第一个电子比失去第二个电子容易得多。因此，钠容易失去一个电子形成+1价离子。 根据逐级电离能数据出现的突跃情况可以判断主族元素的最外层电子数或其族序数。

  15. 例2 (1)同周期内，随原子序数增大， I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ① I1(砷)> I1(硒)　　　　② I1(砷)< I1(硒) ③ I1(溴)> I1(硒) ④ I1(溴)< I1(硒) ①③

  16. (2)根据下图中的数据估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围： ______< I1<________。 419738 I1

  17. 跟踪练习 1.下列说法正确的是（ ） A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. C 最大的是稀有气体元素He 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K < Na < Mg

  18. 2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是 (    ) A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6 C

  19. 三、电负性（阅读课本P18） 1、基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。 电负性：

  20. 2．规律(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。2．规律(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。 (2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。 增大 减小 3．应用 (1)判断金属性、非金属性强弱 <1.8 为金属元素 电负性越小，金属性越强 1.8左右 类金属 既有金属性又有非金属性 >1.8 非金属元素 电负性越大，非金属性越强 (2)判断元素化合价的正负。 负价 正价

  21. 例3 (2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式 ___________________________________。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 _________________________________。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 __________________________________。 1s22s22p63s23p2 O C Si C H Si

  22. 跟踪练习 已知X、Y两非金属元素处于同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能一定是Y小于XC．最高价氧化物的水化物的酸性：X对应的 酸性强于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX B

  23. 科学探究 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

  24. 科学探究 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。

  25. 2. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2＋ 的核外电子排布式是。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物的稳定性为：________< ________ （用化学式作答） (3) Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答） （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为为（用化学式作答） 1s22s2sp63s23p63d9 SiH4 CH4 C＜O＜N SiO2

  26. 元素周期律 小结 金属性 非金属性 电负性 第一电离能 最高正价 原子半径 同 周 期 主 族 元 素

  27. 小结 第一电离能 主 族 元 素 金属性 元素周期律 原子半径 非金属性 电负性

  28. 元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化。元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化。 原子结构 反映 反映 决定 决定 元素性质 元素在周期表中的位置 推测

More Related