pH 计算习题课

1. 3 pH计算习题课

2. 复习练习 • 判断： • 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 • 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 • 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 • 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。 • 填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。 • 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 （ ） • A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定

3. 有关pH 的计算——溶液的稀释 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 • 1、酸的稀释： • 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ • 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=-lg[H+] = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6 [H+]水=[OH-]水 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]

4. 有关pH 的计算——溶液的稀释 • 1、酸的稀释： • 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6）pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 B

5. 4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 pH 7 A B a 2 1 1000 V/mL 有关pH 的计算——溶液的稀释 3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX B C、D

6. 有关pH 的计算——溶液的稀释 2、 碱的稀释 • 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ [OH—]=10—5/10 ≈10—6 pH=-lg[H+] =-lgKW/[OH—] =-lg10—8 =8 • 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ • 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ • pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]

7. 有关pH 的计算——溶液的混合 1、强酸与强酸混合 • 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lg[H+] =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略

8. 有关pH 的计算——溶液的混合 1、强酸与强酸混合 • pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。 • pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。 • pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝。 • 两种pH值不同的强酸等体积混合时 • △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26

9. 有关pH 的计算——溶液的混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 法一： pH=-lgKW/[OH—] 法二： pOH=-lg[OH—] =-lg(5×10-5) =5-lg5 =4.3 2、强碱与强碱混合 D [OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 pH=14- pOH =9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+

10. 有关pH 的计算——溶液的混合 2、强碱与强碱混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 • 两种pH值不同的强碱等体积混合时 • △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26

11. 有关pH 的计算——溶液的混合 3、强酸与强碱混合 • 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

12. NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 有关pH 的计算——溶液的混合 3、强酸与强碱混合 • 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ • 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！

13. 有关pH 的计算——溶液的混合 3、强酸与强碱混合—— 一般中和 1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。

14. 强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-X ＜1； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10X-14: 1 ＞1。 • 把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； • 把pH=11的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________； • 把pH=13 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _________；

15. 强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 , 两者体积与pH关系规律 pHa+pHb=14 ，两溶液中[H+]=[OH-]，Va: Vb=1； pHa+pHb＜14 ， 两溶液中 [H+]＞[OH-]， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ； pHa+pHb＞14，两溶液中[H+] ＜[OH-]， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。 1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100 2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15

16. 强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 pHa+pHb=X [H+] Vb [OH-] Va • 将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表 = = 1014-X 组别 Va：Vb [H+]：[OH-] pHa+pHb （1） 10：1 （2） 1：1 （3） 13 （4） m：n （5） 2：3 15 1：10 14 1：1 1：10 10：1 n:m 14+lgm/n 14+lg3/2 3:2

17. 再见 祝同学们学习进步